昆明市高一下学期期末化学试卷（I）卷（考试）

1、昆明市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 光纤通信是一种现代化的通信手段，以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速光路光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维下列说法正确的是（ ） 制造光导纤维的主要原料是CaCO3制造光导纤维的主要原料是SiO2光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列说法正确

2、的是（ ） A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L3. （2分） (2015高一上合肥开学考) 认识物质及其变化对把握自然规律至关重要下列与其他物质变化类型不同的一项是（ ） A . 对着干燥的玻璃片哈气B . 浓硫酸腐蚀纸张C . 用合金在纯金属上刻画D . 胆矾的研碎4. （2分

3、） 科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）。A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C . 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构5. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列表示正确的是（ ） A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为1 价D . 钾原子的原子结构示意图： 6. （2分） 下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是（ ） A

4、 . FeCl3B . CuCl2C . HClD . FeCl27. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（ ） 取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚 取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A . B . C . D . 全部8. （2分） 下列物质递变规律不能用元素周期律解释的

5、是（ ）A . 非金属性：CSiB . 碱性：NaOHMg（OH）2C . 酸性：H2SO3H2CO3D . 还原性：HIHBr9. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A . 制取氨气 B . 制取NaHCO3 C . 分离NaHCO3 D . 干燥NaHCO310. （2分） (2016高一下襄阳期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（

6、） A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C . 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D . NaHCO3含有离子键和共价键11. （2分） (2016高二上沈阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42）c（Na+）c（NH4+）C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）D . 向10ml 0.01mol/L Ag

7、NO3溶液中依次滴入23滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）Kap（AgCl）12. （2分） 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（ ）人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A . B . C . D . 全部13. （2分） (2019高一下诸暨期中) 根据能量变化示意图

8、，下列说法正确的是 （ ） A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量C . 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2 ， 需要吸收131.3kJ的热量D . 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+(a-b)kJmol-114. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列叙述中，不正确的是（ ） A . Cl2的摩尔质量为71B . 12C . 13D . 14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数15. （2分） (2016

9、高一上德阳期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠投入水中：Na+H2ONa+OH+H2B . 铁与足量的稀盐酸充分反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 将氯气通入氢氧化钠稀溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD . 氧化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4OHAlO +2H2O16. （2分） (2019高一上阳高期末) C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说

10、法错误的是（ ） A . 反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 gB . 反应后的固体混合物中还含有碳C . 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molD . 反应后的固体混合物总质量为14.4 g二、 填空题 (共3题；共18分)17. （3分） (2019高一上温州期末) 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答： （1） X的化学式是_。 （2） 设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_。 （3） 将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_18. （7分） (2016高二下南昌期

11、末) 已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4 试回答下列问题：（1） A中含氧官能团的名称_；C的结构简式_ （2） D可能发生的反应为_（填编号）； 酯化反应加成反应消去反应加聚反应（3） 写出下列反应的方程式A与银氨溶液：_；GH：_； （4） 某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76则： M的化学式为_；已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连则M的同分异构体

12、为（写1种）：_19. （8分） (2018高一上北京期中) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题：（1） 检验滤液中的 的方法是_。 （2） 试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。 （3） 试剂II的化学式为_，中加入试剂II的目的是_。 （4） 试剂III的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。 三、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） (2017高一上长春期末) 实验室制取氯气的装置如图： （1） 实验室制取氯气的化学方程

13、式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+_+2H2O；氧化剂_; （2） 实验室通常用饱和食盐水吸收杂质_，B瓶盛装的试剂是_; （3） C装置吸收氯气用_，反应的化学方程式为_; （4） 检验氯气是否泄漏用湿的_试纸，若泄漏试纸变_色 四、 计算题 (共2题；共15分)21. （10分） (2016高一上株洲期中) 将含49g H2SO4的某浓硫酸加水，配成500ml溶液 （1） 求所得硫酸的物质的量浓度 （2） 若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L再与65g的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积 22. （5分） (2016高一下南阳期中) 将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示（1） 加入NaOH20200mL时发生反应离子方程式_；加入NaOH200240mL时发生反应离子方程式_ （2） 镁和铝的总质量为_g （3） 硫酸的物质的量浓度为_ （4） 生成的氢气在标准状况下的体积为_L 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-