银川市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷

1、银川市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）A . 大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理B . 汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的C . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D . PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害2. （2分） (2019高一下湖州期中) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O

2、，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 已知冰的熔化热为6.0 kJmol1 ， 冰中氢键键能为20 kJmol1 ， 假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K

3、 =若加水稀释，则CH3COOHCH3COO+H+向右移动，a增大，Ka不变C . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH3 （g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmol1D . 500、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6kJmol14. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C（s）+O2（g）=CO2

4、（g）H1；C（s）+O2（g）=CO（g）H2S（s）+O2（g）=SO2（g）H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）H4H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上上海期末) 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） A . NaOH溶于水B . 蜡烛燃烧C . 干冰气化D . 碘升华6. （2分） (2018高三上大兴期末) 活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入

5、活性炭和NO，生成N2和气体X。当温度分别在T1 和T2 时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NON2X初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025判断下列说法正确的是（ ）A . 气体X的化学式为CO2B . T1 时的平衡常数K1 = C . 根据上述信息判断，T1T2D . T1 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率7. （2分） 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应

6、的物质是A . ZnB . 碳棒C . MnO2D . MnO2和H2O8. （2分） (2017高二上上饶期中) 在100时，100mL蒸馏水中c（OH）=1106molL1 ， 当改变下列条件之一时，c（OH）仍然等于1106molL1的是（ ） 温度降低到25加入106mol NaOH固体，保持100加入106molNaCl，保持100蒸发丢掉50mL水，保持100A . B . C . D . 9. （2分） 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A . Fe2(SO4)3B . KHCO3C . AlCl3D . NH4HCO310. （2分） 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1m

7、ol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）A . 0.05 molL1s1B . 0.1 molL1s1C . 0.2 molL1s1D . 0.8 molL1s111. （2分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 molL1s1B . 反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 molL1C . 反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 molL1

8、D . 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）Z（g）12. （2分） 对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是（ ） A . c（H+）=c（Cl）+c（OH）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性C . 由H2O电离出的c（H+）=1.01012 molL1D . 与等体积0.01 molL1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）13. （2分） 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ） A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B . 电池的正极反应

9、式为：4OH4e=O2+2H2OC . 电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D . 电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大14. （2分） (2015高三上方城开学考) 25时，将amolL1、pH=m的一元酸HX溶液与bamolL1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） A . 若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X）=c（Y+）c（H+）=c（OH）B . 若m+n=14，则混合后溶液一定显中性C . 若混合后溶液中c（X）c（Y+），则该混合溶液一定显碱性D . 若a=b，混合后溶液pH7，则混合溶液中一定存在：c（Y）=c（X）+c（HX）15

10、. （2分） 新一代锂电池的反应为：FePO4+Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+eLiFePO4B . 充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应C . 充电过程中，电池正极材料的质量增加D . 加入硫酸可以提高电解质的导电性16. （2分） (2015高二上兰考期末) LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+eLiFePO4 负极 LieLi+下列说法中正确的是（ ） A

11、 . 充电时电池反应为FePO4+LiLiFePO4B . 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C . 放电时电池内部Li+向负极移动D . 放电时，在正极上是Li+得电子被还原17. （2分） (2017高二上西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2 ， 则H2H1C . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（a

12、q）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol18. （2分） 草酸是二元弱酸，测得0.01molL1草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL 0.01molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（ ） A . V（NaOH）=0时，c（Na+）c（H+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）B . V（NaOH）=5 mL时，c（Na+）c（C2O42）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）C . V（NaOH）=

13、10 mL时，c（Na+）c（HC2O4）+c（C2O42）D . V（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4）19. （2分） 下列电离方程式正确的是（ ） A . 在熔化时NaHSO4=Na+H+SO42B . H2CO32H+CO32C . NaHCO3=Na+HCO3D . CaCO3 Ca2+CO3220. （2分） (2018高二上菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) （ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNiB . 电

14、解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt21. （2分） (2015高二上兰州期末) 25时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl）c（OH）cCH3COO）B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）C . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

15、 c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）二、 填空题 (共4题；共24分)22. （5分） (2016高二上吉林期中) 煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中 （1） 已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmollCO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJmoll则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_

16、，该反应在_（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行（2） 利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示： 时间（min）浓度（molL1）物质01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020min内，N2的平均反应速率可v（N2）=_30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件

17、可能是_（填字母）A通入一定量的NOB加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂D遁当缩小容器的体积（3） 研究表明，反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/400500800平衡常数K9.9491若反应在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020molLl，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为_23. （2分） 氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电生成氯

18、气的质量与时间的关系如图所示请计算： （1） 生成氢气_克 （2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数是_（计算结果精确到0.1%） 24. （10分） (2018湖北模拟) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀士氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：Ce4+能与SO42-结合成CeSO42+；在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能。（1） 焙烧过程中发生的主要反应方程式为_。 （2） “萃取”时存在反应：Ce4+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和_。如图，D是分配比，表示Ce(

19、)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（ ）。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：_。在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂(HA)2，充分振荡，静置，水层中c(CeSO42+)=_。 (结果保留三位有效数字)（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作用与下列反应中H2O2的作用相同的是_。 A . H2O2和MnO2混合制O2 B . 用H2O2处理含酸性K2Cr2O7的废水C .

20、 H2O2和CaO混合制备CaO2 D . 用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金属Cu（4） 溶液中c(Ce3+)等于1.010-5molL-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为_，(已知298K时，KspCe(OH)3=1.010-20)；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为_。 （5） 取上述流程中得到的CeO2产品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使铈被还原为Ce3+ (其它杂质均不反应，Ce3+为无色)，用bmol/L的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4，消耗标准溶液V2mL，则该产品中CeO2的质量分数为_;%；下列选项可能使测定结果偏低的是_。A.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡25. （7分） (2017高二上淄博期中) 工业上一般在恒容