长沙市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、长沙市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸2. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，H0B . 在其他外界条件不变的情况下，

2、使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C . H0、S0的反应在温度低时不能自发进行D . 一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关3. （2分） 化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ） A . 氧气可供人呼吸但会使食物变质B . 化肥能促进植物生长但会污染土壤C . 一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒D . 二氧化碳能灭火但会造成酸雨5. （2分） 下列叙述中错误的是（ ） A . Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气B . Mg条在空气中燃烧可生成三种产物C . MgO是离子化合物，所以工业上用电解其熔融态的方法制取MgD .

3、向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失6. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2H=3833kJmol1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=573KJmol17. （2分） (2016高一上黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.10mol H2O

4、含有含有原子数为0.3NAB . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 0.10molL1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NAD . 14g CO和N2的混合气体中含有的分子数为NA8. （2分） (2017江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A . 钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH+H2B . 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHC . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O9. （2分） (2019高一下扶

5、余月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素原子量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化10. （2分） (2019高一下吉林期中) 铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是（ ） A . 金属活动性比钠弱B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物11. （2分） 将FeO与Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3氧化（其化学反应方程式为：3Fe2+NO3+

6、4H+=3Fe3+NO+2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2 ， 过滤，得到不溶固体下列叙述不正确的是（ ） A . Cu（NO3）2的物质的量为0.01molB . 通入Cl2的体积（标准状况）为448mLC . 放出H2的体积（标准状况）为112mLD . 得到不溶固体的质量为6.72g12. （2分） 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 酸性：H2SO4H3PO4B . 非金属性：ClSC . 热稳定性Na2CO3NaHCO3D . 碱性：NaOHMg

7、（OH）213. （2分） (2017高二上芗城期末) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A . 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B . 正极有O2逸出C . 电子通过导线由铜片流向锌片D . 铜片上有H2逸出14. （2分） (2016高三上河北期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D

8、 . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S015. （2分） (2016高三上河北期中) 已知（HF）2（g）2HF（g），H0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 温度：T1T2B . 平衡常数：K（a）=K（b）K（c）C . 反应速率：VbVaD . 当 =30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：116. （2分） 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分

9、析正确的是（ ）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是增大压强的变化情况D . 图是升高温度的变化情况二、 解答题 (共7题；共47分)17. （8分） (2018高二下湖南期末) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法: 方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO方法b:电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2（1） 已知:2Cu(s)+ O2(g)=Cu2O(s)H1=akJ/mol C(s)+ O2(g)=CO(g)H2=bkJ/molCu(s)+ O2(g)=CuO(s)H3=ckJ/mol则方法a中反应的热化

10、学方程式是:_。（2） 方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示: 如图装置中D电极应连_电极。(填“A”或“B”)该离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为:_。C极反应式为:_。（3） 在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验: 2H2O 2H2(g)+O2(g)H0，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:根据上述数据分析:催化剂的效率:实验_实验(填“”或“”或“”)；实验、的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_。18. （6分） (2016高一下长春期中

11、) 与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中实验操作答案实验现象（1）将浓硫酸滴在小木条上_A产生白烟（2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近_B溶液褪色（3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水_C溶液呈红色（4）在盛有FeCl3溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液_D产生棕红色气体（5）铜丝放到浓硝酸中_E变黑色（6）铜丝放入热的浓硫酸溶液中，将生成气体通入品红溶液中_F产生蓝色物质19. （1分） (2017高二上焦作期中) 兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y中

12、SO2的体积分数为_ 20. （11分） (2019全国卷) 水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1） Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。（2） 721 时，在密闭容器中将等物质的

13、量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。 A . 0.25B . 0.25C . 0.250.50D . 0.50E . 0.50（3） 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。 可知水煤气变换的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。（4） Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH

14、2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率 (a)=_kPamin1。467 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。21. （10分） (2019高一下盐城期末) 汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。 （1） 汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。 CO的来源是_（用文字说明）。NO的来源是_（用方程式说明）。C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构

15、体有_种。（2） 汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。 CO的来源是_（用文字说明）。NO的来源是_（用方程式说明）。C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有_种。（3） 文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如图所示： 下列说法正确的是_（填标号）。AO3具有强氧化性B在光反应过程中NO最终全部转变为NO2C二次污染物只有乙醛D0120min生成PAN的反应速率最快写出CH3CHCH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式_（注：每消耗1molO3，同时生成1molO2）。（4） 文献报道了一种研究模

16、拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如图所示： 下列说法正确的是_（填标号）。AO3具有强氧化性B在光反应过程中NO最终全部转变为NO2C二次污染物只有乙醛D0120min生成PAN的反应速率最快写出CH3CHCH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式_（注：每消耗1molO3，同时生成1molO2）。22. （4分） (2018高三上武邑期中) 对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。 （1） 该反应的正反应方向是一个_反应(“吸热”或“

17、放热”)。 （2） A，B，C，D，E各状态中，v正v逆的点是_。 （3） 维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变，DC所需时间为y，则x _;y(填“”、“”或“”)。 （4） 欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_。 23. （7分） (2018高一下江西期末) （1） 有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷 B.金刚石、石墨和C60C.冰和干冰D.35Cl和37ClE.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有_(填编号，以下同)；互为同素异形体的有_。（2） 现有：干冰金刚石NH4ClNa2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是_；既存在离子键又存在共价键的是_。 （3） 向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为_；平衡时SO3的物质的量浓度_。 （4） NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2