陕西省高二下学期化学期末考试试卷(考试)

1、陕西省高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下广安期末) 下列关于氨水的叙述正确的是（ ） A . 氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B . 氨水和液氨成分相同C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D . 氨水中共有三种粒子2. （2分） 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG=lg（H+/OH）下列表述正确的是（ ）A . 在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B . 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C . 在25时，若溶液呈碱性，则p

2、H7，AG0D . 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7pH）3. （2分） (2019高二上深圳期末) 下列属于水解反应且正确的是（ ） A . H2O+H2O H3O+OHB . Br+H2O HBr+OHC . HCO3-+OH- CO32-+H2OD . CO32+H2O HCO3+OH4. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的

3、反应C . 水的分解反应D . 铝与氧化铁的铝热反应6. （2分） (2018高二上九江期中) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是：（ ） A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl)c(H+)=c(OH)B . 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)C . pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)D . 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)7. （2分） (2019

4、高一上云南期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+S6+4O28. （2分） (2018高二上大理期中) 现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是（ ）A . N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B . 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C . 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0D . H2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H09. （

5、2分） (2018高三上重庆月考) 恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g)HO2B . 若a8，b3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子C . 若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD . 由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数C . 所有

6、的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、 填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2019高二上湖北期末) 25时，四种溶液的pH如下： pH331111溶液盐酸醋酸NaOH溶液氨水（1） 的溶液中由水电离出c(H+)水c(OH-)水_(mol/L)2。 （2） 中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH_。（填“增大”、“减小”或“不变”） （3） 和两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)_c(CH3COO)（填“”、“”或“”）。 （4） 若一定体积的和恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 （5） 25时，a mol/L醋酸

7、溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH7，则醋酸的电离常数Ka_。（用含a、b的代数式表示） 四、 综合题 (共3题；共8分)18. （2分） (2019高三上杭州月考) （加试题）三氧化二镍（Ni2O3）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，常用于制作重要的电子元件材料和蓄电池材料。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料生产2NiOOHH2O沉淀，继而制备Ni2O3。实验工艺流程为： 已知：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.6

8、9.79.2常温下CaF2难溶于水，微溶于无机酸（1） 操作B中需调节pH范围为_，使用Na2CO3调节pH过程中发生的反应有_。实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图所示。请解释当温度高于70时，浸出液中Ni2+含量降低的原因_。 （2） 下列说法正确的是_ A . 为提高酸浸效率，可充分搅拌或适当提高硫酸浓度B . 操作A中应持续通入过量H2S气体使杂质Cu2+彻底沉淀C . 浸出渣的主要成分为CaSO42H2O和BaSO4D . 为得到副产品胆矾，应蒸发浓缩至出现大量晶体，用玻璃纤维代替滤纸进行趁热过滤（3） 电解过程中，Cl在阳极被氧化为ClO，但是反应前后溶液

9、中Cl浓度不变。写出生成沉淀反应的离子方程式_。 （4） 操作C加入NaF后如何证明沉淀完全_。 （5） 工业上也可通过将草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水，再在高温下煅烧三小时制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为_。 19. （4分） (2019高一上南宁期末) 已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。 （1） 物质A的化学式为 _。 （2） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。 （3） A和水反应生成B和C的离子方程式为_，列出A的一种重要用途_。 （4） 反应的离

10、子方程式为_。 20. （2分） (2019高二下吉林期末) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1） 该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。（保留小数点后一位） （2） 某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na）_molL1。 （3） 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_（填字母）。 A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

11、可能导致结果偏低C . 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 gcm3）的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。五、 计算题 (共1题；共3分)21. （3分） (2019高二下德阳月考) 按要求回答下列问题： （1） 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H1 反应II：CO2

12、（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H2上述反应中原子利用率百分之百的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0，T时，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，此时T为_。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=-1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1