贵阳市语文高二上学期期中化学试卷C卷

1、贵阳市语文高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下南充期末) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应只生成新物质，没有能量的变化2. （2分） (2018高二上孙吴期中) 可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是（ ）A . A为气体，C为固体，正反应为放热反应B . A为固体，C为气体，正反应为放热反应C

2、. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D . A、C均为气体，正反应为吸热反应3. （2分） (2019高二上辽源期中) 一定条件下氨的分解反应2NH3 N23H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ） A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s14. （2分） (2019高二下台州期中) 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的

3、影响，结果如图所示。下列判断不正确的是 （ ） A . 在020min之间，pH7时R的降解速率为710-6molL-1min-1B . R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C . 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH2的R溶液催化降解效率最好D . 在050 min之间，R的降解百分率pH2等于pH75. （2分） 某绝热恒容容器中充入2molL1 NO2 ， 发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1 下列分析不正确的是（ ） A . 5s时NO2的转化率为75%B . 03 s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C . 3s时化学反应处于平衡状态D

4、. 9s时再充入N2O4 ， 平衡后K较第一次平衡时大6. （2分） (2016高二上日喀则期中) 可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4molmol1 ， c（B）=3molmol1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5molL1 ， 则下列说法不正确的是（ ） A . 反应速率v（C）=1molL1s1B . C的平衡浓度为4 molL1C . A的转化率为25%D . B的平衡浓度为1.5 molL17. （2分） (2017高二上岐山期末) 水的电离过程为H2OH+OH ， 在不同温度下其平衡常数为Kw（25

5、）=1.01014 ， Kw（35）=2.11014 则下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）随着温度升高而降低B . 在35时，c（H+）c（OH）C . 蒸馏水中通HCl，Kw增大D . 水的电离是吸热的8. （2分） (2017高二上揭阳期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B . 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C . 将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+3

6、H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+9. （2分） (2016镇海模拟) 下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作A若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列说法正确的是（ ） A .

7、 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 检验某酸性溶液中Cl和SO42 ， 选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离11. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在强酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCO B . 强碱性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NO C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、CO D . 在

8、无色溶液中：K+、H+、Cl、MnO 12. （2分） 对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（ ）A . 碘量法B . 色谱法C . 比色法D . 重量法13. （2分） (2016高二上桓台期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42）c（NH4+）B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大14. （2分） (2018高三上徐州月考)

9、 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl- ， 降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）H1=akJmol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）H2=bkJmol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的H=（a+2b）kJmol-115. （2

10、分） (2014海南) 室温下，用0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）16. （2分） (2017高三上成都期中) 常温下，向20mL 0.5molL1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL1的NaOH溶液，滴定曲线如图相关

11、分析正确的是（ ）A . 滴加至时，c（Na+）=c（CH3COO），酸碱恰好完全反应B . 滴加至时，c（OH）c（H+）=c（CH3COOH）C . 滴定中， 逐渐减小D . 滴定中c（CH3COOH）与c（CH3 C00）之和保持不变二、 解答题 (共5题；共38分)17. （4分） (2016高一下海南期末) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；如果反应速率（SO2）为0.05molL1min1，则（O2）=_；（SO3）=_ （2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol

12、12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1（3） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_;a、体系压强保持不变b、混合气体颜色保持不变c、SO3和NO的体积比保持不变d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO18. （9分） (2018高一上包头期末) 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：（1） 确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_ （2） 写出、的离子方程式_19. （

13、8分） (2018佛山模拟) 二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:（1） 钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为_. （2） 利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为_如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式_。 （3） 加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)MoS4,写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_。 （4） 由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应

14、选择的最优温度和时间是_。利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:_。（5） 高纯MoS2中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为_。 （6） 已知Ksp(BaSO4) =1.110-10,Ksp(BaMoO4)=4.010-8),钼酸钠品体(NaMoO42H2O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)_(结果保留2位有效数字) 20. （8分） (20

15、18高二上台州月考) 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 molL1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： （1） 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_，盛装标准盐酸的仪器名称为_；滴定至终点的现象为_。 （2） 甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_。 （3） 乙同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度25.000.0026.2925.001.5631.3025.001

16、.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。（4） 下列操作会使测定结果偏高的是_(填字母)。 A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C . 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D . 滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数21. （9分） (2018安阳模拟) 一种从含铝锂钴废料铝箔、CoO和Co2O3(只溶于酸，不溶于碱)及LiCoO2中回收氧化钴的工艺流程如下:回答下列问题:（1） 步骤I“碱溶”时，为提高铝的去除率，除升高温度和不断搅拌外,还可采取的措施是_(列举1点)，“碱溶”时发生主

17、要反应的化学方程式为_；步骤II“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al(OH)3，是因为_(填离子方程式)。 （2） 步骤III“酸溶”时,Co2O3 转化为CoSO4 的离子方程式为_。 （3） 步骤V“除铝和锂”时,调节pH的适用范围是_(已知该条件下,Al3+开始沉淀时的pH为4.1,沉淀完全时的pH为4.7.Co2+开始沉淀时的pH为6.9。沉淀完全时的pH为9.4)；步骤VI所得滤渣的成分为_。 （4） 煅烧CoC2O4时发生氧化还原反应，则CoC2O4分解的化学方程式是_；若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO3+ C2O42-= CoC2O4 + CO32- 将CoCO3 转化为CoC2O4?_;(填“能”或“不能”