长沙市高一下学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、长沙市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅241（95241Am）放射源的电离室9524Am原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）A . 241B . 146C . 95D . 512. （2分） (2018高三上桂林月考) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C . 图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD . 用中文“ ”（o

2、）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族3. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 重金属离子对人体有剧毒,可采用沉淀反应除去重金属离子B . 化肥中含有植物营养素,可大量使用以改善水环境C . 轧钢厂排出的含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理D . 天然水中的细小悬浮颗粒,可用明矾等混凝剂净化4. （2分） 下列变化，加入还原剂可以实现的是（ ）A . AgAg+B . CuCuOC . Fe2O3FeOD . NONO25. （2分） (2016高一下肇庆期末) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示下列说法错误的是（ ） A . 上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙

3、和丙B . 试管B内盛放的液体是NaOH溶液C . 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D . 反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体6. （2分） (2016高一上江津期中) 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ） 物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4 ， 萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列装置所示的实验能达到目的是（ ） A . 检验装置气密性B . 验证溴乙烷发生消去反

4、应生成乙烯C . 测定中和热D . 从碘的CCl4溶液中分离出碘8. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（ ） A . 过量的铝与冷的浓硝酸B . 过量的二氧化锰与浓盐酸C . 过量的铜与浓硫酸D . 过量的锌与18 mol/L硫酸9. （2分） (2018高一下扬州期末) 用氨水法脱硫并获取硫酸盐是解决SO2污染的一种方法，该过程中生成的亚硫酸盐可继续吸收SO2 ， 其涉及到的化学反应有（ ）SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3SO2 + NH3 + H2O = NH4HSO32(NH4)2SO3 + O2 =

5、2(NH4)2SO42NH4HSO3 + O2 = 2NH4HSO4A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部10. （2分） (2018高三上成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A配制0.10 molL-1NaOH溶液B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作C.除去CO中的CO2D.记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A . NH4ClNH3+HClB . NH3+CO2+H2ONH4HCO3C . 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H

6、2OD . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O212. （2分） (2019高一下浙江期中) 有关实验方法及现象的下列说法中正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有 B . 取 溶液，向其中加入 溶液，通过检验 的存在来说明该反应有一定的限度C . 把分别研磨后的20g 和 晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降D . 在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在 13. （2分） (2016高三上烟台期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z

7、为地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是（ ） XYZWA . 工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB . 气态氢化物的稳定性：WXC . 简单离子半径的大小顺序：r（Y+）r（X）D . Y，W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z14. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2B . 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl15. （2分） 室温时，关于溶液的下列说

8、法正确的是（ ）A . c（H+）：c（OH）=1：102的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B . 水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C . 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3NH4HCO3中c（CO32）的大小关系为：16. （2分） 检验某未知溶液中是否含有SO42 ， 下列操作最合理的是（ ）A . 加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B . 先加入HNO3酸化，再加

9、Ba（NO3）2C . 加入盐酸酸化的BaCl2D . 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液17. （2分） (2017高二上姜堰期末) 在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个下列叙述正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性 ZXB . 最高价氧化物的水化物酸性ZWC . Z的氧化物不止一种D . 原子半径 ZY18. （2分） 现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl）=1.0molL1 ， c（Mg2+）=0.35molL1要

10、使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2molL1的NaOH溶液的体积是（ ） A . 25mLB . 35mLC . 45mLD . 55mL二、 非选择题 (共5题；共49分)19. （8分） (2018丰台模拟) 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 （1） 工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示

11、不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。 反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的H_（填“”“”或“=”）0。985时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =_。随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是_。（2） 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。（3） 工业上常采用上图电解装置电

12、解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3Fe(CN)6将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4Fe(CN)6。 电解时，阳极的电极反应式为_。当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_。通入H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：_20. （20分） (2016余干模拟) 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比

13、为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大 （1） B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是_，中心原子的杂化轨道类型为_ （2） B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是_，中心原子的杂化轨道类型为_ （3） A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是_（写分子式） （4） A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是_（写分子式） （5） 分子ABC、BA2D的空间构型分别是_、_ （6） 分子ABC、BA2

14、D的空间构型分别是_、_ （7） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （8） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （9） C的单质分子中存在_个键、_个键 （10） C的单质分子中存在_个键、_个键 21. （9分） (2016高一下厦门期中) 表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题： （1） 的原子结构示意图为：_； （2） 和气态氢化物稳定性大小顺序是：_（写化学式）； （3） 、的最高价含氧酸的酸性最强的是：_（写化学式）；

15、（4） 实验室制取的气态氢化物的化学方程式为_;的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是_（写化学式），它属于_（选填“共价化合物”或“离子化合物”）（5） 、三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：_; （6） 欲比较和两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是 （填序号） A . 比较这两种元素单质的沸点B . 比较这两种元素单质与氢气化合的难易C . 比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性D . 比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性22. （6分） (2016上栗模拟) 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关

16、系：A B C （1） 若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体则A的空间构型为_，A转化为B反应的化学方程式为_ （2） 若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为_，B的电子式为_ （3） 若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为_氯碱工业中阴极的电极反应式为_ 23. （6分） (2016高一下龙海期中) 学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示： （1） 实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是_（填序号） 固态氯化铵与熟石灰混合加热固态氯化铵加热分解碱石灰中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热（2） 装置B中发生反应的化学方程式为_ （3） 装置C的作用是_；装置C中的现象是_；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于_ （4） 装置D中发生的反应化学方程式为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、10-1、11-1、答案：略12-1、13-1、答案：略14-1、答案：略15-1、答案：略16-1、