长沙市高三上学期化学第一次月考试卷D卷

1、长沙市高三上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上中山月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 在25、101kPa下，11.2 L CO2气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 1mol氯气与足量Fe粉完全反应，失去的电子数为3NAC . 常温常压下，78g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.5NAD . 2 molL1H2SO4溶液中含有的H+数目为4NA2. （2分） (2018高三上大连月考) 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960

2、mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（ ） A . 8.64B . 9.20C . 9.00D . 9.443. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是（ ） A . 该过程中，能量的转化形式只有两种B . 铝镓合金可以循环使用C . 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al3H2O Al2O33H2D . 总反应式为2H2O 2H2O24. （2分） (2018高一下南昌期末) 已知乙酸和

3、乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是（ ） A . 45.4%B . 49.8%C . 51.4%D . 15.6%5. （2分） (2018高二下宿迁期末) 室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（ ） A . 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B . 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C . 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D . 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀6. （2分） (2018高一下浙江期中) 下列离子方程式中，错误的是（

4、） A . 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2OB . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg22NH3H2OMg(OH)2+2NH C . 金属钠与水反应：2Na2H2O2Na2OHH2D . 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe32I-Fe2I27. （2分） (2018高三上衡水期中) 已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2 ， 产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的

5、溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（ ） A . FeI2的物质的量浓度约为1 molL-1B . 完全反应时转移电子0.2molC . 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+ ， 最后被氧化的离子是I-D . 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+8. （2分） (2019高一上杭州期中) 已知反应：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列说法正确的是（ ） A . 反应中还原剂是HCl，还原产物是KClB . 氧化性强弱关系为：KClO3Cl2C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D . 当消耗

6、1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol9. （2分） (2018高二下吉林期末) 向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X则X是（ ） A . 0.1molKClO4B . 0.1molKClO3C . 0.2molKClO2D . 0.1molKClO210. （2分） (2018高二上临泽期中) 已知:CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-a kJ/mol CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g)H=-b kJ/molH2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g)

7、H=-c kJ/molH2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l)H=-d kJ/mol下列叙述错误的是（ ）A . 由上述热化学方程式可知dcB . H2的燃烧热为d kJ/molC . CH3OH(g)= CO(g)+2H2(g)H=(b+2c-a)kJ/molD . 当CO和H2的物质的量之比为12,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为Q/(b+2c)mol11. （2分） (2019高三上寿县月考) 将5.4gAl投入200.0mL2.0molL-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为（ ） A . HNO3溶液B .

8、 Ba(OH)2溶液C . H2SO4溶液D . HCl溶液12. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（ ） A . NO2B . CuCl2C . FeCl2D . SO313. （2分） (2019高一下长春期中) 向50 mL 14.0 molL1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为（ ） A . 6.4gB . 12.8gC . 16.0gD . 19.2g14. （2分） (2018高一下南宁期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族

9、元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m是X与W形成的化合物，n是Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p在常温下为常见的液态化合物，q是W的单质。下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：ZWYXB . 简单氢化物的稳定性：YWC . Z与Y形成的化合物具有两性D . W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸15. （2分） (2019高三上忻州期中) 某溶液离子及浓度如下表 离子SO42-NO3-HNaMn+浓度（molL1）1321a则Mn+、a可能为（ ）A . NH4+、2B . Ba2+、1C . Al3+、2D . Fe2+、1二、 实验题 (共2题；共8分

10、)16. （6分） (2019高一上浙江月考) 实验室要配制450mL0.1molL-1Na2CO3溶液，回答下列问题。 （1） 应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体_g。 （2） 若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_g（1g以下用游码）。 （3） 配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。 （4） 若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是_ A . 加水时超过刻度线B . 忘记将洗涤液加入容量瓶C . 容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理D . 定容后摇匀，液面低于刻度线E . 称量时砝码生锈17. （2分） (20

11、18高二下新余开学考) 绿矾（FeSO4 7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：回答下列问题：（1） 操作中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；_；（2） 操作IV的顺序依次为：_、_、过滤、洗涤。 （3） 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（4） 测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：a称取8.680g绿矾产

12、品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）计算上述样品中FeSO4 7H2O的质量分数为_（结果保留4位有效数字，FeSO4 7H2O的摩尔质量为278g/mol）若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、_三、 推断题 (共2题；共12分)18. （6分）

13、 (2018高三上鄂尔多斯期中) 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。 （2） 写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。 （3） 分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。 （4） 若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _;molL-1。(若不存在或不确定则此空不填) 19. （6分） (2016高二上郑州开学考) 现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H其中B是地壳中含量最多的金属它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） （1） 写出化学式：B_，G_; （2） 写出