昆明市高三上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、昆明市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2溶于水显酸性B . 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C . 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ， 所以硅酸的酸性比碳酸强D . SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸2. （2分） (2017高二上石嘴山期中) 下列有关表述正确的是 （ ） A . 次氯酸的电子式：B . N原子的电子排布图为： C . 硫原子的价电子排布式：3s23p4D . 二氧化硅的分

2、子式： SiO23. （2分） 炼丹鼻祖葛洪在抱朴子中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是（ ） A . 上述反应涉及两种基本反应类型B . 丹砂的主要成分是硫化汞C . “积变”属于复分解反应D . 丹砂“烧之”涉及氧化还原反应4. （2分） (2017高一下惠来期末) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . dcabB .

3、dabcC . dbacD . badc5. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列反应离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+OHC6H5O+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 碳酸钠溶液加入过量的苯酚2C6H5OH+CO322C6H5O+CO2+H2OD . 过量银氨溶液：HCHO+2Ag（NH3）2+2OHHCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2O6. （2分） (2016高一上宜春期中) 下列实验装置和操作能达到实验目的是（ ） A . 装置可除去CO2中少量的SO2杂质B . 配置一定物质的量浓度的溶液C .

4、 碳酸氢钠受热分解D . 吸收NH37. （2分） (2019高二上长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度C . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)8. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量

5、盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2 ， 恰好将Fe2+完全氧化下列说法正确的是（ ） A . FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB . 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 molC . x=0.8D . 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl9. （2分） (2017郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论下列类推结论正确的是（ ） A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C . Al（OH）3能溶于N

6、aOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应10. （2分） (2016高二下资阳期末) 化学无处不在，下列有关说法错误的是（ ） A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D . 色谱法可用于分离、提纯有机物二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） (2018高三下阳高开学考) 真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。下列说法正确的是（ ）A . X、Y和Z中均不含手性碳原子B . Y能发生氧化

7、、还原、取代反应C . 一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D . 1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应12. （3分） (2018高一上苏州期中) 强酸性路液中下列各组离子不能共存的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ） A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于石油的分馏C . 装置用于实验室制硝基苯D . 装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚14. （3分） (2016高三上枣庄期末) 下图所示与对应叙述相符的是（ ） A . 一定条件下，

8、X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB . 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C . 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A15. （2分） (2015高一下吉林期中) 反应mA（固）+nB（气）pC（气）H0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的

9、是（ ） A . m+nPB . npC . x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率D . x点比y点时的反应速率慢三、 非选择题 (共5题；共43分)16. （7分） (2017西安模拟) 以铝灰（主要成分为Al、Al2O3 ， 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm（OH）nCl3mn，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去） 已知某些硫化物的性质如下表：物质性质Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸CuS黑色，难溶于水，难溶于盐酸（1） 操作I是_Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_ （2） 滤渣2为黑

10、色，该黑色物质的化学式是_ （3） 向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7NaClO的作用是_ （4） 将滤液3的pH调至4.24.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝反应的化学方程式是_ （5） 将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极） 写出阴极室的电极反应：_简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：_17. （12分） F是一种药物的中间体，合成方法如下： （1） 化合物E中的官能团为_和_（填官能团的名称） （2） 化合物B的结构简式为_；由BC的反应类型是：_ （3） 写出CD的反应方程式_ （4）

11、写出BC的反应方程式_; （5） 试写出A的一种同分异构体，分子中只含有6种等效氢的结构简式： 分子含有2个独立苯环，无其他环状结构能发生银镜反应和水解反应不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基（6） 已知： ，请写出以 为原料制备化合物X （结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）：_ 合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOHCH2CH318. （7分） (2018高三下武邑期中) 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有

12、CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下： 请回答：（1） Bi位于第六周期，其原子结构示意图为_。 （2） 向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO47H2O的操作为_、过滤、洗涤、干燥。 （3） “浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为_。 （4） “浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为_。 （5） “除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。 加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:L/S125:150:125:115:1Pb2+去除率/%84.869

13、4.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=_。铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)10-9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为_。已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为510-23、410-38。（6） “沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为_。 19. （7分） (2016乌鲁木齐模拟) 辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量Si

14、O2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2 ， 以及少量SiO2、Fe2O3等杂质研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜主要工艺流程如图：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu（NH3）4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.53.2Mn2+：8.39.8Cu2+：4.46.4MnSO4H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇（1） 实验室配制250mL 4.8molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需

15、要_ （2） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_（任写一点） （3） 酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等写出该反应的化学方程式：_ （4） 调节浸出液pH=4的作用是_ （5） 本工艺中可循环使用的物质是_（写化学式） （6） 获得的MnSO4H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用_洗涤 （7） 测定MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为_ 20. （10分） (2016诏安模拟) 海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多

16、化工产品（1） 海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气反应的离子方程式是_（2） 利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）： 将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：_Br2+_Na2CO3_NaBrO3+_+_（3） 盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）： 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1步骤中需控制pH=9.8，其目的是_用NaClO 氧化F

17、e2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是_步骤需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为_NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO_g四、 【选做题A】物质结构与性质 (共1题；共7分)21. （7分） (2018高二上雅安期末) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。（2

18、） 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 （3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （4） Y 与Z 可形成YZ42YZ42的空间构型为_。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：_。（5） X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。 五、 【选做题B】实验化学 (共1题；共8分)22. （8分） (2015高二下抚州期中) 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3 ， 熔点为97.73，沸点为24.2，18时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸 试填写下列空白：（1） 制备一氯甲烷的化学方程式_，其反应类型属于_反应； （2） 装置b的作用是_；