拉萨市高考化学模拟试卷（5月份）C卷

1、拉萨市高考化学模拟试卷（5月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） 酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是（ ） A . 始终是红色B . 由红色变为黑色C . 在外焰变为黑色，到内焰变为红色D . 在外焰是红色，到内焰变为黑色2. （2分） (2015高一上兴国月考) 在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、Cl-、F-B . Fe2+、ClO-、NO3-、Na+C . Fe2+、Mg2+、SO42、Cl-D . CO32、SO42、Na+、K+

2、3. （2分） (2015高一上兴国月考) 标准状况下有：5.4mL H2O 5.6L CH4 3.011023个H2S分子 19.6g H2SO4 ， 这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列说法正确的是（ ） A . 某温度下，Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.91012 ， 故Ag2CrO4更难溶B . 在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小C . 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D . 在AgCl饱

3、和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动5. （2分） 与LiNaKRbCs的变化规律不符合的是（ ）A . 与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B . 金属性由弱到强C . 氧化性由弱到强D . 原子半径由小到大6. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D . 用萃取的方法分离汽油和煤油二、 双项选择题 (共2题；共6分)7. （3分） (201

4、7高一上淮北期末) 下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ） 实 验 事 实结 论A加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝铝B溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42C碳酸钠溶液能使酚酞试液变红碳酸钠溶液呈碱性D常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应铜与浓硫酸发生钝化A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2017高一上天津期末) 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（ ） A . 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B . 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C . 观察钾元素

5、焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E . 分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体F . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀G . 为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤H . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量三、 填空题： (共4题；共25分)9

6、. （5分） (2017高一上诸暨期中) 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：（1） 指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_（2） 写出碘离子溶液中通入氯气的离子方程式：_（3） 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填字母序号） A . 甲苯、酒精B . 四氯化碳、苯C . 汽油、乙酸D . 汽油、甘油（乙酸、甘油均可溶于水）10. （4分） (2018高二上滦县期中) 在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mo

7、lL1,请填写下列空白： （1） x值等于_； （2） A的转化率为_； （3） 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_(增大、减小、不变) （4） 如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质_;mol。 11. （8分） (2018高三下龙泉驿月考) 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1） 吸硫装置如图所示。装置B的作用是检

8、验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_。（任写一条）（2） 假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_;。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。与

9、白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)_molL-1。（只列出算式，不作运算）已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一

10、步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。12. （8分） (2016高二下衡阳期中) 某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品 紫铜青铜铜绿主要成分纯铜铜锡合金Cu2（OH）2CO3性质与用途紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究（1） 【猜想假设】 小吴同学认为

11、可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿Cu2（OH）2CO3；除上述猜想外，其他合理的猜想是_（只写一个）（2） 【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究： 小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆其判断依据是_（3） 小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生由此证明该铜制品不是青铜，理由是_ （4） 根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿Cu2（OH）2CO3于是按如图所示装置进行实验 实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了_的现象，C中观察到了_的现象B中所发生反应的化学方程式为：_如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是_（5） 【实验拓展】 小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子Cu（NH3）42+，其离