长春市高三上学期化学第6次月考试卷C卷

1、长春市高三上学期化学第6次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上洛阳期末) 下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是（ ） A . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B . CCO2CaCO3CO2CC . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2D . FeCO3FeOFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O32. （2分） 工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列有关物质

2、的表达式正确的是（ ） A . 乙炔分子的比例模型： B . 2甲基丁烷的结构简式:(CH3)2CHCH2CH3C . 溴乙烷的电子式:D . 丙烯的键线式： 4. （2分） (2015苏州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . NH4Br的电子式： B . S原子的结构示意图： C . 乙醇的结构简式：C2H6OD . 原子核内有18个中子的氯原子： Cl5. （2分） 实验室从溴水中提取溴单质的操作，正确的是（ ） A . 分液、蒸馏B . 过滤、蒸发C . 萃取、分液、蒸馏D . 萃取、分液6. （2分） (2016高三上万全期中) 化学用语书写正确的是（ ） A . NaH

3、S水解反应：HS+H2OH3O+S2B . 1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2C . 碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+CO32+2H2OD . 向NaAlO2溶液中加入碳酸氢钠：AlO2+HCO3+H2OAl（OH）3+CO327. （2分） (2018高三上桂林月考) 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断错误的是(不计CO

4、2溶解)（ ） A . 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH+CO2HCO3B . 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C . 若OBBC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32和HCO3D . 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)8. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列因果关系的判断正确的是（ ） A . 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强B . 因为NaOH能中和H+ ， 所以可以治疗胃酸过多C . 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使

5、石蕊变红9. （2分） (2016高三上大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 图配制1mol/L NaCl溶液定容操作B . 图a口进气可收集Cl2、CO2等气体C . 图探究NaHCO3的热稳定性D . 图蒸发结晶获得氯化钠晶体10. （2分） (2015高三上潍坊期末) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ） A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B . 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中

6、溶液先变红后褪色D . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀11. （2分） (2020合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为2价)，既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3。则下列说法不正确的是（ ） A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 molL1B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52LC . 该磁黄铁矿FexS中，x0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2的物质的量为0.15

7、 mol12. （2分） (2020高三上海原期末) 电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A . X为负极，F溶液为NaNO3溶液B . 电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红C . 电解的总反应为2H2O 2H2 + O2D . 理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体13. （2分） (2017高二下萍乡期末) 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质对于此过程，以下分析中不正确的是（ ） A

8、. C6H13OH分子含有羟基B . C6H13OH可与金属钠发生反应C . 实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D . 不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解14. （2分） 下列说法中，错误的是（ ） A . 石油分馏所得的馏分仍是混合物B . 天然气的主要成分是甲烷、乙烯等气体C . 煤焦油经分馏可得苯和甲苯D . 含C20以上的重油经催化裂化可得汽油、柴油等轻质油15. （2分） 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2

9、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有16. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB . 离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同C . 元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强D . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于817. （2分） (2018高二上江苏期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（

10、 ）A . 原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)DC . 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D . 元素B分别与A，C形成的化合物中化学键的类型完全相同18. （2分） (2016高一下运城期中) 在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是（ ）A . 能够节约原料和能源B . 能提高产品的产量C . 能够提高化学反应速率D . 能够提高经济效益19. （2分） (2018高一下广东期末) 用铁片与稀硫

11、酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98的硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉20. （2分） (2017高二上徐州期末) 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A . 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液B . 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片C . 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻D . 电池工作时实现了化学能转化为电能21. （2分） 下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电

12、解池中电子从阴极流出流入电源负极C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导Li+ ， 则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)22. （2分） (2015高一上广州期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 钠与水的反应：2Na+2H+2Na+H2B . 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3+3OHAl（OH）3C . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Ag+Cu2+D .

13、 少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OHSO32+H2O23. （2分） (2018高二上成都期末) 某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是（ ） A . a、b、c三点中,b点水的电离程度最大B . a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C . c点溶液:c(Cu2+)=310-34.4mol/LD . c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)24. （2分） (2018赣州模拟) 常

14、温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是（ ） A . NaH2A水溶液呈碱性B . H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+ c(HA2-)+ c(A3-)C . 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时， D . 向H3A溶液中加入氨水使PH从59发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O二、 非选择题（本题包括4小题，共52分） (共4题；共52分)25. （12.0分） (2020高一上那曲期末) 某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要

15、测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题： （1） 操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_。 （2） 写出加入氯水发生的离子反应方程式_。 （3） 写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_。 （4） 写出灼烧发生反应的化学方程式_。 （5） 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。 （6） 下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。 未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（7） 若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质

16、量分数是_。 26. （12分） 根据问题填空： （1） 在浓硝酸中放入铜片，开始时反应的化学方程式为_；待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）_ （2） 常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表面_，则未发生反应 （3） 制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4

17、+SO2+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是（至少答两点）：_ 27. （14.0分） 在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下： t70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1） 上述反应中Q_0 （选填“”或“”） （2） 能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变 b反应热H不变cv正（H2）=v逆（CO） dCO2的质量分数不变（3） 温度为850时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器

18、中进行，容器内物质的浓度变化如表： 850时物质的浓度（mol/L）的变化时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时CO的浓度 c1=_mol/L，H2O （g）的转化率=_反应在4min5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_a增加水蒸气b增加氢气浓度c使用催化剂28. （14.0分） (2017高二上吉林期末) 分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中， （1） 可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是_（用符号表示） （2） 可以发生催化氧化反应生成醛的是_（用符号表示） （3） 不能发生催化氧化反应的是_（用符号表示） （4） 能被催化氧化为酮的有_种