长春市高二上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、长春市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下湛江期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同2. （2分） (2018高三下厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化

2、合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：Y<ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y>RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性3. （2分） (2018高二上山东开学考) 已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . X的能量一定低于M的能量B . Y的能量一定低于N的能量C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生4. （2分） (2016高二上鞍山期中) 在一定条件下

3、，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH 下列说法正确的是（ ） A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 通入CO2 ， 平衡朝正反应方向移动C . 升高温度， 减小D . 加入NaOH固体，溶液pH减小5. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . HClO的结构式：HClOB . NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32C . 羟基的电子式：D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH6. （2分） (2016高二上襄阳期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、Fe3+

4、、NO3、IB . 水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42C . c（ Al 3+）=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClD . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO37. （2分） (2016高二上菏泽期中) 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示下列说法错误的是（ ） A . 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正v逆B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C . 若T1、T2时的平衡常数分

5、别为K1、K2 ， 则K1K2D . 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H08. （2分） 某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol据此回答该反应的化学方程式为（ ） A . A+3BCB . 2A+BCC . A+3B2CD . A+3B3C9. （2分） (2018高三下雅安月考) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO

6、2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是（ ）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)10. （2分） 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全

7、燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ11. （2分） 下列有关反应限度的叙述正确的是（ ） A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件下都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少

8、量KCl溶液，因K+、Cl一直在溶液中存在，所以溶液颜色不会变化12. （2分） (2019高二上长春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（ ） A . 等体积的盐酸与氨水的混合液B . 由水电离出的c(OH)11010 mol/L的溶液C . 80时的氯化钠溶液D . c(H)1103 mol/L的酸与c(OH)1103 mol/L的碱等体积混合液13. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（ ） t/min2479

9、n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105mol/（Lmin）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大14. （2分） (2016高二上安阳期中) 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH）=1010 molL1 下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中c（H+）可能等于105 molL1C . 该溶液的pH可能为4也可能为10D . 该溶液有可能呈中性15. （

10、2分） (2016高三下凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；H=24.2kJ/mol 在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图下列推理分析合理的是（ ）A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/LminD . 25min时，导致平衡移动的原因是升温16. （2分） 有四种混合溶液，分别由等体积01molL-的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；C

11、H3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是（ ）A . pH；B . c（CH3COO-）：C . c（H+）：D . c（CH3COOH：二、 非选择题 (共5题；共46分)17. （5分） 根据问题填空： （1） 在温度t时，某溶液中c（H+）=10a molL1，c（OH）=10b molL1，已知a+b=12，则t_25（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH

12、22.000.001222.0018.001122.0022.007x=_Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_（3） 常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_ 18. （18分） (2018高二上定远期中) 化学学习小组进行如下实验。 探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 molL-1H2C2O4溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、

13、秒表、恒温水浴槽（1） 上述实验、是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_;。 测定H2C2O4xH2O 中x值 已知：M(H2C2O4)=90 gmol-1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；用浓度为0.05 000 molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。（2） 上述实验、是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“

14、乙”应填写_;。 测定H2C2O4xH2O 中x值 已知：M(H2C2O4)=90 gmol-1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；用浓度为0.05 000 molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。（3） 请写出与滴定有关反应的离子方程式_。 （4） 某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_;(选填 a、b)。 （5） 请写出与滴定有关反应的离子方程式_。 （6） 由图可知消耗KMnO4溶液体积为_mL。 （7） 某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_;(选填 a

15、、b)。 （8） 滴定过程中眼睛应注视_。 （9） 由图可知消耗KMnO4溶液体积为_mL。 （10） 通过上述数据，求得x= _;。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响) 。 （11） 滴定过程中眼睛应注视_。 （12） 通过上述数据，求得x= _;。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响) 。 19. （10分） (2016高二上包头期末) 用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答（1） 将称量好的8.8g烧碱样品配制

16、成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是_（2） 用_式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞（3） 用0.20molL1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_（4） 如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是 （填答案字母序号）A . c（Na+）c（Cl）c（H+）c（OH）B . c（Na+）c（OH）c（Cl）c（H+）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）D . c（Cl）+c（Na+）c（OH）+c（H+）（5） 根据下列数据计算，c（NaOH）

17、_mol/L滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.10（6） 经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是 A . 滴定前平视，滴定后俯视B . 未用标准液润洗滴定管C . 用待测液润洗锥形瓶D . 不小心将标准液滴在锥形瓶外面20. （9分） (2019高二上肥东期中) 向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3 ， 发生反应 。在不同温度下，分别测定体系中NO2的百分含量 随反应时间的变化如图。 （1） T1_; ， _0， 填“ ”、“ ”或“

18、 ” 理由是_； （2） 温度为 时，反应2min时达到平衡状态。测得2min内， ，则平衡时NO的转化率 _； （3） 下列情况能表明该反应达到平衡状态的是_ 填代号 ； A . NO消耗速率等于 的生成速率B . ： ：1C . 气体密度保持不变D . 容器内气体颜色不再变化（4） 该反应达到平衡后,为加快反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_ 填标号 A . 使用高效催化剂B . 升高温度C . 再充人一定量的 D . 缩小容器的体积21. （4分） 水中的NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一检测水中的NO2-可用比色法，其步骤是：a配制标准溶液：称取0.30gNaNO2 ， 溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液Bb配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下