长沙市高二上学期化学期中考试试卷B卷

1、长沙市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y下列叙述正确的是（ ） A . 上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强B . 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C . 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D . 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）22. （2分） 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0 反应能正向自发进行HTS=0 反应达到平衡状态

2、HTS0 反应不能自发进行设反应AD+E，HTS=（4 500+11T ） Jmol1 ， 要防止反应发生，温度必须（ ）A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K3. （2分） 下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施B . 用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 碳酸钠治疗胃酸过多4. （2分） (2018全国卷) 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

3、 A . 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D . 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯5. （2分） (2019高一上大同期末) 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（ ） A . （m+2.28）gB . （m+2.04）gC . （m+3.32）gD . （m+4.34）g6. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . C

4、O(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）18g D2O含有的电子数为10NA同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，22.4LS

5、O3的物质的量为1mol4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA . B . C . D . 8. （2分） (2019高一下深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ） A . a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B . b点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL1D . 原溶液中Fe2

6、(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为119. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列各组中的性质比较，正确的是（ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2还原性：BrClF稳定性：HClH2SPH3 A . 都正确B . C . D . 10. （2分） (2016高一下安阳期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（ ） A . 铁B . 钙C . 磷D . 碘11. （2分） 取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是（ ）A . 甲烷和丙烷B .

7、乙烯和丙烷C . 甲醛和乙酸D . 乙醇和丙醇12. （2分） (2016高三下信阳开学考) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一下列说法正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序：rxryrWrqB . X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应C . Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价D . 元素Q和Z能形QZ2型的共价化合物13. （2分） (2017高二上天津期末) 如图，a、b是两根碳棒以下叙述正确的是（

8、） A . a是阴极，发生还原反应B . b是负极，发生氧化反应C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D . 铜片上的电极反应式是：Cu2+2eCu14. （2分） (2017高二上荆州期末) 在密闭容器中发生反应：xA（g）yB（g）+zC（g），平衡时测得C的浓度为0.5molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9molL1 下列有关判断正确的是（ ） A . xy+zB . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变大D . C的体积分数变大15. （2分） 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）cB（g）+dD（s）达平衡后，保持

9、温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A . D的浓度减小了B . A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . a+bc+d16. （2分） (2016高二上西安期中) 如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等二、 解答题 (共7题；共45分)17.

10、 （7分） (2016高二上西安期中) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_； （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极 18. （6分） (2016高一下长春期中) 与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中实验操作答案实验现象（1）将浓硫酸滴在小木条上_A产生白烟（2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近_B溶液褪色（3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水_C溶液呈红色（4）在盛有

11、FeCl3溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液_D产生棕红色气体（5）铜丝放到浓硝酸中_E变黑色（6）铜丝放入热的浓硫酸溶液中，将生成气体通入品红溶液中_F产生蓝色物质19. （1分） (2017高二上焦作期中) 兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y中SO2的体积分数为_ 20. （5分） (2019高二下长春月考) 有A,B,C,D,E,F六种元素，已知： 它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大B与F同主族.B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物.A、E分别都能与D

12、按原子个数比1：1或2：1形成化合物.E元素的电离能数据如下 (kJmol-1)：I1I2I3I4496456269129540（1） 写出只含有A,B,D,E四种元素的一种无水盐的化学式_。 （2） B2A2分子中存在_个键，_个键。 （3） BD2分子中B原子的杂化方式是_。 （4） 人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键F-DF-FD=D键能/kJmol-146017

13、6497.3试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热H=_。(已知1molF单质中含2mol F-F键，1mol FO2中含有4mol F-O键)21. （4分） 硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色（1） SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH_5.6 （填“”或“”），某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2，过一段时间再测量雨水pH=4.7，请用所学化学知识解释雨水pH值减少的原因：_；（2） 硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？根据化学方程式作简要分析：_；（3） 氮的化合物在航天

14、航空事业中起着不可替代的作用神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）：_22. （9分） 硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0（1） 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_（2） 某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图1所示根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为_平衡状态由A变到B时平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”）（3） 此

15、反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 （填字母）A . 接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B . 接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C . 接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2D . 接触室中压强不随时间变化而变化（4） 图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在cd处_23. （13分） (2019高二上中山期中) 在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 （1） I.改变下列

16、条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_。 A . 增大压强B . 降低温度C . 使用催化剂D . 增大反应物的浓度（2） II.上述反应达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变了反应的一个条件，其中t1时刻改变的条件是_；某时刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是_。（3） 下列时间段中,混合气体中氮气百分含量最高的是_，氢气浓度最大的是_ A.t0t1B.t2t3C.t4t5D.t5t6（4） .一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。 （5） .合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下: 下列说法不正确的是（ ）A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素B. 反应、和的氧化剂相同C. 的产物可在上述流程中被再次利用D.