长春市高一下学期化学第一次月考试卷B卷

1、长春市高一下学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（ ） A . NO2B . CuCl2C . FeCl2D . SO32. （2分） (2018高一下天津期中) 下列关于硫酸和硝酸的叙述正确的是（ ） A . 在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能和木炭反应B . 将浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中，浓度均会升高C . 稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S 和 N 元素的化合价都会发生变化D . 因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装3. （2

2、分） (2016高二上忻州期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液的紫色褪去SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定

3、含有Cl-B . 某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C . 某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+D . 某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-5. （2分） (2018高二上北仑开学考) 将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A . O2B . H2C . NOD . N26. （2分） (2018西宁模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，

4、Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为11和12的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是（ ） A . Y与Z形成的两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2B . X与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C . Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D . X、Y、Z、W形成的简单离子的半径依次增大7. （2分） (2017高二上福建开学考) 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断错误的是（ ）A . 原子半径：XYZB . 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C . 元素

5、原子得电子能力：XYZD . 阴离子的还原性：Z3Y2X8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9. （2分） (2016高一上苏州期末) 核中中子数为N的R2 ， 质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ） A . AN2B . AN+2C . A+N2D . A+N+210. （2分） (2018高一下长沙期末) 下列物质只含有离子键的是（ ） A . Br2B . CO2C .

6、KClD . NaOH11. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色下列说法中，正确的是（ ） A . B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B . 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C . 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物12. （2分） (2018高一下哈尔滨期中) 230T

7、h和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ） A . Th 元素的质量数是232B . Th 元素的相对原子质量是231C . 232Th 转换成233U是化学变化D . 230Th和232Th的化学性质相同13. （2分） 如图所示，A，B，C，D，E是元素周期表中的5种主族元素，下列说法不正确的是（ ） A . A，E原子序数之差可能为2B . D，E原子序数之差可能为18或32C . B，C原子序数之差一定是2D . B，D原子序数之差不可能是714. （2分） (2016高二下岐山期末) 元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（

8、 ） A . Bi元素的质量数是209B . Bi元素的相对原子质量是209.0C . Bi原子6p能级有一个未成对电子D . Bi原子最外层有5个能量相同的电子15. （2分） (2016高一下福建期中) 短周期元素X，Y，Z，W，R的化合价与原子序数的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：YRC . Z和Y形成的化合物是离子化合物D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液16. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列说法错误的是（ ） A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠

9、的反应剧烈C . 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸17. （2分） (2016高二上海南期末) 下列酸中，酸性最强的是（ ） A . HClOB . HNO2C . H2SO4D . HClO418. （2分） (2016高二上承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D . 产生气泡的速度甲比乙慢19. （2分） (2018高

10、三下姜堰开学考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛戊甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己戊20. （2分） (2016高三上河北期中) 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ） A . 参加反应的CO2的体积为0.224a LB . 用上述数据

11、不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D . b可能等于a、小于a或大于a二、 填空 (共5题；共19分)21. （4分） (2018高一下晋江期末) 元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题： （1） 画出的离子结构示意图_。 （2） 在、四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为_(示例：用r（A2-）r（B-）的形式表示）。 （3） 元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。 （4） 与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式_。 （5） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元

12、素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （6） 比较与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由_。 22. （4分） (2016高二下宁夏月考) A，B，C，D，E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2 ， D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题： （1） A的最高价氧化物的化学式为_，中心原子的VSEPR构型为_ （2） AC2与BC2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大

13、的是_（写分子式），理由是_ （3） D的元素符号是_，它的核外电子排布式的简化式为_ （4） 用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_ 23. （3分） 请按要求填空 （1） 甲基的电子式_电石气的结构式_; （2） 写出下列有机物的系统命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）2_; （3） 写出下列各种有机物的结构简式 2，3二甲基4乙基已烷_支链只有一个乙基且式量最小的烷烃_（4） 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍 求该有机物的分子式_该有机物链状同分异构体的结构简式为：_、_、_24. （4分

14、） (2019高二下长春月考) 下表给出了14种元素的电负性： 元素电负性元素电负性元素电负性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1Cl2.5S1.8（1） 同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_；同一主族中，从上到下，元素的电负性_。主族元素的电负性随原子序数递增呈_变化。 （2） 短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于_化合物，用电子式表示该化合物：_。 （3） 已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键，则Mg3N2、Be

15、Cl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是_，为共价化合物的是_。 25. （4分） (2016高一下辽宁期中) A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀 试回答下列问题：（1） A元素的同位素有_（写原子符号） （2） 实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_; （3） C，D，E，F的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示） （4） 用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_（举一例） （5） 下列有关G的说法不正确的是_;A、铁位于第四周期B族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通过化合反应制取D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应（6） 向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示请写出t2时反应的总的化学方程式_ 第 12 页