长沙市高二上学期期中化学试卷D卷

1、长沙市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C . 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D . 采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2. （2分） (2019高二上辽源期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5

2、 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 1/2N2H4(g)1/2O2(g)=1/2N2(g)H2O(g)H267 kJmol1B . N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1C . N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1D . N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol13. （2分） (2016高一下河北期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A .

3、 充电时作阳极，放电时作正极B . 充电时作阳极，放电时作负极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时放正极4. （2分） (2017黄陵模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（ ） A . 放电时正极附近溶液的碱性增强B . 充电时锌极与外电源正极相连C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OHFeO42+4 H2O5. （2分

4、） 在500mL1molL1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.25 molL1B . 0.8 molL1C . 1.0 molL1D . 1.2 molL16. （2分） (2017高二上双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列说法不正确的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH

5、3COO）D . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L7. （2分） (2019高三上南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 铁电极的电极反应式为Fe2e=Fe2B . 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷C . 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH44CO32-8e=5CO22H2OD . 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐8. （2分） 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ） A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B .

6、为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块C . 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9. （2分） 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是（ ） A . 该方法将电能转化成化学能B . 在此装置中钢管道作正极C . 该方法称为“外加电流的阴极保护法”D . 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-10. （2分） (2015高二上宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：放热反应在常温下均能自发进行；电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的

7、反应一定有氧化还原反应；加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；盐类均能发生水解反应；相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关（ ） A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项11. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（ ）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl时A、B的饱

8、和溶液分别升温至t2，则溶质的质量分数BAD . 此图表示常温下，稀释HAHB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH12. （2分） (2018高二下山东开学考) 将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6 molL-1 ， 下列说法中正确的是（ ）用O2表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-1用SO2表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-12s时SO2的转化率为15%2s时O2的浓度为0.7molL-1A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二上邢

9、台月考) 一定能使反应速率加快的因素是：（ ） 扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的质量升高温度缩小容积A . B . C . D . 14. （2分） (2018高三上运城期中) 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（ ） 铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸A . B . C . D . 15. （2分） (2017天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖

10、为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能16. （2分） 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；A，B，C的浓度不再变化；单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；A，B，C的分子数目比为1：3：2；单位时间消耗amol A，同时生成3amol BA . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的

11、关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使D%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数mp+qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动18. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是（ ）A . 依据图甲可判断正反应为放热反应B . 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的H0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H019. （2分） 在一

12、密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（ ）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率增大了C . 物质B的质量分数减小了D . ab20. （2分） (2018高二上许昌期中) 设反应：2NO2(g) N2O4(g) (H 7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子Fe(NH3)22+。请回答下列问题：（1） 为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为_（2） 煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_（填化学式）。 （3） 滤渣I的主要成分除Fe(

13、OH)2、Al（OH）3外，还含有_。 （4） 加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子Fe(NH3)22+，配平下列离子方程式： 2Fe(NH3)22+ +_+4H2O +H2O2 =_;+ 4NH3H2O 。 （5） 电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。 S2O82-中S元素的化合价为+6，1mol S2O82-过氧键的数目为_。电解时，铁电极连接电源的_极。常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为_，阳极的电极反应式为_。29. （9分） (2018高二下厦门开学考) ()50mL0.5mo

14、lL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出_。（2） 在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应前后溶液的温度差操作所需时间A . B . C . D . （3） 实验中改用60mL0.50molL-1的盐酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 用相同浓度和体积的氨水代

15、替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） ()化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJmol-1， ： kJmol-1， ： kJmol-1，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热化学反应方程式为_。（6） 肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l)H1-19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g

16、)H2-534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_;。（7） 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是_。30. （4分） (2016高二下福州期末) 运用所学化学原理，解决下列问题： （1） 已知：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为_； （2） 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=a kJmol1；CO2（g）+C（s）2CO（g）H=b kJmol1；Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=c kJmol1工业上生产粗硅的热化学方程式为_； （3） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）表为该反应在不同温度时的平衡常数则：该反应的H_0（填“”或“”）；500时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_ 温度400500800平衡常数K9.949