长沙市高一上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、长沙市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上惠来期末) 下列判断合理的是 硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐金属氧化物一定是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（ ）A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有2. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶

2、体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 原电池中较活泼的一极不一定为负极 中子数为10的氧原子： O甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 A . B . C . D . 3. （2分） (2015高一上广安月考) 下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（ ） A . Na和O2B . Fe和FeCl3C . CO2和NaOHD . AlCl3和NaOH4. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不

3、被空气氧化的是（ ） A . NaB . AlC . KD . Fe5. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列说法正确的是（ ） 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 铝罐可久盛食醋FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂Fe与S混合加热生成FeS2Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料A . 1个B . 2个C . 3个D . 5个6. （2分） (2018高一上苏州期末) 在含有

4、大量 的溶液中，还可能大量存在的离子是 A . B . C . D . 7. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、S2-、MnO4-B . Na+、NH4+、SO42-、Cl-C . Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-D . NO3-、H+、Fe2+、Cl-8. （2分） (2016高二下孝感期末) 下列反应方程式书写正确的是（ ） A . 甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag（NH3）2+2O HCOO+NH4+2Ag+H2O+3NH3B . 往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： C . 向盛有硫酸铜水溶液的试

5、管里加入过量氨水：Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2OD . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+AgBr9. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A . 大理石溶于盐酸中：CO32-2H=CO2+H2OB . 氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al34OH= Al（OH）4C . （NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4OH=NH3+H2OD . 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3Cu=Fe2Cu210. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2Na

6、ClB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OD . CaO+H2O=Ca（OH）211. （2分） (2016高一下铜陵期中) 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（ ） A . 第一步反应的离子方程式为ClO+2I+2H+I2+Cl+H2OB . 淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2 ， 淀粉遇I2变蓝色C . 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO

7、 12. （2分） (2017高一上黄冈期末) 在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：_MnO4_H2O2+_H+=_ Mn2+_O2+_H2O下列说法错误的是（ ）A . Mn2+的还原性弱于H2O2B . MnO4是氧化剂，O2是氧化产物C . 生成1mol O2时，转移4 mol电子D . 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、813. （2分） (2016高二下太谷期中) 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为 ，其阴离子只有过氧离子（O ）和超氧离子（O ）两种在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ） A . 2：

8、1B . 1：1C . 1：2D . 1：314. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C . 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:315. （2分） (2016分宜模拟) 工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si

9、和SiC的物质的量之比为1：1下列说法正确的是（ ） A . SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧B . 制造粗硅时的反应：2SiO2+5C Si+SiC+4COC . Si、SiO2能用NaOH溶液分离D . 纯净的SiO2只能用于制造光导纤维16. （2分） (2018高一上双峰月考) 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（ ） A . 甲乙丙丁B . 丁甲乙丙C . 丁甲乙=丙D . 甲=丁乙=丙17. （2分） 单质钛的机械强度高，抗蚀

10、能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2OTi(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3TiO2+H2OTiO2+2C+2Cl2TiCl4+COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述错误的是（ ）A . 反应属于非氧化还原反应B . 反应是水解反应C . 反应中二氧化钛是氧化剂D . 反应表现了金属镁还原性比金属钛强18. （2分） (2016高一上福州期中) 1gN2含有x个N2 ， 则阿伏加德罗常数为（ ） A . B

11、. 14x mol1C . 28x mol1D . 28x19. （2分） (2019高三上山西月考) 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀：过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在3种离子B . Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4molLC . SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D . CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在20. （2分

12、） (2017高一上雅安期中) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是（ ） A . 6.021023个偏二甲肼分子的质量是60gB . 偏二甲肼的摩尔质量是60gC . 标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4LD . 6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）21. （2分） (2018高一上建水期中) 下列离子方程式正确的是 （ ） A . 澄清石灰水中加盐酸：2H+Ca(OH)2Ca2+2H2OB . 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32-+2H+CO2+H2OC . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+

13、2Fe3+3H2D . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42BaSO4+H2O22. （2分） 关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是（ ） A . 三者的单质均为银白色固体B . 三者都能与盐酸、稀硫酸反应C . AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D . 制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法23. （2分） 火腿中常用NaNO2、苯甲酸钠作防腐剂，下列关于NaNO2的说法不正确的是 （ ） A . NaNO2既有氧化性，又有还原性B . NaNO2属于工业用盐，不能误做食盐C . NaNO2为NO2对应的盐D . NaNO2是一种致癌性

14、物质，用量不能太大24. （2分） (2017高一上福州期末) 将一定量的Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（ ） A . 0.92gB . 1.68gC . 2.12gD . 2.55g25. （2分） (2016高一上河北期中) 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A . 两个反

15、应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C . 氧化性：MnO2SO42IO3I2D . 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5二、 填空题： (共8题；共43分)26. （3分） 将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L 请回答： （1） NO气体的体积为_L，NO2气体的体积为_L （2） 待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a molL1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1 27. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 高锰酸

16、钾和浓盐酸可以发生如下反应： 2KMnO4+16HCl（浓）5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是_标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）_28. （6分） (2017高一上郫县期中) 现有下列十种物质：H2铝CaOCO2H2SO4Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸Al2（SO4）3（1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_ （2） 在水中的电离方程式为_ （3） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_，过量的通入的溶液中反应的离子方程式为_ （4） 与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：_ （

17、5） 与发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为_ 29. （6分） (2016高一下海南期末) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得 （1） 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”） （2） 利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下： Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的

18、化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_30. （6分） (2019高一上温州期末) 某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验： 请回答下列问题：（1） 实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，_再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （2） 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_（3）

19、 下列实验结论符合事实的是_ A . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3B . 该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3C . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D . 该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO331. （8分） (2018高一上朝阳期末) 铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。 （1） 【铁元素的分离】 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。 浸泡液检测不出铁元素的原因是_。滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_。（2） 【配制溶液】 将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、 “配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_。（3） 【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案： .沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行_。.比色法：流程示意如下： 用离子方程式解释加入H2O2的目的是_。