重庆市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、重庆市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共40题；共80分)1. （2分） “高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品中的钙、氟指的是（ ）A . 单质B . 元素C . 分子D . 氧化物2. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列原子的外围电子排布式正确的是（ ） A . Zn：3d104s2B . Cr：3d44s2C . Ga：4s24p2D . S：3p43. （2分） (2017高一下烟台期中) 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ） A . 都是金属元素B . 最外层电子数相同C . 原子半径相差不大D . 最高化合价相同

2、4. （2分） 下列化学用语描述正确的是（ ）A . CO2的电子式B . Cl的结构示意图C . 乙烯的电子式C2H4D . 质量数为37的氯原子 5. （2分） (2020合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ） A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH36. （2分） (2016高一下乐清月考) 美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境

3、则下列说法错误的是（ ） A . 含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B . 当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C . 可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D . 一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气7. （2分） (2017高一上江阴期中) 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A . 碘水B . 溴水C . 氯化钾溶液D . 氯气8. （2分） (2018成都模拟) 下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是（ ） A . 液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B . 苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C . 铝箔具有还原性

4、,可作为脱氧剂用于药品包装材料D . 烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香9. （2分） (2019高一上南山期中) 现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 蒸馏、分液、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液10. （2分） 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ） A . 电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极B . 用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电C . 电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应D . 原电池的负极与电解池的阴极都发

5、生氧化反应11. （2分） (2016高一下成都期中) 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ） A . CH4 ， NH3 ， H2O，NeB . OH ， NH4+ ， H3O+ ， NeC . H3O+ ， NH4+ ， Na+ ， HFD . OH ， F ， Mg2+ ， Na+12. （2分） (2017高一上台州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含

6、有Cl ， 先加足量的稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl13. （2分） 如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂(足量)可能是（ ）浓硫酸NaOH溶液KI溶液饱和食盐水A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二下桂林开学考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完

7、全蒸干后才停止加热15. （2分） 稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是A . 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B . 铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互为同素异形体C . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H216. （2分） 我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gign

8、ere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2H2O2 ， 不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（ ） A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2是极性分子C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2H2O2属于离子化合物17. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合

9、物C . NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键18. （2分） (2016高一下伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中一定不含离子键B . 离子化合物中一定不含共价键C . 任何化学物质中均存在化学键D . 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . 11H2O、12H2O、13H2O互为同位素C . 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D . 1H的质量数为1，所以氢元素的相对原子

10、质量近似为120. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列说法正确的是（ ） A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果21. （2分） 原子序数为12和16的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（ ） A . Ca（OH）2、H2SO4B . Mg（OH）2、H2SO4C . KOH、HClD . Al（OH）3、H3PO422. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 最近日本科学家确认世界还存在

11、着另一种“分子足球”N60 ， 它与C60分子结构相似N60在高温和撞击后会释放出巨大能量下列对N60的说法不正确的是（ ） A . N60高温和撞击后应该生成N2B . N60和N2都是氮的同素异形体C . N60中氮原子之间由共价键结合D . N60和14N都是氮的同位素23. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中B . 含有离子键的化合物不可能含有非极性键C . 盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物D . 含有共价键的化合物不可能是离子化合物24. （2分） 已知：CH3OH（g）+O2（g）CO2

12、（g）+2H2（g）H=+190kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为190kJ/molB . 该反应说明CH3OH比H2稳定C . 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D . CO2（g）+2H2（g）CH3OH（g）+O2（g），H=190kJ/mol25. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H

13、2O（l）H=2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）H=566 kJ/mol26. （2分） 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）下列说法正确的是（ ）A . 反应、均是氧化还原反应B . 反应中N2既是氧化产物、又是还原产物C . 反应中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 molD . 反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4327. （2分） 下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有

14、气体产生浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性A . B . C . D . 28. （2分） (2018高一下广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（ ）A . 单质氧化性：I2Br2Cl2B . 热稳定性：PH3H2SHClC . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）229. （2分） (2017高一下赣州期中) 2013年7月23日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新

15、天地1mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，E1=393.5kJ，E2=395.4kJ，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量B . 石墨转化为金刚石属于物理变化C . 金刚石的稳定性强于石墨的D . 1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量30. （2分） (2016高一下周口期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 用完的电池可以随意地丢弃B . 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C . 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D . 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率31. （2分）

16、利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪个实验只需要厨房用品就可以简便的完成（ ）A . 检验食盐中是否含有碘元素B . 检验鸡蛋壳可否溶于酸C . 检验自来水中是否含有Cl-D . 检验白酒中是否含有甲醇32. （2分） (2018高二上邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ， 则正极反应式为：O2+4e-=2O2-33. （2分） (2017高

17、一上天水开学考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物34. （2分） (2018高一上长沙期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8LB . 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC . 1L0.5mol.L-1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶

18、粒D . 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA35. （2分） 由环已烷、乙醇、乙醚（C4H10O）组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（ ）A . 14.2%B . 16%C . 17.8%D . 19.4%36. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氮分子的电子式： B . 硫原子的结构示意图： C . 溴化钠的电子式： D . 水分子的结构式： 37. （2分） (2019高二上长治期末) 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线

19、所示。 下列分析正确的是（ ）A . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB . 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C . b点水的电离程度比c点水的电离程度大D . a点对应溶液的导电性比d点强38. （2分） (2018高三上怀化期中) 己知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是（ ） A . 上述两个反应都是置换反应B . 中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1D . 氧化性由强到弱的顺序为：Br2Cl2KClO339. （2分） (2015高三上庄河

20、开学考) 实验室需要使用0.1mol/L的纯碱溶液100mL，下列操作或判断正确的是（ ） A . 需要使用托盘天平称量Na2CO310H2O晶体2.86gB . 将称量好的Na2CO310H2O晶体放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C . 转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方D . 定容时，俯视刻度线会使所配制溶液的物质的量浓度偏低40. （2分） (2019高二上南宁期末) 按照下列实验内容，不能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验内容A探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象B探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。C探究浓度对反应速率的影响相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4 ， 观察相同时间内产生气泡的多少。D探究醋酸是否弱电解质常温下测定物质的量浓度