长沙市高考化学二轮专题复习 专题三：氧化还原反应（I）卷

1、长沙市高考化学二轮专题复习 专题三：氧化还原反应（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）A . 氨水B . 氯水C . 溴水D . 碘水2. （2分） 已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（ ）A . 均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C . 反应中氧化剂与还

2、原剂的物质的量之比为61D . 反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.0210233. （2分） Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）A . Cu、Fe3B . Fe2、Fe3C . Cu、Cu2、FeD . Cu、Fe2、Fe4. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 已知如下氧化还原反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O 则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A . ClO3BrO3IO3Cl2B . BrO3Cl2ClO3

3、IO3C . BrO3ClO3Cl2IO3D . Cl2BrO3ClO3IO35. （2分） (2016高一上万全期中) 在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ） N2+O2 2NO 4AgNO3 2Ag2O+4NO2+O22NH4Cl+Ba（OH）2 BaCl2+2NH3+2H2OA . B . C . D . 6. （2分） (2015高一上大田月考) 不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（ ） A . Na2CO3和NaHCO3B . Na2CO3和NaClC . Na2CO3和盐酸D . NaHCO3和盐酸7. （2分） (2017高一上

4、台州期中) NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2在该反应中H2O是（ ） A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂8. （2分） (2016高二下济南期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质： Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上广州期中) 将20mL 0.5molL1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol

5、L1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色则Mn元素在产物中的存在形态是（ ）A . MnB . Mn2+C . Mn2O3D . K2MnO410. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列正确的是（ ） A . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 有电子转移的化学反应是氧化还原反应C . 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂D . 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应11. （2分） (2018呼和浩特模拟) 明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅

6、红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”下列说法错误的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（ ） A . 该冶炼锌的反应属于置换反应B . 煤炭中起作用的主要成分是CC . 冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3COD . 倭铅是指金属锌和铅的混合物12. （2分） 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A . 开始加入合金的质量可能为5.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量为0.2molC .

7、 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD . 标况下产物NO体积为4.48L13. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2 ， 恰好将Fe2+完全氧化x值为（ ）A . 0.80B . 0.85C . 0.90D . 0.9314. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正

8、确的是（ ） A . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）c（H+）c（OH）15. （2分） (2016高一下南沙月考) 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）A . 3：1B . 1：3C . 1：2D . 2：1二、 填空题 (共4题；共32分)16. （4分） 请回答：（1）H2O2的电子式_（2）镁燃烧不能用CO2灭火

9、，用化学方程式表示其理由_（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：_MnO4+_C2O42+_=_Mn2+_CO2+_17. （9分） （1）根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是_向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3+MnOBMnOCl2Fe3+I2CCl2I2Fe3+MnODFe3+MnOCl2I2（2）在一定条件

10、下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+ ， 则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为_，所发生的离子反应方程式为_（3）今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式Fe3+的氧化性比Cu2+强_铁的还原性比铜强_18. （10分） (2017高一下莆田期中) 工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C Si+2CO该反应中，还原剂是_（填化学式），被还原的物质是_（填化学式）；若反应中消耗了1.5mol C，则生成_mol Si，转移电子的物质的量为_mol 19. （9分） (2018高一上朝阳期末) 用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。其中，还原剂是_（填化学式），被还原的物质是_（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量