长沙市高二下学期期末化学试卷（II）卷

1、长沙市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 油脂可用于制造肥皂B . 小苏打可用于治疗胃酸过多C . 氢氧化铁胶体用于消毒净水D . 热的碳酸钠溶液可去除铜片表面的油污2. （2分） (2016高一上连云港期中) 某食品干燥剂的主要成分是氧化钙氧化钙（CaO）应属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2017高一上桂林期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAB . 1mol

2、/LCu（NO3）2溶液中NO3的数目为2NAC . 2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NAD . 6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA4. （2分） 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ） A . 与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3NaHCO3B . 配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2CO3NaHCO3C . 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D . 在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成5. （2分） (2018高二上钦州港

3、开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 酸式盐的水溶液不一定显酸性B . 金属氧化物一定属于碱性氧化物C . 丁达尔效应是胶体的本质特征D . Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物7. （2分） (2018安阳模拟) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）操作目的A称取5.0gCuSO45H2O加入27.0g水中,搅

4、拌溶解配制10%CuSO4溶液B先用稀盐酸洗涤，再用水清洗洗涤分解KMnO4制O2的试管C用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pHD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4Cl的粗碘A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018全国卷) 下列实验操作不当的是 A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰

5、呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二9. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl10. （2分） (2016高一上武汉期中) 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，2Na+2H2O2NaOH+H2下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH

6、4是氧化剂，H2O是还原剂C . 等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，NaBH4生成的氧化产物比Na少D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：111. （2分） (2016高一上辽源期中) 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 除去N2 中少量的O2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B . 除去CO2 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体C . 除去CaCl2 溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO3 ， 充分反应后过滤D . 除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤12. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列有关氧化还原反应的叙述

7、正确的是（ ） A . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C . 金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂D . 金属原子失电子越多，其还原性越强13. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 下列实验操作与安全事故处理正确的是（ ） A . 做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2 ， 再停止加热B . 配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C . 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热D . 分液漏斗在使用前要检漏，使用

8、过程中要适当旋开活塞放气14. （2分） (2017高二上广东期末) 设nA代表阿伏伽德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ） A . 22.4L中含有nA个分子B . 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+C . 1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D . 1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA15. （2分） (2016镇海模拟) 下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作A若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量Mg（OH）2固体中分

9、别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高三上长沙月考) 如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2 ， 从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ ） A . 活塞从D处

10、移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)B . NO2转化为N2O4的转化率为20%C . 容器甲中NO已反应完D . 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2 ， 此时活塞恰好回至D处，则a小于0.0117. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是（ ）A . 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B . 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ H2C . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4D . 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O

11、 + CO218. （2分） (2017高一上黄陵期末) 在反应KNO2 K2O+NO+O2（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（ ） A . 3 molB . 1.5 molC . 0.75 molD . 0.6 mol19. （2分） (2017高二上西安期末) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） A . 使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3B . 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I、BrC . c（H+）=101 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3D . 水电离出的c（H+）=10

12、12 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO4220. （2分） 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）A . 往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B . 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C . 向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2 ， 溶液褪色D . 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色21. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl、CO32、AlO2B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClC . 加入Al能放出H2

13、的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42、SCN22. （2分） 由Mg、Fe、Zn组成的混合物共40g，将其放入一定量的、质量分数为25%的稀硫酸溶液中，恰好完全反应将所得溶液蒸干，共得到固体136g，用NA表示阿伏加德罗常数，则在此过程中产生氢气分子的个数为（ ） A . 1NAB . 2NAC . 3NAD . 0.5NA二、 填空题 (共5题；共23分)23. （3分） (2018高一上深圳月考) 在25、101 kPa条件下，将15 LO2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强 （1） 若

14、剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)_L，V(H2)_L. （2） 若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)V(H2)_. 24. （4分） (2019高一上攀枝花期末) 明矾 KAl(SO4)212H2O 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：（1） 原料溶解过程中反应的离子方程式是_。 （2） Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （3） 溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_。 （4） 为证明固体B中含有铁，某同学做如下

15、实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入_，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。 25. （3分） (2016高一下铅山月考) 如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料 （1） 单质A的名称_ （2） 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_ （3） 写出一个由D生成B的化学方程式_ 26. （7分） (2016高三上滕州期中) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5 ， 实验步骤如下：在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为

16、4.1，生成NaHSO3溶液；.加碳酸钠粉末调至pH为78；.再通SO2至pH为4.1；.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体（1） 制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为_（2） Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_步骤中测定溶液的pH的方法是_；pH4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是_（3） 利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，_，重复如上步骤2次，记录数据（实验中必须使用的试剂有：c1molL1的标准碘溶液、c2molL1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；

17、已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）（4） 含铬废水中常含有六价铬Cr（）利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72的废水，实验结果见右图实验过程中溶液的pH不断升高的原因是_已知：KspCr（OH）3=6.41031，lg20.3，c（Cr3+）1.0105 molL1时视为完全沉淀现将废水中Cr2O72全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为_27. （6分） 氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去） （1） Mg2Al（OH）6ClxH2O热分解的化学方程式为_ （2） 若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_装置连接后，首先要进行的操作名称是_ （3） 加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作