郑州市语文高二上学期期中化学试卷（理科）C卷

1、郑州市语文高二上学期期中化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列与反应热大小无关的是（ ） A . 反应物的状态B . 反应物的多少C . 反应条件D . 生成物的状态2. （2分） 干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是（ ）A . 碳为电池的正极B . Zn极上发生还原反应C . 常见锌锰干电池为二次电池D . 反应2NH4+2e=2NH3+H2在负极上发生3. （2分） (2015高二上海南开学考) 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（

2、） A . 钢铁腐蚀B . 食物腐败C . 炼钢D . 塑料老化4. （2分） (2015高二上宁德期末) 下列有关pH的说法正确的是（ ） A . 常温下，测得0.1molL1盐酸的pH=1B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=45. （2分） (2018高一上南宁期中) 把0.05molBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显变小的是（ ） A . 水B . 1mol/LMgCl2溶液C . 1mol/L醋酸D . 0.05mol/LCuSO46. （2分

3、） (2016高二上武汉期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ） A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0，m+ncD . 温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小7. （2分） (2017茂名模拟) 肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产

4、物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 电池工作时，正极附近的pH降低B . 当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移C . 负极反应为4OH+N2H44e=N2+4H2OD . 若去掉离子交换膜电池也能正常工作8. （2分） (2020北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（ ） A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2时转移的电子数C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 CH键的数目D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中

5、所含的H原子数9. （2分） (2015潮州模拟) 某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理，下列叙述正确的是（ ） A . 用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池B . 银片为负极，发生的反应为：Ag+e=AgC . 进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液D . 取出盐桥，电流表依然有偏转10. （2分） 常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（ ） A . 加入的碱溶液体积大B . 酸和碱溶液体积相等C . 加入的碱溶液体积小D . 以上情况都有可能11. （2分

6、） (2018莆田模拟) 向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B . a、b两点pH均为7C . 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D . 混合溶液的导电性逐渐增强12. （2分） (2018江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl

7、4 ， 振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二下烟台开学考) 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 （ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二下六安

8、开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B . 相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C . 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH)c(SO42-)c(OH)=c(H)15. （2分） (2017高二上临川期中) 在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）A . 正反应

9、吸热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应放热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体16. （2分） (2017高二上曲靖期末) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A . 2 mol CB . 2 mol A、2mol B和1 mol He（不参加反应）C . 1 mol B和1 mol CD . 2 mol A、 3 mol B和3 mol C17. （2分） (2018高二上佛山期

10、末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去18. （2分） (2018高三上北京期中) 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（ ） A . 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B . 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C . 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银D . 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳19. （2分） (2016高二

11、上孝感期中) 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2 ， 乙容器中充入2g N2和2g H2 下列叙述中，错误的是（ ） A . 化学反应速率：乙甲B . 平衡后N2的浓度：乙甲C . H2的转化率：乙甲D . 平衡混合气中H2的体积分数：乙甲20. （2分） (2018高二上陆川期末) 25 时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab=12，酸碱混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系正确的是（ ） A . V(碱)=102V(酸)B . V(碱)=2 V(酸)C . V(酸)=102V(碱)D . V(酸)=2 V(碱)二、

12、 非选择题 (共5题；共40分)21. （10分） (2018高二下盐城期末) 工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。 （1） 处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。写出明矾中Al3+水解的离子方程式_。PAN化学式为 ，其单体的结构简式为_。（2） 处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：该流程中涉及分液操作_次（填数字）。“操作Z”中发生反应的化学方程式为_。（3） 用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2+FeS HgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K_;填数值，已知：Ksp(FeS)=6.41015，Ksp(HgS)=

13、1.61052。 （4） 处理含CN废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。已知：HCN的Ka=6.31010，沸点为25.7，有剧毒。电解前需将废水的pH调至1011，其目的是_。惰性电极电解时，CN在阳极最终氧化为CO 、CO2和N2。则1mol CN在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为_（不考虑副反应）。电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为_。（5） 纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为_；在含高浓度SO42-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为_。22.

14、 （5分） (2017高二上晋江期末) 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：（1） 若25t1t2，则_11014（填“”“”或“=”），作出此判断的理由是_ （2） 25下，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 molL1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH）=_ （3） t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_ 23. （

15、7分） (2018高二上九江期中) （1） 常温下，已知0.1molL-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=110-8，则溶液的pH=_。 pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_；0.2molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+c（HA）c（OH-）=_molL-1。（2） t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。 该温度下(t)，将100mL0.1molL-1的稀H2S

16、O4与100mL0.4molL-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_；该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。24. （7分） (2016高三上眉山期中) 磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可通过下列实验制备磷酸铁 （1） 称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤反应加热的目的是_ （2） 向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+为确定加入H2O2的量，需先用K2C

17、r2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a molL1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=_molL1为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是_（填选项字母）A加入适当过量的H2O2溶液B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行D用氨水调节溶液pH=7（3） 将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4

18、2H2O若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_ （4） 磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为：_ 25. （11分） (2016高二上临淄期末) 已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1请回答下列问题：（1） 取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量_92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是_；若升高温度，上述反应中H_（填“变大”、“变小”或“不变”） （2） 已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为_ （3） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g） 并发生上述反应半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0