高一上学期化学第一次月考试卷

1、高一上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（ ） A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏2. （2分） 下图所示实验操作中正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下北京期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平C . 可用酒精萃取碘水中的碘D . 用重结晶方法进行提纯的有机物在一定溶剂中的溶解度应随温度变化大

2、4. （2分） (2018高一上织金期中) 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ） A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C . 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D . 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热5. （2分） (2019高一上温州期末) 下列图示装置的实验，能达到实验目的的是（ ） A . 图 1 配制稀硫酸B . 图 2 食盐水制得食盐晶体C . 图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性D . 图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO26. （2分） (2018高一上白城

3、月考) 有关化学实验，下列说法正确的是（ ） A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质7. （2分） (2016高二上沭阳期中) 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ） A . 苯、己烷B . 己炔、己烯C . 苯、甲苯D . 己烯、苯8. （2分） (2018高三上北京期中) 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其

4、球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H42H2O2=N24H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NAB . 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NAC . 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD . 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA9. （2分） (2019高一上北京月考) 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ） A . 单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积B . 通常状况（室温、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L

5、/molC . 标准状况（0、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/molD . 标准状况（0、101kPa）下，1mol H2O的体积是22.4L10. （2分） (2018高一上宜昌期中) 将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ） A . 2 mol/LB . 1 mol/LC . 0.1 mol/LD . 0.05 mol/L11. （2分） (2018高一上遵化期中) 下列有关物质体积的叙述中，正确的是（ ） A . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB . 若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为

6、标准状况C . 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D . 同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等12. （2分） (2019高一上塘沽月考) 下列说法正确的是（ ） A . NH3NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍13. （2分） (2018高一上铜仁期中) 下列做法错误的是（ ）A . 240 mL 0.2 molL1的NaCl

7、溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B . 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C . 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D . 用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出14. （2分） (2018郑州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NAC . 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD . 在一定条件下1molN2与3molH2反应生成

8、的NH3分子数为2NA15. （2分） (2018高一上浙江月考) 同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为（ ） A . A2B3B . AB2C . AB3D . A3B216. （2分） (2018高二上福州期末) 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ） A . 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B . 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC . 用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D . 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量17. （2分） (2018高一上深圳期中) 同温同压下，a g甲气体

9、和2a g乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ） A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B . 甲与乙的相对分子质量之比为1:1C . 同温同压下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:118. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（ ）A . a+bB . 22.4 （a+b）6.021023C . 1023D . 22.4 （a+b）19. （2分） (2018高三上海南月考) 温度和压

10、强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是（ ） A . 两容器中气体的质量相等B . 两容器中气体的分子数目相等C . 两容器中气体的氧原子数目相等D . 两容器中气体的密度相等20. （2分） (2018高一上鄂尔多斯期中) 下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是（ ） A . 质量是32 gB . 体积是44.8 LC . 分子数约为1.2041024D . 原子数是2 mol21. （2分） (2018高一上大庆期中) 使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgN

11、O3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A . 123B . 111C . 236D . 63222. （2分） (2019高二下吉林期末) 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol/L的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol/LB . 1 mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC . 在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NAD . 28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA23. （2分） (2018高一上成都期中) 在Na2SO4和K

12、2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2 molL-1 ， c（SO42）=a molL-1 ， c（K+）=b molL-1时，a与b的关系是（ ） A . a=0.5bB . a=0.2+bC . a=0.1+0.5bD . 无法计算24. （2分） (2018高一上荆州月考) 在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列说法正确的（ ） A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大二、 实验题 (共3题；共13分)25

13、. （5分） (2018高二上鸡西期中) 粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2及Na2SO4等杂质。 （1） 经过溶解、_、蒸发等操作可将粗盐初步提纯； （2） 在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和_； （3） 检验粗盐中是否含有SO42-所用的试剂是_和_。 26. （5分） (2019高二上温州期中) 实验室要配制240mL 0.2molL1的Na2CO3溶液，试回答下列各题： （1） 若用Na2CO3固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_。 A . 锥形瓶B . 200mL容量瓶C . 烧杯D . 胶头滴管E . 药匙F . 托盘天平G . 洗瓶H

14、. 试剂瓶（2） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是_。 （3） 需要称量Na2CO3固体的质量是_ 。 （4） 下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是_。 a容量瓶不干燥b定容时俯视容量瓶刻度线 c称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处27. （3分） (2019高一上丽水月考) （1） .下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置_。（2） 从碘水中分离出I2

15、选择装置_，该分离方法的名称为_。 （3） 装置A中仪器a的名称是_，进水的方向是_。 （4） .海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验: 粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；加入盐酸调节溶液至中性；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）_。a. b. c.d. （5） 由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)_。 三、 计算题 (共1题；共2分)28. （2分） (2016高一上长春期中) 根据题意填空 （1） 0.5molH2SO4的质量是_； （2） 标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_； （3） 等质量的SO2和SO3的物质的量之比_；氧原子个数比为_； （4） 11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_molL1，从中取出100mL溶液，其中Cl的物质的量为_mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为_molL1 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共