重庆市语文高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡（II）卷

1、重庆市语文高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018晋城模拟) 已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点无MnS沉淀生成B . CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C . 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小D . 向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS2. （2分） (2015扶沟模拟) 如图是向10mLAgN

2、O3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）已知：pAg=lgc（Ag+），Ksp（AgCl）=11012 根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI） A . 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B . 图中x点的坐标为（100，6 ）C . 图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D . 把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI则图象在终点后变为虚线部分3. （2分） 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（

3、OH）2后恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为（ ）A . 0.2molB . 0.4molC . 0.6molD . 0.8mol4. （2分） (2018高三上曲阜期中) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性:Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色溶液待测液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)0)将2molA(g)和1mol

4、B(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+7. （2分） (2019高二上太原期末) 下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是（ ） A . 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小B . 在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变C . 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0D . 25时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向 Ag

5、Cl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀8. （2分） (2017山西模拟) “变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4109】（ ） A . 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B . 溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）c（C2O42）c（OH）c（H+）c（HC2O4）C . 若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10132aD . 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4108mol/L时即能产

6、生沉淀9. （2分） (2018高二上湖北期中) 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示Ksp（CaSO4）=9106下列说法正确的是（ ）A . b点对应的Ksp等于a点对应的KspB . d点溶液通过蒸发可以变到c点C . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103 molL1D . 在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42）均相等二、 填空题 (共1题；共2分)10. （2分） (2017高三上昆明月考) 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： （1） 此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_，_，冷却、结晶 （2） 用托盘天平（指针向上的）称量

7、样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） A . 左盘重，样品轻B . 左盘轻，砝码重C . 右盘重，砝码轻D . 右盘轻，样品重（3） 在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_ （4） 在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_ （5） 所得产物中主要的钾盐有_等 三、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） 实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 （1） 若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为_，可用_法收集N2（2） 写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可

8、）_; （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式_; （4） 向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X104）则图中a点的c（H+）=_，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）_（已知 =2.14） 四、 综合题 (共2题；共18分)12. （8分） (2017高二下邯郸期中) 某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图： （1） “酸浸”过程

9、中主要反应的离子方程式为：_、_ （2） “酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_、_（写出两个） （3） “碱溶”的目的是_物质X的电子式为_该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：_ （4） 从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：_ 13. （10分） (2019高二上太原期末) 已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题： （1） 已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S2)_c(H2S)(填“”“c(HS)+c(S2)+ c（H2S）D . c（H2S）c(S2)（3） 已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) H0。 温度升高时，KSP(CaS ) =_;(填“增大”“减少”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸时，c(Ca2+ )_，原因是_（用文字和离子方程式说明）。若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：_。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8