重庆市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、重庆市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列叙述正确的是A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 molL-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=72. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . pH=7的溶液一定呈中性B . OH=1106 molL1的溶液一定呈碱性C . OHH+的溶液一定呈酸性D . 室温下由水电离出来的H+=11012 molL1的溶液一定呈碱性3

2、. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（AgI）=1.510-16 ， Ksp（AgBr）=7.710-13）（ ） A . AgClAgIAgBrB . AgClAgBrAgIC . AgBrAgClAgID . AgBrAgIAgCl4. （2分） (2016高二下东台月考) 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ） A . C（M+）C（OH）C（A）C（H+）B . C（M+）C（A）C（H+）C（OH）C . C（M+

3、）C（A）C（OH）C（H+）D . C（M+）+C（H+）C（A）+C（OH）5. （2分） (2016高二上清远期中) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中 不变C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=76. （2分） (2017高二上上海期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（ ） A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C

4、 . 计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17.3mL）D . 使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点7. （2分） (2016高二下包头期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（ ） A . a为负极、b为正极B . a为阳极、b为阴极C . 电解过程中，d电极质量增加D . 电解过程中，氯离子浓度不变8. （2分） (2019定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，正极反应式为O22H2O4e

5、=4OHB . 电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体9. （2分） (2018辽宁模拟) Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的水下动力电源，下列说法错误的是（ ） A . 负极反应式为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2OB . 负极可能会发生副反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2C . 当电路中转移0.05mole-时，正极质量减少0.4gD . 电池工作时，正极附近pH变小10. （2分） (2017高

6、三上河北期中) 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列关于该装置的四种说法，正确的组合是（ ）.a为直流电源的负极.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室A . 和B . 和C . 和D . 和11. （2分） (2016高二下包头期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A . AgNO3 （Ag2O）B . NaOH（NaO

7、H）C . NaCl （盐酸）D . CuSO4（Cu（OH）2）12. （2分） (2015高一下九江期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是（ ）A . 离子半径大小：r（M3）r（T2）B . R的氧化物对应的水化物可能具有两性C . X单质可在氧气中燃烧生成XO3D . L，X形成的简单离子核外电子数相等13. （2分） (2017高一下怀远期中) 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A . 一定是金属元素B . 可能是稀有

8、气体元素C . 一定不是非金属元素D . 原子容易失去电子的元素14. （2分） (2016高一下沈阳月考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径 ABDCB . 原子序数 dcbaC . 离子半径 CDBAD . 单质的还原性 ABDC15. （2分） 前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种16. （2分） 玻尔理论不能解释（ ）A . H原子光谱为线状光谱B . 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量电磁波C . H原子的可见光区谱线

9、D . H原子光谱的精细结构二、 解答题 (共5题；共30分)17. （4分） (2017高一下邯郸期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律图2中，A,B,C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气（1） 甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：_；（2） 乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：_；B处的实验现象为：_

10、；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：_18. （7分） (2018郑州模拟) CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3 ， 还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1） 写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_。 （2） “除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_。 （3）

11、 在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_。 （4） “沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因_。 （5） 在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为_。 19. （6分） (2018高三下城中开学考) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点 （1） 氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯

12、酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）H1= akJmol1反应：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）H2= bkJmol1反应：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）H3= ckJmol1 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的H=_。 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其

13、原因是_。 用电化学法也可以去除废水中氨氮在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极_极，电解时阴极的电极反应式为_。（2） “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_。（写一条即可）20. （7分） (2018高二上菏泽期中) 电化学原理在工业

14、生产、生活中有重要的作用 （1） 图甲是工业上用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，a电极为_极，电极反应式为_，溶液B为_溶液，电解总反应的离子方程式为_.标况下生成33.6Cl2,通过离子交换膜的Na+物质的量为_. （2） 通过NO传感器可检测NO的质量，其工作原理示意图如图乙。Pt电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式是_。 21. （6分） (2017高二下莆田期中) A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35请回答下列问题： （1） AY2是一种常用的溶剂，为_分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在_个键 （2） X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于_晶体 （3） X、氧、B元素的电负性由大到小