长春市语文高二上学期期中化学试卷（A）（I）卷

1、长春市语文高二上学期期中化学试卷（A）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。（ ）关于此反应说法错误的是（ ）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应2. （2分） (2019高二下扬州期末) 下列变化属于物理变化的是（ ） A . 海水晒盐B . 煤的干馏C . 湿法炼铜D . 高炉炼铁3. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴

2、加56滴0.1molL1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ） A . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B . 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D . 再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色4. （2分） 在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应：N2+3H22NH3 ， 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A . V（H2）=0.1 molL1S1B . V（N2）=0.2 molL1S1C . V（NH3）=0.15 molL

3、1S1D . V（H2）=18 molL1min15. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 已知在1.01105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量下列热化学方程式中正确的是（ ） A . H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=+242 kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484 kJmol1C . H2O（g）+ O2（g）=H2O（g）H=+242 kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+484 kJmol16. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的

4、是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上龙岩期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A . Fe2（SO4）32Fe3+3SO42B . KClO3K+Cl+O32C . KAl（SO4）2K+Al3+2SO42D . NaHSO4Na

5、+H+SO428. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ， 则（ ） A . x为弱酸，VxVyC . y为弱酸，VxVy9. （2分） 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）A . 恒容密闭容器中总压强不变B . 恒容密闭容器中混合气体的密度不变C . 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化10. （2分） 下列有关中和热的说法正确的是（

6、 ） A . 中和热的热化学方程式：H+（l）+OH（l）H2O（l）H=57.3 kJ/molB . 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C . 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D . 若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确11. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 高压有利于氢气与氮气合成氨B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C . 用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D . 二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率12. （2分

7、） (2016高二上桃江期中) 25，pH=2的 HC1溶液中，由水电离出的c（H+）是（ ） A . 1107 mol/LB . 11012mol/LC . 1102 mol/LD . 1105 mol/L13. （2分） (2016诏安模拟) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示有关说法正确的是（ ）A . a、b、c三点溶液的pH：abcB . 若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体C . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：abcD . 用湿润的pH试纸测量c处溶液的

8、pH值，比实际pH值偏小14. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJB . 在一密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 ， 增大压强，平衡正向移动，K增大C . 2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJmol1 ， 则C的燃烧热H=110.5 kJmol1D . 向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率15. （2分） 在密闭容器中，5mol H2与2mol

9、 CO2发生反应：3H2（g）十CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图所示下列说法错误的是（ ）A . P1P2P3P4B . 甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C . 若T1T2T3T4 ， 则该反应为放热反应D . T4、P4时，H2的平衡转化率为60%16. （2分） (2018高二下六安开学考) 25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液0.05molL-1的Ba(OH)2溶液pH=10的Na2S溶液pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A .

10、1101010109B . 1551095108C . 1201010109D . 11010410917. （2分） (2015高二上银川月考) 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A . 两溶液物质的量浓度相同B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C . 两溶液中OH离子浓度相同D . 加入等体积的水稀释后，pH仍相等18. （2分） (2016高二上泰州期中) 一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，

11、充入He19. （2分） (2015恩施模拟) 在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：M （s）+2N （g）4P （s）+Q（g）H0在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 平衡时N的转化率为50%B . 当温度升高后，则图中45C . 若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大D . 若在加入N，则反应体系中气体密度减小20. （2分） 将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液中c（OH）最接近于（ ） A . 0.5（108+1010）molL1B . （108+1010）molL1C .

12、（110551014）molL1D . 21010molL1二、 非选择题 (共4题；共26分)21. （6分） (2018高二上汕头月考) 一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1） 处于平衡状态的时间段是_ （2） t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、_（3） 下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_ A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t622. （7分） (2017高二下南充期末) I下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3P

13、O41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13（1） CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。 （2） 多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_。 （3） 同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_。 （4） II.常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)_c(CO32-) （填“”、“=”或“”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的

14、pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_mol/L（写出计算数值结果）。 （5） c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 (NH4)HSO4(NH4)2CO3 NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。 （6） 等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）_。 23. （8分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源工业制备二甲醚的生产流程如图1：催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度300）进行下列反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.7

15、kJ/mol2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol（1） 催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=_据此可判断该反应_条件下自发（2） 在温度和容积不变的条件下发生反应，能说明该反应达到平衡状态的依据是_a容器中压强保持不变b混合气体中c （CO）不变cV正（CO）=V逆（H2）dc （CH3OH）=c （CO）（3） 在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转

16、化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4） 850时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应，CO和H2O（g）浓度变化如图2所示04min的平均反应速率V（CO）=_若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始时V正_V逆（填“”、“”或“=”），请结合必要的计算说明理由_（5） 上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为_;24. （5分） (2016高二上嘉兴期中) 某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下： （1） a.配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成2

17、50mL溶液 b.滴定用_量取10.00mL待测液向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0molL1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_时停止滴定（2） 数据处理 实验次序编号盐酸溶液体积V/mL氢氧化钠溶液体积V/mL119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_（保留两位小数）（3） 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液下列有关说法中正确的是（多选）_;A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大G锥形瓶用蒸馏水洗浄