拉萨市高考化学二轮专题复习 综合复习：物质结构与性质D卷

1、拉萨市高考化学二轮专题复习 综合复习：物质结构与性质D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共5题；共10分)1. （2分） 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ） A . 电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B . 该元素为VBC . 元素为B族元素D . 该元素属于过渡元素2. （2分） 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）A . 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2价电子排布式3d44s23. （2分） 下列各项叙述中，正确的是（ ）

2、 A . 钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D . 氮原子的价电子排布图： 4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键5. （2分） 金刚石晶

3、体结构中，每个碳原子与周围四个碳原子形成正四面体空间立体网状结构，则金刚石晶体中碳原子数与共价键之比是（ ）A . 1：2B . 2：1C . 1：4D . 4：1二、 填空题 (共1题；共10分)6. （10分） （1）现有：氯化钠晶体；金刚石；晶体硅；干冰；白磷，其熔点由高到低的顺序为_（填序号）；（2）对硝酸进行一系列的实验，其中部分实验（包括现象）如下：浓硝酸中滴入紫色石蕊试液，溶液先呈红色后褪色；两根玻璃棒分别蘸有浓硝酸和浓氨水，靠近（不接触）两根玻璃棒出现白烟；将铜片投入浓硝酸中，溶液变绿色并产生大量红棕色气体；在稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液颜色先变棕黄色后变浅绿色，且开始有气泡出现

4、后来无气泡；浓硝酸中加入红热的炭，产生大量混合气体上述实验中，硝酸既表现强氧化性又表现酸性的实验是_（填实验序号，下同），既表现酸性又表现挥发性的是_，只表现强氧化性的是_（3）有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO；NO2+O2；HCl+N2；NO+N2 ， 将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1 ， H2 ， H3 ， H4 ， 其中高度关系正确的是_AH2H3H1H4BH3H2H1H4CH1=H2=H3=H4DH1H2H3H4 三、 实验探究题 (共1题；共10分)7. （10分） (2015高二下大名期中) CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是Z

5、nS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分 （1） Cu2+基态的电子排布式可表示为_； （2） SO42的空间构型为_（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是_；写出一种与SO42互为等电子体的分子的化学式：_； （3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_； （4） 资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是_ （5） CuS比CuO的熔点_（填高或低），原因是_ （6） 闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.

6、0pm，密度为_（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离化学选修5：有机化学基础子之间的距离为_pm（列式表示） 四、 综合题 (共13题；共110分)8. （8分） (2016高二上湖南期中) 向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示： （1） 当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是_（填化学式） （2） 溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是_当B溶液加到90mL100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是_; （3） 将A、B溶液中各溶质的物质的量

7、浓度（c）填入下表中 溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c/molL1_9. （7分） (2019高二下梧州期末) （1） IK2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH(未配平) 基态Cr原子的价电子轨道表达式为_。（2） 甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，该分子中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为_，碳原子的轨道杂化类型为_。 （3） 已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：离子Sr3+Cr3+Fe2+Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子

8、为无色的原因为_。（4） ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，如与FeO反应可得 FeZn(OH)Cl22溶液。FeZn(OH)Cl22的水溶液中不存在的微粒间作用力有_(填选项字母)。A离子键B共价键C金属键D配位键E范德华力F氢键（5） 某微粒的球棍模型如下图所示。 已知含有1个碳原子和3个氢原子，请写出该微粒的化学式：_。（6） 铜与氧元素形成的晶胞如下图所示： 晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为_，已知该晶体的密度为g/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为_cm(列出计算式即可)。10.

9、（8分） 现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列（1） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形 （2） C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_ （3） DE3中

10、心原子的杂化方式为_杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是_;将E的单质通入到黄血盐K4Fe（CN）6溶液中，可得到赤血盐K3Fe（CN）6该反应的离子方程式为_已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+_+HE （请写出横线上物质的结构式）（4） F位于_区，价电子排布式为_ （5） G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为_假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为_ 11. （6分） (2016高二下江阴期中) 可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO，CaC2+N2 CaCN2

11、+C，CaCN2+2H2ONH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素CO（NH2）2，尿素合成三聚氰胺 （1） 写出与Ca在同一周期且最外层电子数为1、内层电子全排满的基态原子的核外电子排布式：_ （2） CaCN2中阴离子为CN ，与CN 互为等电子体的分子有N2O和_（填化学式），由此可以推知CN 的空间构型为_ （3） 尿素分子中C原子采取_杂化尿素分子的结构简式是_ 12. （9分） (2018高三下陆川月考) 硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是_，该能层为次外层时最多可以容纳的

12、电子数为_。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是_(填元素符号)。 （2） 钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_(填元素符号)。 （3） H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是_,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是_。 （4） 钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是_。 （5） Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:氧化物晶体CaOMnOMgOa/nm0.421

13、0.4440.480硫化物晶体MgSMnSCaSa/nm0.5200.5200.568由表可知:r(S2-)_r(O2-)(填“”或“”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是_,r(S2-)为_nm,r(Ca2+)为_nm。13. （8分） (2016高二下大同期中) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高请回答下列问题： （1） W元素原子的L层电子排布式为_，W3分子

14、的空间构型为_ （2） X单质与水发生主要反应的化学方程式为_ （3） 化合物M的化学式为_，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaClM熔点较高的原因是_将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，OCO的键角约为_ （4） X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=_ （5） 含有元素Z的盐的焰色反应为_色许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_ 14. （11分） (2016高二下沈阳期中) 如图1表示一些

15、晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）（1） 其中代表金刚石的是_（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等 （2） 其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个； （3） 其中表示氯化钠的是_，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有_个； （4） 代表氯化铯的是_，每个铯离子与_个氯离子紧邻； （5） 代表干冰的是_，每个二氧化碳分子与_个二氧化碳分子紧邻； （6） 由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的

16、空隙当中与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为_，该晶体的化学式为_若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为_gcm3 15. （8分） (2017江南模拟) A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态试回答下列问题： （1） 基态E原子核外电子的排布式为_; （2） A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化 （3）

17、 B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是_（填元素符号） （4） E（CA3）42+离子的颜色是_；含有化学键类型是_；该配离子中心离子的配位数为_; （5） D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质该化学反应方程式为_ 16. （8分） (2015辽宁模拟) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分E原子核外最外层只有1个电子

18、，其余各层电子均充满请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1） E+离子的最外层电子排布式_，A、B、C的第一电离能最小的是_（2） A的最高价含氧酸分子中心原子是_杂化 （3） A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示（“O”表示B原子），则其化学式为_，一个B原子周围距离最近且等距的B原子有_个B原子的堆积方式与下图中的_相同（填“图二”或“图三”）（4） 1183K以下D晶体的晶胞为钾型，而1183K以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为_（可用根号表示） （5） 开发新型储氢材料是氢能

19、利用的重要研究方向分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料X一定不是 （填标号） A . H2OB . CH4C . HFD . CO（NH2）2 17. （8分） (2018高三上邢台月考) 硫、钒、钴、铂、镧的相关化合物，在药物化学及催化化学等领城应用广泛。回答下列问题： （1） 基态钒原子的电子排布式为_，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_.VO43的几何构型为_。 （2） 2-巯基烟酸氧钒配合物（分子结构如图）是副作用小的有效调节血糖的新型药物。 该药物中硫原子的杂化方式是_.所含第二周期元素第一电离能由大到小的排列顺序为_。2-巯基烟酸（分子

20、结构如图）水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_。（3） 某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_。为该晶胞俯视图，该晶胞的密度为_gcm-3(NA为阿伏加德罗常数的数值.列出计算式即可)。 18. （6分） (2017平罗模拟) 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题： （1） 请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：_，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_ （2） 根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+_，BF3_ （3） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水

21、，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式_、_ （4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_ 19. （10分） A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是_（2） 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子

22、转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_（3） Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_（4） H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）气态SeO3分子的立体构型为_，SO离子的立体构型为_（5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_gcm3（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm（列式表示）20. （13分） (2019上高模拟) 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1） CuSO4晶体中S原子的杂化方式为_，SO42-的立体构型为_。 （2） 超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下： NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_(填元素符号)。向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是_A氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分