长春市语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、长春市语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019怀化模拟) 下列有关说法错误的是（ ） A . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B . 生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质C . 钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀D . 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理，使其转化成CaCO3 ， 而后用酸去除2. （2分） (2016大庆模拟) 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡B . 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是

2、聚乙烯C . 化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化D . 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强3. （2分） (2016高二下扬州期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB . 5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC . 1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD . 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol4. （2分） 在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低

3、的是（ ）A . 所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失B . 滴定前读数正确，滴定后俯视读数C . 未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定D . 滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶5. （2分） (2016高二上莆田期中) 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ） A . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+28.7kJ/molB . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=28.7kJ/molC . NaOH（aq）+HCl（aq

4、）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.4kJ/molD . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/mol6. （2分） (2017高一下荆州期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是（ ） A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D . 装置中存在“化学能电能光能”的转换7. （2分） (2015高二上丹东月考) 将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（ ） A . FeCl3B . NaHCO3C . MgSO

5、4D . Na2SO38. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B . 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应D . 由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变H=H1H29. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 如图1是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1 ， 在这段时间时间内用O2表示的平均反

6、应速率为0.04molL-1s-1 ， 则这段时间为A . 5sB . 0.1sC . 2.5sD . 10s11. （2分） (2016高三上海淀期中) 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（ ）A . 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B . 反应II、III和的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样C . 二氧化氮和水之间反应生成硝酸和NO，VI的产物NO可在上述流程中被再次利用D . 氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl12. （2分） (2017高二上大连期中)

7、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB . 常温下，pH=1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C . 滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D . 含0.1mol/LNH4Al（SO4）212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3、OH13. （2分） (2017高二上鸡西期末) 在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H22NH3 在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%若在同一容器中充入NH3 ， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述

8、平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ） A . 15mol 20%B . 20mol 20%C . 20mol 80%D . 40mol 80%14. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列溶液不一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)= C . c (H+)=c (OH)D . 常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液15. （2分） (2016高二上包头期末) 为了使K2S溶液中K+/S2的比值变小，可加入的物质是（ ） 适量的HCl；适量的NaOH；适量的KOH；适量的NaHSA . B . C . D . 16

9、. （2分） (2018高二下台州期中) 下列实验装置的相关描述错误的是（ ） A . 甲装置可用于叶绿体中色素的分离B . 乙装置可用于过滤颗粒很小的沉淀，不宜于过滤胶状沉淀C . 丙装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D . 丁装置不可用来模拟氯碱工业17. （2分） (2016诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（ ）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其

10、中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高二上武汉期末) 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 （ ） A . HCO3- + H2O H3O+ + CO32-B . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C . HS- + H2O H2S + OH-D . NH4+ + OH- NH3+ H2O二、

11、填空题 (共4题；共32分)19. （9分） (2018高二下雅安期末) 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。 （1） 常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9甲组实验中HY为_（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_。乙组实验中发生反应的离子方程式为_。乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=_ mol/L。（2） 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.0

12、0mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 滴定HCl溶液的曲线是_（填“I”或“”）；a=_;mL。c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。（3） 将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_。 20. （7分） (2017唐山模拟) 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/70080090010001200平衡常数0.50.61.01.62.0回答下列问题：（1

13、） 该反应的平衡常数表达式K=_，H=_0（填“”“”“=”）； （2） 900时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL1则A的平均反应速率v（A）=_该反应达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_（填“变大”、 “变小”或“不变”） （3） 判断反应是否达到平衡的依据为_（填字母代号） a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4） 1200时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B

14、、0.40mol C和0.50mol D，此时v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”） 21. （7分） (2018高三下南宁月考) 合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。 （1） 用CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_。（2） 光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）H 0制备。图1为实验研究过程中容器内

15、各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06min内，反应的平均速率v（Cl2）=_；该反应第一次达平衡时的平衡常数为_，10min改变的条件是_。（3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是_。（4） 以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的_极，电解时阳极的电极反应式为_。22. （9分） (2018石家庄模拟) 人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。 （1） 锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多

16、2个电子层，锡元素在周期表中的位置为_。 （2） 锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有_性质。a.不导电b硬度大c.耐腐蚀对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是_。a.灰锡携带病毒b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应（3） 实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊

17、液。配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、_、_和水(填试剂名称)。 （4） 工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 molL-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_。当加SnCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为_(保留两位有效数字)。(提示：25时，KspSn(OH)2=1.410-28，Ksp(SnS)=1.010-25。 Sn(OH)2 是两性物质。) （5） 测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定