陕西省高考化学模拟试卷A卷

1、陕西省高考化学模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017丰台模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B . 相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷C . CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子D . 两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物2. （2分） (2016高二下静海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C . 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失D . 向2mL10%硫酸

2、铜溶液滴加46滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现3. （2分） (2016高一上淄川期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 用小苏打 （NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3+H+H2O+CO2C . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+H2O+CO2D . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O4. （2分） (2018高一上北京期中) 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（ ） A . NH4+、Al3+、SO42、NO3B . K+、Na+、S

3、O42、Ba2+C . K+、MnO4、NH4+、ClD . Ca2+、K+、HCO3、NO35. （2分） 工业上利用反应3Cl28NH3=N26NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应中NH3被还原D . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：26. （2分） (2016高一下三门峡期中) 能说明Cl的非金属性比S强的事实有（ ） 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ， 而S生成FeS 盐酸是强酸

4、，而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA . B . C . D . 7. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 常温下,向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 0.1molL-1HR溶液的pH约为5B . HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.010-7C . 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)c(NH4+)D . 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性二、 解答题 (共5题；共35分)8. （6分） (2019高

5、一下新宁期中) 按计划我国2030年将进入“可燃冰”商业化开采阶段，甲烷可成为主要清洁能源。甲烷燃烧时的能量变化如图所示。回答下列问题： （1） 已知断开1molC一H键所需能量为415kJ，则断开1mol CH4中所有的C-H键需要吸收_kJ的能量。（2） 甲烷燃烧时化学能主要转化为_能，发生化学反应时有化学键的 _（填“断裂”或“形成”，下同）和_。 （3） 根据图中信息可知，0.3mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，释放的热能为_kJ；若家庭做饭需6.416104kJ热量，反应过程设天然气（按CH4算）的热效率为80%，则需要天然气（按CH4算）的体积为_m3（标准状况）

6、。 9. （6分） (2017高一上桂林期中) 某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:Zn+盐酸;Na+水;Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题: （1） 写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_。 （2） 在点燃H2之前必须先进行_。 （3） 实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,实验获得成功,却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是_。 （4） 实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物

7、)、水的密度分别为0.97 gmL-1、0.88 gmL-1、1.00 gmL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率_。(填“减慢”或“加快”) （5） 将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H2的体积是_？该溶液中溶质的物质的量浓度是_？ 10. （4分） (2018高二上临泽期中) （1） 在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。 （2） 1.00 L 1.00 molL1硫酸与2.00L 1.00 molL1 NaOH

8、溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为_。 （3） 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为_；又已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。 11. （5分） (2019高一上郑州期末) 电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图 请回答下列问题：（1） FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子

9、方程式为_。 （2） 固体A的成分是_，气体C的化学式为_。 （3） 设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子_。 （4） 反应消耗铁粉112g，则废液中Fe3的物质的量浓度是_。 12. （14分） (2018高一下盐城期末) 利用合成气制备有机中间体B和高分子I的一种合成路线如下（部分反应条件已略去）： （1） B中所含官能团名称是_和_。 （2） B中所含官能团名称是_和_。 （3） G生成H的反应类型是_。 （4） G生成H的反应类型是_。 （5） D生成E的化学方程式为_；实验室由D和F制备J的化学方程式为_。 （6） D生成E的化学方程式为_；实验室由D和F制备J的化学方程式为_。 （7） G的结构简式为_；I的结构简式为_。 （8） G的结构简式为_；I的结构简式为_。 第 7 页 共 7 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共5题；共35分