黑龙江省高一下学期化学3月月考试卷B卷

1、黑龙江省高一下学期化学3月月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分） (2017高二上吉林期末) 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ） A . 铝盐和铁盐都可用作净水剂B . NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C . 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D . 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁2. （3分） 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A . 盐酸B . Fe（OH）3胶体C . NaCl溶液D . CuSO4溶

2、液3. （3分） 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是（ ） A . 常温下都能与铜较快反应B . 和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性C . 都可以储存于铝制槽罐中D . 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低4. （3分） (2017高一上德州期中) 下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（ ）硫的沸点比氯气的高与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价铜与cl2反应生成CuCl2 ， 与硫生成Cu2S将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊A . B . C . D . 5. （3分） 有一真空瓶质量为m1 ， 充满氨气后总质量为m2 在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3

3、， 则A的相对分子质量是（ ） A . B . C . D . 6. （3分） 下列说法不正确的是（ ）A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同7. （3分） (2017高二上郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（ ） A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC . Zn+2HCl=ZnCl2+H2D . 4A

4、l+3O2+6H2O=4Al(OH)38. （3分） (2018高三上安平期中) 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI3I26KOH=5KIKIO33H2O复分解反应：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3热分解反应：4NaClO 3NaClNaClO4NaClO4 NaCl2O2下列说法不正确的是（ ）A . 氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2B . 还原性(碱性

5、溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C . 热稳定性：NaClNaClO4NaClOD . 酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN9. （3分） (2017高二上广东期末) 水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为（ ） A . Al2O3B . CuOC . Fe2O3D . SiO210. （3分） (2017高二下周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法错误的是（ ） A . Q、W、Y不可能形成离子化合物B . 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高C

6、. 原子半径的大小顺序：XYWD . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性11. （3分） (2017高一下赣州期中) 根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（ ） A . 由于分子中氢原子数：H2SO4HClO4 ， 故酸性：H2SO4HClO4B . 由子F元素的最低化合价为1价，故F元素的最高化合价为+7价C . 硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓D . Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小12. （3分） （NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再

7、通入足量的BaCl2溶液，结果为（ ） A . 产生BaSO4和BaSO3沉淀B . 无沉淀产生C . 产生BaSO4沉淀D . 产生BaSO3沉淀13. （3分） (2018高三上大港期中) 下列有关元素的说法正确的是（ ） A . A族与A族元素间一定形成离子化合物B . 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C . 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D . 元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、A族14. （3分） (2016高二下济南期中) 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ） A . 分

8、别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B . 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C . 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D . 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度15. （3分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2+Zn=Zn2+CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO216. （3分） (2019高三上南阳月考)

9、向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)（ ） A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1molC . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2OD . 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g二、 填空题（本题包括4个小题，共52分） (共

10、4题；共52分)17. （13.0分） (2018湖南模拟) 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1） H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。羰基硫的电子式为_。下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_（填字母代号）。a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b.酸性：H2SO3H2CO3c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易（2） H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反

11、应的化学方程式_。 （3） H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在010molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)c(HS)=_;molL1。某溶液含0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S，当溶液pH=_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13。（4） H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S(n1)SS2 Sn

12、2写出电解时阴极的电极反应式：_。（5） 一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s) H2S(g)+NH3(g)。可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_;(填字母代号)Av(H2S)=v(NH3)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变当上述反应达平衡时:p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_Pa(用含a 的代数式表示).p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位18. （13.0分） (2016高三上山西期中) 硫化锌（ZnS）是一

13、种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示 （1） 为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是_（填序号） 研磨多次浸取升高温度加压搅拌（2） 步骤所得滤渣中的物质是_（写化学式） （3） 步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为 （4） 步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S 检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_，Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取化学反应方程式为_已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是_（5） 若步骤加入的ZnCO3为b mol，

14、步骤所得Cd为d mol，最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_ 19. （10.0分） (2016高二上龙岩期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展 （1） Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析具体步骤如图所示： 加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：_操作b为：_Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=_mol/L（用含m、V的代数式表示）（2） 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2

15、O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示： 物质NaSAl2O3熔点/97.81152050、沸点/892444.62980根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_（填字母）范围内A.100以下B.100300C.300350D.3502050放电时，电极A为_极，电极B发生_反应（填“氧化或还原”）充电时，总反应为Na2SX2Na+xS（3x5），则阳极的电极反应式为：_（3） 若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅则右侧发生的电极方程式：_；试分析左侧溶液蓝色逐

16、渐变浅的可能原因是：_ 20. （16.0分） (2018齐齐哈尔模拟) 工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O,操作流程如下：（1） 气体a是_(写化学式，下同)，试剂X是_(已知X是一种盐),固体C是_。 （2） 明矾可以净水，明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。 （3） 利用反应2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_。 （4） 取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe3+，观察到的现象为_；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为_,原因是_;(用离子方程式表示)。 （5） 已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为_(保留