长沙市高一下学期期末化学模拟试卷D卷

1、长沙市高一下学期期末化学模拟试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高三下海淀开学考) 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（ ） A . +C2H5Cl +HClB . +C2H5OH +H2OC . +CH2=CH2 D . +HBr2. （2分） 下列属于纯净物的是（ ） A . 碘酒B . 碱石灰C . 液氨D . 盐酸3. （2分） (2018绵阳模拟) 明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌

2、金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”，诗中所写“乌金”是（ ） A . 焦炭B . 煤炭C . 磁铁矿D . 软锰矿4. （2分） (2016高一下佛山期中) 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（ ） A . abcdB . acbdC . acdbD . bdac5. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A . 在标准状况下，NA个分子所占

3、的体积约是22.4LB . 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4LC . 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD . 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol6. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 将25.0gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0molL1硫酸铜溶液B . 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C . 用装置甲除去Cl2中的HCl气体D . 用装置乙制取乙酸乙酯7. （2分） (2016高三下扬州开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

4、 ） A . 1.0 molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42B . 水电离出的c（H+）=1010 molL1的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC . pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl、SO42D . c（ClO）=1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO428. （2分） (2016高一上陕西期中) 下列溶液中c（Cl）与50mL 1molL1AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（ ） A . 75 mL 1.5 molL1的MgCl2溶液B . 75 mL 4 molL1的NH4Cl溶液C . 150 mL 2 molL1的KCl溶液D

5、. 150 mL 1 molL1的NaCl溶液9. （2分） (2015高一上兴国月考) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.758g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为310. （2分） (2016余干模拟) 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（部分产物已略去）下列说法中，正确的是（ ） A . 若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3B . 若甲为强碱，则X一定为CO2C . 若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D

6、 . 若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应11. （2分） (2016高二上焦作期中) 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） 碳酸钠溶液与盐酸硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水铁与稀硝酸溴化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄淸石灰水A . B . C . D . 12. （2分） 下列广告用语在科学性上没有错误的是（ ）A . 这种饮料中不含任何化学物质B . 没有水就没有生命C . 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D . 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子13. （2分） (2018高一上陆川期末) 向Na2CO3、Na

7、HCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+14. （2分） (2016高二下望都月考) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A . 用pH试纸测量新制氯水的pHB . 实验室用如图所示装置制饱和氯水C . 利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液D . 用量筒量

8、取20 mL 0.5000 molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液15. （3分） (2016闵行模拟) 焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C . 每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2D . 有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子二、 实验题 (共2题；共13分)16. （5分） 探究实验展示了化学的无穷魅力我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法 【提出问题】小松想探究分子的运动

9、速率与相对分子质量的关系【假设猜想】分子质量（相对分子质量）越大，分子运动速率越快；分子质量（相对分子质量）越小，分子运动速率越快【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）【设计实验】如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团【实验现象】C处产生的白烟较多【解释与结论】（1） 氨分子的相对分子质量_（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越_（填“大”或“小”），分子的速率越_（填“快”或“慢”） （2） 反应的化学方程式为_ （3） 【拓展探究】小松在完成上述实验后，还想研究分子

10、运动速率与温度的关系 他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示实验过程冷水热水开始红色扩散较慢红色扩散较快长久放置最终均成为红色、均匀、透明的液体依据此实验现象，得出的结论是_17. （8分） (2016高三上定州开学考) 近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标 对溶解氧（DO）的测定步骤是： 在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2向步骤反应后的溶液中加入KI溶液，使其中

11、生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：MnO（OH）2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O最后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤中生成的I2：I2+2S2O32S4O62+2I ， 消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL（1） 步骤使用的指示剂是淀粉试液滴定终点时指示剂的颜色变化情况是_ （2） 硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸步骤应选用_滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：_ （3） 水样中溶解氧（DO）的浓度为_mgL1 （4） 该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液请按配制的过程填写选用仪器的顺序：_

12、（填编号） 玻璃棒胶头滴管100mL容量瓶天平25mL烧杯（5） 配制0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 A . 没有用蒸馏水洗涤烧杯B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 配制前容量瓶洗净后没干燥D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线E . 用天平称量药品时，左盘低，右盘高三、 填空题 (共2题；共16分)18. （6分） (2019淮北模拟) 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2 ， 其流程如下。（已知：LiCoO2难溶于水，Li

13、2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇） （1） H2O2的作用是_。 （2） “浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 _。 （3） 向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 _，滤渣b的主要成分是_（填化学式）。 （4） 在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 _。 （5） 可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为_（以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li+Co

14、3+2H2O，2Co3+2I-=2Co2+I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-19. （10分） (2017高一上泉州期中) 把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应已知：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O求： （1） 参加反应的硝酸的物质的量是多少？ （2） 反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？ 四、 计算题 (共1题；共8分)20. （8分） (2017高一上黄陵期末) 50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应： （1） 反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为（标准状况下）_mL （2） 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）_0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”） （3） 将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度 第 11 页 共 11