长沙市高一上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、长沙市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上安庆期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2下列说法错误的是（ ） A . 盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗B . B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染C . 该装置设计不够严密，可能会出现倒吸D . 析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶3. （2分） 下

2、列叙述正确的是（ ）A . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液4. （2分） 下列实验不能达到预期目的的是（ ）序号实验内容实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较Cl2、Br2的非金属性强弱BCl2、S分别与Fe反应比较Cl2、S的氧化性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐

3、酸、醋酸的酸性强弱A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C . 一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D . 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH”6. （2分） (2016高一上遵义期中) 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ） A . 46：9B . 32：9C . 23：9D .

4、16：97. （2分） (2018高一上湛江月考) 在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是（ ） A . O2B . N2C . CO2D . NH38. （2分） (2019高一上阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；CO和CO2 都是酸性氧化物；蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；Na2O2和CaO都是碱性氧化物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高三上大连开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A .

5、 标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NAB . 23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1L0.1molL1的NaH2PO4溶液中H2PO4、HPO42和PO43离子数之和为0.1NA10. （2分） (2018高三上济南月考) 某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成的，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)： 下列说法中错误的是（ ）A . 该固体中一定没有FeC

6、l2 ， 可能含有AlCl3B . 该固体中含有2.70 g AlC . 该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4D . 该固体中含有4.75 g MgCl211. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gB . 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NAC . 标准状况下，18g水的体积约为22.4LD . 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等12. （2分） (2017高一上洛阳期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、SO42、HCO3B .

7、Cu2+、K+、SO42、NO3C . Na+、K+、Cl、NO3D . Fe3+、K+、SO42、Cl13. （2分） (2016高一上揭阳期中) 与30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl）相等的是（ ） A . 50mL 3mol/L的KCl溶液B . 30mL 1mol/L的NaCl溶液C . 30mL 3mol/L的FeCl3溶液D . 10mL3mol/L的AlCl3溶液14. （2分） (2018高三上天水开学考) 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ） A . LB . LC . LD . L15. （2分） (2016高一下济宁期末)

8、下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22+4H+2H2O+O2C . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO416. （2分） (2016高一上淮南期中) 密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（ ） A . 2：7B . 5：4C . 1：

9、1D . 7：217. （2分） (2016高二下邵东月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OHAlO2+H2C . 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH+Al2O32AlO2+H2OD . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2O18. （2分） (2016高一上温州期中) 下列溶液中的Cl浓度与100mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 50mL 1 molL1 NaCl溶液B . 100mL2 molL1 AlC

10、l3溶液C . 100mL1 molL1 NH4Cl溶液D . 150mL2 molL1 KCl溶液二、 非选择题 (共8题；共37分)19. （4分） (2016高一上平遥期中) 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_ 20. （2分） (2016高二下邵东月考) 向含有物质的量均为1mol 的KOH，Ba（OH）2、NH3H2O，NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，出现的现象是：生成白色沉淀沉淀增加沉淀不变沉淀再增加沉淀不变沉淀部分减少沉淀不变写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式_，_ 21. （1分）

11、(2015高二上黑龙江开学考) 将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（结果须化简）22. （1分） (2015高一上永新月考) 某学生欲用浓12molL1盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.600mol/L的稀盐酸求该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制？ 23. （8分） (2018高二上芮城期中) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准

12、确称量82g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0.100mol L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_(中和热H573 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_。 （2） 滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_。 （3） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL-1，烧碱样品的纯度是_（保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10000402050第二次10004102400（4） 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”

13、“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入1000mL待测液，则滴定结果_。24. （7分） (2018遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)24H2O；25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。 （2） 用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:_。 （3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产

14、品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_。 （5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。 （6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_;mol/L。 25. （2分） 室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量BaCl2溶

15、液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 molL1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量_mol（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_ molL1 26. （12分） (2016高一上泉州期中) 按要求完成下列填空： （1） 已知在标准状况下的四种气体 8.96L CH43.011022个HCl分子10.2克H2S0.5molNH3用相应的序号填写下列空白： 体积最大的是_；含氢原子数最多的是_（2） 等物质的量的氧气与臭氧质量之比为_，分子个数之比为_，电子个数之比为_ （3） 某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl则金属M的摩尔质量为_ （4） 现有10克H218O中，中子数目为_ （5） 0.4mol NH3中所含氢原子数与_g水所含氢原子数相等 （6） 0.5molSO2的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含有_个氧原子 （7） 将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为