长沙市高二下学期化学期末考试试卷D卷(测试)

1、长沙市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列与社会、生活有关的说法不正确的是（ ）A . 绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物2. （2分） (2017高二上大连期中) 农业上用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（ ）A . 硫酸铜使菌体蛋白质盐析B . 石灰乳使菌体蛋白质水解C . 菌体蛋白质溶解于波尔多液D .

2、 铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性3. （2分） (2015高一上广元月考) 下列说法错误的是（ ） A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的4. （2分） (2017高一下南充期末) 我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:1）混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的

3、是（ ） A . 由石油可以制得汽油B . 乙醇汽油是一种新型的化合物C . 汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D . 由玉米、高梁发酵可以制得乙醇5. （2分） (2018高三上东城期末) 药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法错误的是（ ） A . 分子式是C18H17O5NB . 一定存在顺反异构体C . 一定能发生聚合反应D . 一定能发生银镜反应6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC . 满

4、足同一通式的有机物，彼此一定是同系物D . 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体7. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Na+、K+、OH、ClB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、Na+、SO42、ClD . Ba2+、HCO3、NO3、K+8. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO

5、3+HClC . NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOHD . BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO49. （2分） 下列微粒中，只有氧化性的是（ ）S2Fe2Fe3SHCu2MgA . B . C . D . 10. （2分） 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ） A . NH3B . N2C . CO2D . H211. （2分） (2018高二下杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法错误的是（ ） A . 元素Z、W的简单离子的电子

6、层结构相同B . 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C . W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键D . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性12. （2分） 下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（ ）A . 不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（65）冲洗B . 在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D . 银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置13. （2分） (2

7、016江苏) 下列说法正确的是（ ）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D . 室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强14. （2分） (2017高二上盘锦期末) 下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作A证明乙烯有还原性将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中B比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaC检验溴乙烷中的溴原子加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D鉴别1丙醇和2丙醇核磁共振氢谱A

8、. AB . BC . CD . D15. （2分） 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1 下列判断错误的是（ ） A . x=1B . B的转化率为80%C . 2min内A的平均反应速率为0.3 mol（Lmin）1D . 若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态16. （2分） (2017白山模拟) 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确

9、的是（ ） A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸B . c（K+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42）C . c（K+）c（HC2O4）c（C2O42）c（H+）D . c（H2C2O4）c（C2O42）二、 综合题 (共5题；共21分)17. （6分） (2018徐州模拟) 己二酸是合成尼龙66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下： 3 8HNO33 8NO7H2O物质密度（20）熔点沸点溶解性环己醇0.962 g/cm325.9160.820时，在水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.360 g/cm3152337.5在水中的溶解度：15时1.

10、44g，25时2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯步骤：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。步骤：水浴加热三颈烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间。步骤：当环己醇全部加入后，将混合物用8090水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。步骤：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题：（1） 装置b的名称为_；滴液漏斗的细支管a的作用是_。 （2） NaOH溶液

11、的作用为_；实验中，先将温度由室温升至50左右，再慢慢控制在6065之间，最后控制在8090，目的是_。 （3） 抽滤操作结束时先后进行的操作是_。 （4） 为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或_洗涤晶体。 18. （4分） (2018东莞模拟) 近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1） 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_(填字母)A . S2O32-是氧化剂B . 被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个

12、数之比为1：2C . 每生成1 mol Fe 3O4 ， 则转移电子数为2molD . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4（2） 已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g)H1=+285.5kJmol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)H2=+313.2kJmol-1，则过程II的热化学方程式为_。（3） 化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离

13、子方程式为_，由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是_。表不同投料比得到Fe3O4的结果（4） 磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO 3Fe(s)+4CO2，该反应的H0，T时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4molL-1。CO的平衡转化率是_，T时，该反应的平衡常数K=_。欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_(任写一个即可)。其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化 (CO2)t曲线如图所示，温度T1

14、、T2、T3由大到小的关系是_，判断依据是_。19. （2分） (2016高二下东台月考) 在80时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/sn/mol020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1） 计算2040s内用N2O4表示的平均反应速率为_molL1s1 （2） 计算在80时该反应的平衡常数K=_ （3） 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_（填“变浅”、“变深”

15、或“不变”） （4） 要增大该反应的K值，可采取的措施有_（填字母） a增大N2O4起始浓度b向混合气体中通入NO2c使用高效催化剂d升高温度20. （5分） (2018高二下辽宁期末) 磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。 （1） 基态铜原子的电子排布式为_；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是_。 （2） 元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_（填元素符号）。 （3） N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为_，原因是_。 （4） 某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的

16、杂化方式为_，该多磷酸钠的化学式为_。 图1 图2 （5） 某磷青铜晶胞结构如图2所示。 则其化学式为_。该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有_个。若晶体密度为8.82gcm-3，最近的Cu原子核间距为_pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。21. （4分） (2015高二下盐城期中) 按要求填空： （1） 分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：_; （2） 2，3二甲基1丁烯的结构简式：_; （3） 用系统法命名： _; （4） CH2=CHCCH结构中碳原子轨道的杂化方式是_; （5） 有机物的结构可用“键线式”简化表示如CH3CH=CHCH3可简写为 ， 的分子式为_，1mol该烃完全燃烧，需要标准