郑州市语文高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷

1、郑州市语文高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一下广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . （W）=3（Z）B . 3（X）=2（Z） C . （X）= 2（Y）D . 3（W）=2（X）2. （3分） (2018河北模拟) 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJ/mol(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为N

2、O2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）A . v(正)v(逆)B . v(正)”“”或“=”）若在250、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_Pa (分压=总压物质的量分数，保留一位小数)。（3） 以连二硫酸根(S2O42)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：阴极区的电极反应式为_。NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_mL。

3、18. （12分） (2016高一下山西期中) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M，N进行反应，M，N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1） 写出此反应的化学方程式_; （2） 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1B . 在混合气体中N的质量百分数保持不变C . 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D . 混合气体的压强不随时间的变化而变化（3） 若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是_; （4） 在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是_ （5） 反应达到平衡后，N所占的体积分数是_（保留一位

4、小数） 19. （10.0分） (2018高二下南阳开学考) 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)H1=-116KJmol-1（1） 下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。 a随时将CH3OH与反应混合物分离b.降低反应温度c.增大体系压强d.使用高效催化剂（2） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答： 在图中三条曲线，对应的温度由高到

5、低的顺序是_。利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常数，K=_。（3） 恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器和恒压容器中（两容器起始溶剂相同），充分反应。 达到平衡所需时间是_（填“”、“”或“”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是_。平衡时，测得容器中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_。20. （8分） (2017高二上上饶期中) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1

6、 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。 （1） 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_，N2和H2的转化率比是_ （2） 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_，密度_（填“变大”“变小”或“不变”） （3） 当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_（填“正向”“逆向”或“不”）移动 （4） 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题(每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15-1、15-2、15