长沙市高二上学期期末化学试卷（必修）（I）卷

1、长沙市高二上学期期末化学试卷（必修）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018金山模拟) 当前世界能源消费结构中居首位的是（ ） A . 煤B . 核能C . 石油D . 天然气2. （2分） (2017浙江选考) 下列属于盐的是（ ） A . NaClB . KOHC . HNO3D . CO23. （2分） (2015海南模拟) 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正

2、确的是（ ） A . 可用作电池的电解质B . 水溶液呈碱性C . 是共价化合物D . 结构和性质类似于硝酸乙酯4. （2分） 20世纪80年代人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子中C60（足球烯，分了中含有30个双键）是具代表性X为n个C60连接而成的物质，结构如图（ ）A . C60转变为X是物理变化B . X中含积极性共价键C . X与金刚石互为同位素D . X能够发生加成反应5. （2分） (2018高一上三明期中) Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ） A . 分散质微粒可通过滤纸B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解

3、D . 两者均有丁达尔现象6. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . H、 H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B . Ca和 Ca、石墨和金刚石均为同位素C . H和 H是不同的核素D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同7. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A . NH4ClB . SO2C . Cl2D . Na2SO48. （2分） (2016高一下广州期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯原子：ClB . 苯的结构简式：C6H6C . 镁离子：Mg2D . Ne原子结构示意图： 9. （2分） (2

4、017高二上济南期末) 某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（ ） A . 前2 min D的平均反应速率为0.2 molL1min1B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，平衡不移动D . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大10. （2分） 下列化合物不能由化合反应直接制得的是（ ） A . FeCl2B . Na2OC . H2SiO3D . Fe（OH）311. （2分） (2016高二上安庆期中) 下列有关有机

5、物的说法正确的是（ ） A . 苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面B . 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C . 2甲基丁烷也称异丁烷D . 乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别12. （2分） (2018高一上长春期中) 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Cu2+、Ca2+、 、ClB . Al3+、Na+、Cl、 C . 、Ba2+、 、 D . K+、Fe3+、Cl、 13. （2分） (2017高二下金华期末) H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应比要容易发生是因为反应活化能大B . 反应和均为放热反应C

6、. H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g)H= -218 kJmol1D . 反应和均为氧化还原反应14. （2分） 化学已渗透到人类生产生活的各个方面，下列说法合理的是（ ） A . PM2.5含有的铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B . 绿色化学的核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D . 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因15. （2分） (2016高一下高青月考) 下列说法正确的是（ ） A . NO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+B . 氯气通入水中：

7、Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OD . 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32+2H+H2SiO316. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 下列实验设计和结论相符的是（ ） A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C . 某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO3217. （2分） (201

8、7高一上大连期末) 下列物质只能作还原剂的是（ ） A . S2B . Fe2+C . SO32D . K+18. （2分） (2016高二上衡阳期中) 下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（ ） A . CH2=CHCH2CH2ClB . CH3CH2ClC . CH3BrD . 19. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 测定中和热 B . 测定反应速率 C . 实现化学能转化为电能 D . 测定食醋浓度 20. （2分） 互为同分异构体的物质不可能（ ） A . 组成元素相同B

9、 . 具有相同的分子式C . 具有相同的熔点沸点和密度D . 具有相同的相对分子质量21. （2分） 下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是（ ） A . 分别加入铁片B . 分别加入烧碱C . 分别加入蔗糖D . 分别加入铜片，加热22. （2分） 已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（ ）A . 单质Se在空气中燃烧可生成SeO2B . Se的原子序数为24C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D . H2S比H2Se稳定23. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复

10、分解反应二、 非选择题 (共8题；共57分)24. （4分） 复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg 该抗酸药的有效成分是_和_（用化学式表示）请写出其有效成分（任选一种）与盐酸反应的化学方程式：_同时有胃溃疡的病人是否适合服用此药？为什么？_25. （7分） 水是一种宝贵的自然资源2014年3月22日是第二十二个“世界水日”关于水的知识有下列话题，请按要求填空（1） 自来水生产过程中，可加_（填写物质化学式）进行消毒杀菌；（2） 测定地下水的酸碱度常用_（3） 水是常用的溶剂实验室用NaCl配制一定

11、物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_；配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的_（4） 保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务下列做法有利于保护水资源的是_（填写选项编号）A大量使用化肥农药B工业废水处理达标后在排放C使用含磷洗衣粉D生活污水直接排放（5） 根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染：_（6） 科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源写出该反应的化学方程式_26. （14分） 金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1） 人类最早使用的合金是_，目前使用

12、量最大的金属是_ （2） 铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是 A . 纯铁的硬度比生铁高B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化（3） 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_ （4） 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式_ （5） 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出F

13、eCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水需要用到的一组试剂是_ ABCD（6） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式_ （7） 有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_ 27

14、. （6分） 某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质首先做了银镜反应：（1） 取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为_（2） 在（1）的溶液中加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，该小组同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作_（写字母）：A、用洁净的试管B、向银氨溶液中加入硝酸酸化C、用前几天配制好的银氨溶液D、在浓度为2%的NH3H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银然后，同学们对甲酸与乙醇的酯化反应进行了研究，按下图装置进行实验：（3） 写出HCOOH和CH3CH218OH进行酯化反应的化学方程式_（4） 实验中饱和碳酸钠溶液的作用

15、是_从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是_（5） 一同学用装有饱和氢氧化钠的试管接收甲酸乙酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释_28. （5分） 有下列各组微粒或物质： A、O2和O3B、 和 C、CH3CH2CH2CH3 和D、 E FC60和N60 G、 其中（1） 互为同位素的是_； （2） 互为同素异形体的是_； （3） 互为属于同系物的是_； （4） 互为同分异构体的是_； （5） 属同一物质的是_ 29. （8分） 有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOH

16、CH3的键线式结构为 CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为 （1） CH3CH=CHCH3的名称为_，其所含官能团的结构式为_，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为_（2） 完成下列反应方程式，产物用键线式表示：+Br2_，反应类型为_反应（3） 是一种加聚产物，则其单体的结构简式为_，其链节为_（4） 写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式_（任写一种）30. （5分） (2016高一下厦门期中) 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系 ，（若产物中有水生成则省略未表示出来） （1）

17、若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为_； （2） 若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为_； （3） 若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为_; （4） 由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下： 装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和_；实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液

18、面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=_LmoL131. （8分） (2015苏州模拟) 硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mLH2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 （1） 已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c（SO42）1.0106 molL1，应保持溶液中c（Ba2+）_molL1 （2） 上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为_（3） 上述滴定到达终点的现象为_（4） 通过计算确定样品的组成（写出计算过程） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单项选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-