重庆市语文高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、重庆市语文高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高二上岐山期中) 下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A . I2I+IB . H+Cl=HClC . H+H=H2D . S+O2=SO22. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列说法正确的是（ ） A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3

2、. （2分） (2017高一上上海期末) 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） A . NaOH溶于水B . 蜡烛燃烧C . 干冰气化D . 碘升华4. （2分） (2019高一下诸暨期中) 根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ） A . 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B . 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C . 1molH2(g)跟 molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD . 1molH(g)与 molO(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量5. （2分） 在m A+n Bp C的反应中，m、n、p为各物质的计量数现测得C每分钟增加a

3、 mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）A . 2：3：2B . 2：3：3C . 1：3：2D . 3：1：26. （2分） 在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（ ）A . vA=0.5mol/（Lmin）B . vB=0.3mol/（Lmin）C . vC=0.8mol/（Lmin）D . vD=1mol/（Lmin）7. （2分） (2016高一下烟台月考) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 10.0 mL

4、2 molL 1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢8. （2分） (2016高二上广州期中) 100mL 6molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A . 碳酸钠溶液B . 醋酸钾固体C . 硫酸钾固体D . 硝酸钠溶液9. （3分） (2017高二上亭湖期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2

5、（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化10. （2分） (2017高二上惠阳期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1（Q0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A . 图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低C . 图研究的是催化剂对平衡的

6、影响，且甲的催化效率比乙高D . 图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响11. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系12.

7、（2分） (2017高二上济南期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . M点表示v（A）=v（B）B . 06s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2C . 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D . 反应进行到6s时，C的平均反应速率为 0.1molL1s113. （2分） (2017湛江模拟) 对于常温下0.1molL1氨水和0.1molL1醋酸，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL1氨水，溶液的pH13B . 0.1 molL

8、1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH）都减小C . 0.1 molL1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO）D . 0.1 molL1醋酸与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）14. （2分） (2019高二下杭州月考) 室温下，下列有关0.1molL-1氨水的说法正确的是（ ） A . 溶液的pH13B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1molL-1NaOH溶液一样多15. （2分） (2016高一下襄

9、阳期中) 温室下，用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1molL1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（ ） A . HX为弱酸B . M点c（HX）c（X）c（OH）c（H+）C . 将P点和N点的溶液为混合，呈酸性D . 向N点溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）c（HX）=c（Cl）c（X）16. （2分） 25时，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH）为：（ ） 1.0107 mol/L 1.0106 mol/L 1.0103 mol/L 1.01011 mol/LA . 或B . 或C . 或D .

10、或17. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 下列各物质溶液显酸性的是（ ） A . NaHCO3B . CH3COONaC . NaClD . NH4Cl18. （2分） 某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3 ， 现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（ ）A . 75.2mLB . 85.5mLC . 90.8mLD . 100mL19. （2分） (2016高一下长安期中) 有A，B，C，D四种金属，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；

11、将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . ABCDB . CDABC . DABCD . ABDC20. （2分） (2018高二下盘县期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp21. （2分） (2016新课标卷) 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2

12、H2O2Zn（OH）42 下列说法正确的是（ ）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH2eZn（OH）42D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）22. （2分） 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol23. （2分） (2016高二上西安期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=72kJ/mol，其他相关数据如下

13、表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为（ ）A . 404B . 368C . 224D . 20024. （2分） (2018高三上揭阳期末) 我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2 ， 我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法不正确的是（ ） 附：表示阳离子，表示阴离子A . 装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能B . 工作过程中OH向Y电极周围移

14、动C . 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e+H2O=CO+2OHD . 反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱25. （2分） 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni22e- = NiB . 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2二、 非选择题 (共6题；共48分)26. （10分） 某学生通过测定反应

15、过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应请回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_ （2） 实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会_（填“相等”或“不相等”），理由是_ （3） 该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲

16、洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当天室温较高D . 在量取盐酸时仰视计数E . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4） 将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL） 通过分析图象可知，做该实验时环境温度_（填“高于”，“低于”或“等于”）22，该NaOH溶液的浓度约为_mol/L27. （5分） (2016高二上广州期中) 根据题意填空 （1） 实验测得16g甲醇CH3OH（l）在氧气中充分燃烧生成

17、二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_ （2） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1有关键能数据如表： 化学键HHNHNN键能（kJmol1）436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值_（3） 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算已知： C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2

18、（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2599kJmol1根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：H=_（4） 在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3两步反应的能量变化示意图如图： 第一步反应是_反应（填“放热”或“吸热”），原因是_28. （8分） 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一回答下列问题： （1） 工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇已知25、101kPa 下： H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=242kJ/molCH3OH（g）+ O2（

19、g）CO2（g）+2H2O（g）H2=676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式_下列表示该反应的能量变化的示意图中正确的是_（填字母代号）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）某温度下该反应的平衡常数K=1若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为_（2） CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH2OH（g）H=90.1kJ/mol在250下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如表所示（前6min

20、没有改变条件）： 2min4min6min8minCO0.070.060.060.05H2x0.120.120.2CH3OH0.030.040.040.05x=_，250时该反应的平衡常数K=_若68min时只改变了一个条件，则改变的条件是_，第8min时，该反应是否达到平衡状态？_（填“是”或“不是”）（3） 甲醇在原电池上的使用，提高了燃料的利用效率，达到节能减排的目的若用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池，写出负极的电极反应式：_ 29. （13分） (2016高二上兴国月考) 根据所学知识，完成题目： （1） 在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH

21、为（填序号） A . 9B . 13C . 1113之间D . 911之间（2） 25时，向0.1molL1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） A . 氨水与氯化铵发生化学反应B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C . 氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小（3） 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol（4） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl）c（NH ）c（H+）c（OH）B、c（Cl）c（NH ）c（OH+）c（H+）C、c（Cl）c（H+）c（NH ）c（OH）D、c（NH ）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”或“=”，下同）_c（NH3H2O），混合