青海省高一下学期化学期末考试试卷C卷

1、青海省高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016盘山模拟) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 装置可用于分离苯和溴苯的混合物B . 装置可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置可用于分解NH4Cl制备NH3D . 装置b口进气可收集CO2或NO气体2. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列有关物质与其用途不相对应的是（ ） A . 氮化硅陶瓷导热剂B . Si和Ge半导体材料C . 钢化玻璃汽车窗玻璃D . SiO2制光纤3. （2分） 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . MgCl2

2、B . CCl4C . CO2D . Na2O 4. （2分） (2017江南模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAB . 4.48L氨气分子中含0.6NA个NH键C . 100mL0.2molL1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2NA5. （2分） (2017高一上西安期末) 某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色则原溶液中可能含有（ ） A . Na+ NH4+ ClB . Fe3+

3、Fe2+SO42C . K+Fe3+NO3D . Na+Fe2+ Cl6. （2分） 关于煤与石油化工的说法，正确的是（ ）A . 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B . 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物7. （2分） (2017高一下永州期末) 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示下列关于阿托酸的说法正确的是（ ） A . 分子式为C9H10O2B . 能发生取代、加聚、氧化等反应C . 不能与Na2CO3溶液反应放出气体D . 1 mol阿托酸最多能和5 mol Br2发生加成反应8.

4、 （2分） (2016分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向盐酸中滴加氨水：H+OHH2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O +2Cl2+3H2O2SO +4Cl+6H+D . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO 3Cu2+2 NO+4H2O9. （2分） (2018高一上孝感期中) 2016年第31届奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，错误的是（ ） A . 氯酸钾

5、是氧化剂B . KCl是还原产物C . 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15molD . 该反应为置换反应10. （2分） (2016高一下宝应期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ， 这种元素的气态氢化物的分子式为（ ） A . HXB . XH3C . H2XD . XH411. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ） A . 微粒半径：Al3+Mg2+Na+FB . 稳定性：HIHBrHClHFC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4D . 碱性：Ca（OH）2KOHMg（OH）2Al（OH

6、）312. （2分） (2016高一下锡山期中) 可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ， 则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ） A . 0.1 molL1B . 0.2 molL1C . 0.05 molL1D . 0.15 molL113. （2分） (2018高二上中山期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是（ ）A . 该原电池的正极反应是Cu22eCuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42流向甲烧杯D . 若将甲

7、烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转14. （2分） (2016高三上承德期中) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确的是（ ） A . KClO3发生还原反应B . H2C2O4在反应中被氧化C . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D . 每生成1 mol ClO2 ， 转移的电子数约为6.02102315. （2分） 下列有关实验操作中正确的是（ ） A . 取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B .

8、 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中16. （2分） (2019高二上临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A . V(H2)=0.03mol/（Lmin）B . V(N2)=0.02mol/(Lmin)C . V(NH3)=0.17mol/(Lmin )D . V(NH3)=0.01mol/(Lmin)二、

9、 综合题 (共5题；共20分)17. （5分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常温下可以直接化

10、合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。18. （3分） (2018高一下临沂期末) A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。 回答下列问题:（1） 若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_(填代号)。 a.Nab.Cc.Sd.Al（2） 若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式

11、_。 （3） 若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。 鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为_(填化学式)。将A、B、C三种溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。写出ab段所发生反应的离子方程式_；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为_(忽路溶液体积变化)。19. （4分） (2018郴州模拟) 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6 ， 一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下： （1） 请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题： 在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为_（填化学式）。在“反应器“中发生的主

12、要反应的化学方程式为：_；相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6_K4Fe(CN)6 （选填“”、“”或“=”）（2） 氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为_；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （3） 已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510-10。 处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH10，用NaClO溶液先将CN-不完

13、全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。请写出第二步反应的离子方程式：_。反应CN-+H2O HCN+OH-在25时的平衡常数K=_(填数值)。（4） K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为_mol。20. （4分） (2018银川模拟) 化学选修5：有机化学基础 A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下： 己知：E、

14、G的苯环上一氯代物只有两种：IIRCH=CH2+HBr RCH2CH2Br请按要求回答下列问题：（1） A的结构简式为_,的反应类型_。 （2） B中官能团的结构为_，H的名称_。 （3） D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为_。 （4） 写出同时满足下列条件的G的同分异构体有_种 能发生银镜反应苯环上的一氯取代物有两种其中核磁共振氢谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为_（5） 以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成流程图示例如下： _; 21. （4分） (2018高二下临汾期末) 以Cl2、NaOH、

15、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ， 其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1） 步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。 （2） 步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。 （3） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。图-2 图-3 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用