贵阳市语文高一上学期期末化学试卷（II）卷（测试）

1、贵阳市语文高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一上番禺期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 植物油和水D . 碘和四氯化碳3. （2分） (2016高一上会宁期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液正

2、确的操作顺序可以是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上大连期中) 关于17gNH3 ， 下列说法正确的是（ ）A . 含1 mol氮原子B . 含NA个氢原子C . 含2NA个氨分子D . 含NA个电子5. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 石灰石石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒6. （2分） (2018高一下重庆期末) 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ） A .

3、 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C . 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸7. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A . 71：2B . 35.5：108C . 108：35.5D . 71：1098. （2分） (2015高一下吉林期中) 下列无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、H

4、CO3、NO3B . K+、Fe3+、NO3、SCNC . H+、Cr2O72、SO42、K+D . H+、Na+、S2O32、Cl9. （2分） (2018高一上石家庄期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 含0.1 molL1 Ca2+的溶液： 、Na+、 、ClB . 使酚酞变红色的溶液： 、K+、 、 C . 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl、 D . 含有大量 的溶液：Na+、 、Cl、OH10. （2分） 保存少量金属钠的方法是（ ）A . 放在棕色瓶中B . 放在CCl4中C . 放在水中D . 放在煤油中11. （2分） (2016高

5、三上万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 80mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NAB . 25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAC . 1L 1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42离子数为3NAD . 常温常压下，等质量的CO和N2中含有的原子数目均为2NA12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C .

6、Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子13. （2分） (2016高三上青海期中) 下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（ ） A . Zn和FeB . Mg和ZnC . Al和MgD . Cu和Fe14. （2分） (2016高一上青海期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2B . 镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝

7、不活泼D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层15. （2分） (2016高二上浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：3B . 1：2C . 1：1D . 2：116. （2分） (2016高二下忻州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B . 反应MgCl2（s）Mg（s）+Cl2（g）的H0、S0C . Ksp不

8、仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D . 0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）17. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+ 下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ） 过量的Fe与Cl2反应Fe和过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部18. （2分） (2018高二上佛山期末) 合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是（ ） A

9、. 生铁B . 石英C . 不锈钢D . 青铜19. （2分） (2018高三上承德期末) 已知两种盐的固体混合物满足下列条件：加热时有气体产生;加水溶解时有沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。则该固体混合物的成分可能是（ ） A . Fe(NO3)2和NaHSO4B . BaCl2和NaHCO3C . AgNO3和NH4ClD . K2S和Al2(SO4)320. （2分） 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） SiO2 Na2SiO3 H2SiO3Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3BaSO4 BaCO3 BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.11010 Ksp（BaCO3）=2.610

10、9）AlCl3溶液 Al NaAlO2HCHO HCOOH HCOOCH3 A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共25分)21. （4分） (2018高一上北京期末) 某同学欲探究 与水的反应，该同学取一定量 样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量 。该同学推测反应中可能生成了 ，并进行实验探究。 （1） 选取适当的试剂，设计实验证明溶液X中含 _; （2） 通过上述实验证明溶液中确实存在 。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_。 （3） 取少量X于试管中，滴加 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。 （4） 己知溶液X可使酸性 溶液褪

11、色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式： _; 22. （6分） (2016高一下平安期中) 准确写出下列反应的化学方程式： （1） Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：_; （2） 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：_; （3） 二氧化硅与氢氟酸反应：_; （4） 氨气的实验室制取法：_; （5） 浓硫酸与木炭反应：_; （6） 稀硝酸与铜反应：_ 23. （9分） (2017高一上大连期中) 根据实验内容填空： （1） 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置写出下列仪器的名称：a_;b_；（2） 实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是_进（填图中字母）；

12、（3） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是_ （4） 若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是防止暴沸 （5） II现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_实验时需要称量氢氧化钠_g；配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，上下

13、颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制0.1molL1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_;（填写字母）A称量时用了生锈的砝码B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线24. （6分） 化学与生活息息相关，在研究具体问题的时候会运用很多方法，其中一种就是把体积和压强的影响，转化成盒子进行研究 I在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室（图1）

14、，左室充有甲烷（CH4）和氧气的混合气体，右室充有氯气和氢气已知当氧气足够多时甲烷完全燃烧，生成CO2 ， 氧气不足时有CO生成，Cl2+H22HCl在室温下，静止在气缸的“3”处（液体体积忽略不计）（1） 若反应前左室中CH4与O2物质的量之比为1：2，现将左右两室混合气体点燃，完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸_处（填具体刻度） （2） 若左室反应前充有一定量的CH4与O2的混合气体，点燃左右两室气体，使其充分反应，在左室中未检测到有毒气体，冷却至室温，活塞最终静止于气缸“2”处，求反应前CH4与O2的物质的量之比为_ （3） 室温下，现有20LO2，把它通入14L CO和H2的混合气体中，完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度若剩余气体的体积为nL，则原混合气体中V（CO）：V（H2）=_，n的取值范围是_ （4） 若用图2装置进行O2的燃烧反应，其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，将6molH2充入容器的A室中，将2molCO与8molO2的混合气体充入容器的B室中已知起始时容器A和B的体积均为a L试回答： i点燃B室中的混合气体，恢复到120，反应达到平衡时容器B的体积为_Lii若打开K，点燃混合气体，使CO、H2和O2充分反应，恢复到120则反应完全后，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）第 12 页