重庆市语文高一下学期期中化学试卷B卷（测试）

1、重庆市语文高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s ， 白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s ， 灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s ， 灰) Sn(s ， 白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H2 B . 锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D . 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏2. （2分） 已知：CH3CH2

2、CH2CH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJmol1 ， （CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2869kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3. （2分） (2018高一下宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=？的化学反应，下列叙述错误的是（ ） A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B .

3、 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L4. （2分） (2017高二上六安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 熵增的化学反应一定自发进行B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH4eO2+2H2O5. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容

4、时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6. （2分） (2018高二上广州期中) 2g碳与水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A . C + H2O =CO + H2H =+131.3kJmol1B . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H =+10.94kJmol1C . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H = -131.3kJmol1D . C(s)+ H2O(g) =CO(g) +

5、H2(g)H = +131.3kJmol17. （2分） (2016高二下桓台月考) 氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH

6、4（g）8. （2分） (2016高二下于都月考) 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+ O2（g）=CO（g）；H=393.5kJ/molB . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=+285.8kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=890.3kJ/molD . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566kJ/mol9. （2分） (2018高一下广东期末) 在298

7、 K、100 kPa时，已知：（ ）2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ） A . H3H12H2B . H3H1H2C . H3H12H2D . H3H1H210. （2分） (2018高二上包头期中) 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应下列说法正确的是（ ）A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4

8、kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 若再充入1 mol H2 ， 到达平衡时放出的热量应为92.4 kJD . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ11. （2分） (2015高一下吉林期中) 对于平衡CO2（g）CO2（aq）H=19.75kJmol1 ， 为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压12. （2分） (2016高二上鞍山期中) 在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3 ， 在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（ ） A . 加

9、入少量氯化钾固体B . 加入少量氯化铁固体C . 减少Fe（SCN）3的浓度D . 加水稀释13. （2分） (2018高二上包头期中) 已知反应CO(g)+H2O CO2+H2Hp2 ， 则此反应的S0C . 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应中，若T1T2 ， 则该反应能自发进行15. （2分） (2016高二上大庆开学考) T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数K增大B . 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应

10、是放热反应C . 增大压强，W（g）体积分数增加D . 增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动16. （2分） (2016高二下乐清期末) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ） A . 正反应速率等于逆反应速率B . 各组分浓度不再发生变化C . 反应体系中某组分的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零17. （2分） (2016高二上蕲春期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L下列有关判断错误的是（

11、 ） A . x+yzB . B的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增大18. （2分） 如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 ， 向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ） A . 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1.2，y=1，N中达平衡时体积为2L，含有

12、C 0.4mol，再通入0.36molA时，正、逆大小无法比较19. （2分） (2017高一上奉新期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B . 氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C . 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D . 钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜20. （2分） (2019高二上屯溪期中) 一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的

13、转化率(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是（ ） A . 该可逆反应的H0B . 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C . 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D . d、e两点反应已经达到平衡21. （2分） (2017高二上辽宁期末) 将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8的液体）和CH3COOH分离的正确方法是 （ ） A . 加热蒸馏B . 加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C . 先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4 ， 蒸出乙酸D . 和Na反应后

14、进行分离22. （2分） (2018北海模拟) 已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)B . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C . A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19D . a点所得溶液中，V0=10mL23. （2分） (2019高二下温州月考) 常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mol/L

15、、y mol/L，则x与y的关系是（ ） A . xyB . x yC . x102 yD . x102 y24. （2分） 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量25. （2分） (2019高三上南昌月考) 部分弱酸的电离常数如下表： 下列有关说法正确的是（ ）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中

16、所含离子总数目HCOONa大于NaCNC . NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）D . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存26. （2分） (2017新课标卷) 改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数（x）随pH的变化如图所示已知（x）= 下列叙述错误的是（ ）A . pH=1.2时，c（H2A）=c（HA）B . pH=4.2时，lgK2（H2A）=4.2C . PH=2.7时，c（HA）c（H2A）=c（A2）D . pH=4.2时，c（HA）=c（A2）=c（H2A）27

17、. （2分） (2018绵阳模拟) 室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)Ka(HY)B . 图中pOH随 变化始终满足直线关系C . =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D . 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)28. （2分） (2018洛阳模拟) 常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下

18、列叙述错误的是（ ）A . a点溶液中：水电离出的c(H+)=110-12 mol/LB . b点溶液中：c(H+)=110-7mol/LC . c点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)D . d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3)29. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 常温下,向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 0.1molL-1HR溶液的pH约为5B . HR为弱酸

19、，常温时Ka(HR)=1.010-7C . 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)c(NH4+)D . 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性30. （2分） 常温下，有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的盐酸；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液下列说法正确的是（ ）A . 和混合溶液中：c（H+）=3.0molL1B . 和混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）C . 和混合溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D . 四种溶液稀释100倍，溶液的pH：二、 填空题 (共3题；共23分)31. （9分） 根据

20、问题填空: （1） 下列原子： C、147N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素，_种核素，_和_互为同位素 （2） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的 有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；碱金属单质的熔点_（3） 阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=_ （4） 有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于电解质的有_ 32. （7分） (2016高一下宝应期中) 现有部分短周期元

21、素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2（1） 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_ （2） 元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：_（用元素符号表示） （3） 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比T的氢化物稳定一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4） 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中