长春市高二上学期化学期中考试试卷B卷(测试)

1、长春市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下上饶期中) 化学与能源、科技、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境B . 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能D . 植物通过光合作用将CO2和H2O转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程2. （2分） 在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g

2、)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为（ ）A . H4 (H1H23H3)B . H4 (3H3H1H2)C . H4 (H1H23H3)D . H4 (H1H23H3)3. （2分） 已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为（ ）A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ4. （2分） 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A . 碳酸钙受热分解

3、B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . 氧化钙溶于水5. （2分） (2017高二上乐山期末) 在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示则下列结论正确的是（ ） A . 该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）H0B . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C . 达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动6. （2分） (2017高二上黑

4、龙江期末) 已知反应：A（s）+3B（g）2C（g）H0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 前4 min，用A表示反应速率为v（A）=0.005mol/（Lmin）B . X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系C . 第t1min时说明反应达到了平衡D . 第10 min时，可能采取了降温7. （2分） (2016高二上丰县月考) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B

5、. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变8. （2分） (2016静宁模拟) 25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ） 弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010Ka1：4.3107 Ka2：5.61011A . 物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B . a molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）c（CN），则a一定小于bC . 向

6、冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小D . 将0.1 molL1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应9. （2分） (2016高二上鞍山期中) 常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL若滴定时终点判断有误差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH（设1滴为0.05mL），则和溶液中c（OH）比值是（ ） A . 1B . 104C . 104D . 410410. （2分） 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）纯水在25 和80 的pH 1 mol NaHSO4和

7、1 mol NaCl在熔化状态下的离子数25时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A . B . C . D . 11. （2分） (2018高三上承德期末) 25 时，用0.10 molL-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 molL-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . YOH 是强碱B . V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)c(Y+ )c(X+)C . X+H2O XOH+

8、H+ 的平衡常数K=10-4D . 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂12. （2分） (2016高一上天门期中) 在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、NO3、BrB . Na+、NH4+、NO3、ClC . K+、Na+、HCO3、NO3D . K+、Cu2+、Cl、SO4213. （2分） (2019高二下温州月考) 常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ） A . xyB . x yC . x102 yD . x102 y14. （2分） (2018高二下新余开学

9、考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性DC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D15. （2分） 下列化学用语书写正确的是 （ ）A . NaHS水解反应：HS+ H2O H3O+ S2B . 明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+ 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+C

10、. 已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；H=259.7kJmol-1D . 碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH= BaCO3+ CO32+ 2H2O16. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是（ ）选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g锌片3 molL1硫酸200 mL40B2.4 g锌粉1 molL1硫酸200 mL30C2.4

11、g锌粉3 molL1硫酸200 mL40D2.4 g锌片3 molL1硫酸200 mL30A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列电离方程式正确的是（ ） A . Ba（OH）2Ba2+2OHB . AlCl3Al3+Cl3C . H2SO42H+S6+4O2D . Na2CO3Na2+CO 18. （2分） (2016高二下包头期中) 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3溶液C . 向水中加入NaOH溶液D . 将水加热到100，使p

12、H=6二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） 氮元素能形成多种多样的化合物 （1） 己知N2O4（g）2NO2（g）H=+57.20kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示： 时间/min051015202530c（X）/（mol/L）0.2c0.60.61.0c1c1c（Y）/（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2c（X）代表_（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=_20min时改变的条件是_；重新达到平衡时，NO2的转化率将_（填选项前字母）a增大b减小c不变d无法判断t时，下列情况不能说明该反应处

13、于平衡状态的是_；A混合气体的密度保持不变B混合气体的颜色不再变化C混合气体的气体压强保持不变DN2O4 与NO2的物质的量比为10：3若反应在t进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）（2） 已知2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（l）H=1225kJ/mol 化学键NHNNNNOH键能（kJ/mol）390190946460则使1mol N2O4（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_三、 综合题 (共2题；共13分)20. （7分） (2016高二上遵义期中) 一定条件下，在体积为

14、3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态 （1） 该反应的平衡常数表达式K=_；根据图，升高温度，K值将_增大压强K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用nA、nB、tA、tB表示） （3） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母） av生成（CH3OH）=v消耗（CO）b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4） 300时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是

15、_（填字母） ac（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小21. （6分） (2019萍乡模拟) 大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。 （1） CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)_。 弱酸HNO2H2CO3电离常数Ka=5.110-4Ka1=4.610-7Ka2=5.610-11A . 常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大B . 亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强C

16、 . 亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2D . 相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大（2） .CO2与NH3反应可合成尿素化学式为CO(NH2)2，反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中进行，图中，三条曲线分别表示温度为T时，按不同氨碳比 和水碳比 投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。 曲线，中水碳比的数值分别为0.60.7，11.1，1.51.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是_。推测生产中氨碳比应控制在_(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。若曲线中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T时该反应的平衡常数K=_(保留有数数字至小数点后

17、两位)。（3） 以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：_。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为_时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250400时乙酸生成速率变化的原因：250300时_；300400时_。 四、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2018高三上哈尔滨期中) 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，

18、探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2 ， 对其含量进行测定。（夹持仪器省略） （1） 实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等 请完成下列表格试剂作用A_验证SO2的还原性BNa2S溶液_C品红溶液_A中发生反应的离子方程式为_;（2） 该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填序号);若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_(填序号)(=10mL;=40mL;40mL) （3） 该小组在实验室中先配制0.0900mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是_。 A未用NaOH标准溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶内有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.配制溶液定容时，俯视刻度线E中和滴定时，观察标准液