长沙市高考理综-化学二模考试试卷D卷

1、长沙市高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共15分)1. （2分） (2017高二上大连期中) 下列说法不正确的是（ ）A . 油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯B . 米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C . 油脂、乙醇是人体必需的营养物质D . 水果因含有酯类物质而具有香味2. （2分） (2018高三上河西期末) 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是（ ） A . 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NAB . 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NAC . 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数

2、为2NAD . 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA3. （2分） 某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 :1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（ ）A . 1B . 2C . 3D . 44. （2分） (2018高二上普宁期末) 下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A向0.1molL-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象证明Ksp（BaSO4）Fe3+A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比较中

3、，正确的是（ ） A . 微粒半径：FO2Na+Li+B . 电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的键角：CH4H2OCO2D . 稳定性：LiClNaClKClRbCl6. （2分） (2017高二上重庆期末) 在15mL01molL1KOH溶液中逐滴加入0.2molL1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（ ） A . 在B点：c（K+）=c（HCOO）c（OH）=c（H+），且a=7.5B . 在A，B间任意一点，c（HCOO）c（K+）c（OH）c（H+）C . 在D点：c（HCOO）+c（HCOOH）2c（K+）D . BC段

4、：水的电离程度先增大后减小7. （3分） (2018海南) 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（ ）A . 电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O Mg(OH)2B . 正极反应式为：Mg e Mg2 +C . 活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D . 电子的移动方向由a经外电路到b二、 实验题 (共5题；共43分)8. （6分） (2018高二下汕头期末) 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g

5、)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H2=-58 kJ/molCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H3=+41 kJ/mol回答下列问题：（1） CO2的电子式是_。 （2） H1=_kJ/mol，反应正向的熵变S_0(填、或)。 （3） 在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是_(填序号) 温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tAmol/(Lmin)当v(CH3OH)=v(H2O)时，说明反应达到平衡混合气体的平均相对分子质量A点

6、大于B点处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大（4） 在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为_；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为_。 9. （12分） (2019高一上天水期末) 下表是某城市某日空气质量报告： 污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。（1） 汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废

7、气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。 （提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇”）。（2） 实验一：用下图所示装置进行实验。 A装置的作用是_。（3） 实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_色，说明SO2与水反应生成一种酸。 （4） D装置的作用是_;，写出反应的化学方程式_。 （5） 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定

8、。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终成_。 （查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_。（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。酸雨造成的危害是：_。（6） 汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。 （提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇”）。10. （9分） (2019高二上肇庆期末

9、) 低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题 （1） 汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。 由图甲可知，温度T1_T2（填“”或“”，下同）；该反应的H_0。能提高尾气转化率的措施有_（填字母）。a升高温度b.降低温度c.增大压强d.增大催化剂的比表面积（2） 煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H867kJmol1，N2O

10、4（g）2NO2（g）H+56.9kmol1，CH4（g）+N2O4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H810.1kJmol1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_（填序号）。 （3） 煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H867kJmol1，N2O4（g）2NO2（g）H+56.9kmol1，CH4（g）+N2O4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H810.1kJmol1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_（填序号）。 （4）

11、下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_。 （5） 下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_。 11. （6分） (2019高二下哈尔滨期末) A物质结构与性质 Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。（1） Cu2+基态核外电子排布式为_。 （2） 的空间构型为_（用文字描述）；Cu2+与OH反应能生成Cu(OH)4

12、2，Cu(OH)42中的配位原子为_（填元素符号）。 （3） 抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4） 一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为_。 12. （10分） (2019高二下蛟河期中) 某有机物A中只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为102，氢元素的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为碳原子数的2倍。 （1） A的分子式为_。 （2） A的分子式为_。 （3） 若A为酯类物质，在酸性条件下水解得到醇B和羧酸C，B、C两种有机物的相对分子质量相同，则B的结构简式可能为_、_。 （4） 若A为酯类物质，在酸性条件下水解得到醇B和羧酸C，B、C两种有机物的相对分子质量相同，则B的结构简式可能为_、_。 （5） 若A为羧酸，且A的核磁共振氢谱上有5个峰，符合这些条件的A有_种。 （6） 若A为羧酸，且A的核磁共振氢谱上有5个峰，符合这些条件的A有_种。 （7） 若A中有羟基和醛基，并含有1个甲基，A的结构简式有_种。 （8） 若A中有羟基和醛基，并含有1个甲基，A的结构简式有_种。 第 11