高二下学期化学4月月考试卷

1、高二下学期化学4月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下吉林开学考) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇,该羧酸的分子式为（ ） A . C14H18O5B . C14H16O4C . C16H22O5D . C16H20O52. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列物质属于碱性氧化物的是（ ） A . O3B . ClO2C . CaOD . NaOH3. （2分） (2018高二上覃塘月考) 下列化学用语表达错误的是（ ） 丙烷的球棍模型 丙烯的结构简式为CH3CH

2、CH2某有机物的名称是2,3二甲基戊烷 与C8H6互为同分异构体A . B . C . D . 4. （2分） (2019台州模拟) 下列各组中，互称为同系物的是（ ） A . O2与O3B . 35Cl与37ClC . 乙醇与甲醚D . CH4与 5. （2分） (2018高二下兰州期末) 某高分子化合物的结构如下： 其单体可能是（ ）CH2CHCN乙烯1,3-丁二烯苯乙炔苯乙烯1-丁烯A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一上埇桥期末) 下列与氮循环无关的生态环境问题是（ ） A . 光化学烟雾B . 白色污染C . 水体富营养化D . 酸雨7. （2分） (2018

3、高二下雅安期末) 下列电离方程式，书写正确的是（ ） A . H2SO4=2H+SO42-B . NH3H2O=NH4+OH-C . H2CO3=H2O+CO2D . H2CO3 2H+CO32-8. （2分） (2018高二上包头期中) 下列说法正确的是（ ） A . 向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . 用醋酸代替盐酸测定中和热，H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 反应方程式中n1B . 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C . 10 min时，曲线发生变化的原因是增大

4、压强D . 05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min111. （2分） (2018高二上公安月考) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（ ） A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极C . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸12. （2分） (2018高二下南京期末) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . pH1的溶液中：Ba2、

5、Fe3、Cl、SCNB . 能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、K、HCO3、CO32C . c(OH)/c(H+)1012的溶液中：NH4+、Cu2、NO3、SO42D . 水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO313. （2分） (2018高三上平遥月考) 全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2V3H2O VO V22H。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是（ ） A . 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+2He=VO2H2OB . 图中a电极为阴极，N物质

6、是H2C . 全钒液流电池充电时，V3被氧化为VO2+D . 电解时，b电极的反应式为SO32-H2O2e= SO42-2H14. （2分） (2018高二上黑龙江期末) 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C . 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变，呈中性15. （2分） (2019江苏) 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ） A . 一定温度下，反应2H2(g

7、)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的Ha220. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 下列说法正确的是（ ） A . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可C . 在粗硅的制取中，2C+SiO2 Si+2CO硅被还原，所以硅的非金属性比碳强D . 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO221. （2分） (2018高二上重庆月考) 有关下图的说法正确的是（ ） A . 构成原电池时溶液中SO42移向Cu极B . 构成原电池

8、时Cu极反应为： Cu2e= Cu2+C . 构成电解池时Fe极质量既可增也可减D . a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体22. （2分） (2019高一上南宁期中) 已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（ ） A . 344B . 96C . 63D . 8623. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（ ） A . 船体表面刷漆B . 水中的钢闸门连接电源的负极C . 自行车链条涂油D . 铁中加入铬、锰、硅等制成不锈钢24. （2分） (

9、2017高二上昆明期中) 下列各对物质中，互为同系物的是（ ） A . CH3CH3 和CH3CH=CH2B . CH3CH=CH2和 CH3CH2CH=CH2C . CH3CH2CH3 和CH3CH=CH2D . CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2OH25. （2分） (2019高一上抚顺期末) 卤素包括 F、Cl、Br、I等元素，也是重要的成盐元素。F2、Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性F2Cl2Br2I2 ， F2 与水剧烈反应，Cl2 能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。下列反应不能发生的是（ ） A . Br2+2KFF2+2KBrB . Cl2 +2KII2 +

10、2KClC . Cl2+2NaBrBr2+2NaClD . Br2+2KII2 +2KBr26. （2分） (2018虹口模拟) 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，46g 与 混合气体共含3 个原子B . 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 C . 100时，1L pH=6的纯水中，含有的 数目为 D . 常温下0.1mol 与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 27. （2分） (2018高三上天津月考) 下列说法正确的是（ ） A . 配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3

11、)2 发生水解B . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C . 中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D . 配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高28. （2分） (2018高二上大港期中) 在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数不变

12、，平衡不移动B . 向正反应方向移动C . 向逆反应方向移动D . 容器内压强始终保持原来的2倍29. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是（ ） A . 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）B . 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H030. （2分） (2018高二上玉溪月考) 0.1 molL-1的氨水10mL

13、，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）NH3H2O电离程度增大c(NH3H2O)增大NH4+数目增多c(OH)增大溶液导电能力增强增大A . B . C . D . 二、 填空题 (共1题；共6分)31. （6分） (2018高二下北京期中) 按要求回答下列问题： （1） 的名称为_； （2） 的名称为_； （3） 邻甲基乙苯的结构简式为_； （4） 顺2戊烯的结构简式为_； （5） 分子式为C6H12的某烯烃所有碳原子一定共平面，则该烯烃的结构简式为_； （6） 某高聚物的结构简式如图： 则形成该高分子化合物的单体的结构简式为_。三、 计算题 (共1题；共3分)32. （3分） (

14、2019高二下白城期末) 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下： 根据题意回答下列问题：（1） 实验中需用1 molL1的硫酸800 mL，若用18.4 molL1的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为_。 A . 10 mLB . 20 mLC . 50 mLD . 100 mL（2） 加入的NaClO可将Mn2氧化为MnO2，反应的离子方程式为：_，还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为_

15、。 （3） 滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有_。 （4） 在“除钙”前，需检验滤液中Fe3是否被除尽，简述检验方法：_。 （5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 温度/40506070S(MgSO4)/g30.933.435.636.9S(CaSO4)/g0.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、_（填操作名称）。（6） 实验中提供的硼镁泥共10 g，得到MgSO47H2O共17.22 g，则MgSO47H2O的产率为_。 四、 综合题 (共1题；共5分)

16、33. （5分） (2018高二上北京期中) 如图为实验室利用少量Cu片和过量浓硝酸制取NO2气体的装置。 （1） 烧瓶中产生气体的颜色是_； （2） 反应结束后，将烧瓶浸入冰水中，发生反应2NO2（g） N2O4（g）H=-53kJ/mol。此时烧瓶内气体颜色_（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因_。 （3） 在80时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器I中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/s020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mo

17、l0.000.24b0.520.600.60计算a_，此温度时该反应（N2O4作为反应物）的平衡常数K_。反应达平衡时，共吸收热量_kJ。在其他条件不变时，改变条件，使反应再次达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值变小的措施有（填字母）_。A降低温度B使用高效催化剂C升高温度D通入稀有气体，使容器内压强增大五、 实验题 (共1题；共5分)34. （5分） (2019高二上清远期末) 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。 （1） 实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 设计实验方案如下表，表中c =_;molL-1。编号酸的种类酸的浓度/molL-1酸的体积/mL镁条质量/g醋酸1.

18、0102.0盐酸C102.0实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；（b）反应开始后，_(填写操作）；（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。写出05min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_。（2） 实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 molL-1 NaOH标准溶液装入_中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。_第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2