黑龙江省高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷

1、黑龙江省高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分） (2017高一上桂林开学考) 化学概念在逻辑上存在如图几种关系，对下列概念的说法正确的是（ ）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 化合物与酸性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 分散系与胶体属于并列关系2. （3分） (2019高一上临高期中) 下列说法不正确的是（ ） A . Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B . 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色C . 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D

2、 . 过氧化钠为淡黄色固体粉末3. （3分） (2019高三上浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中CC键的数目为4NA4. （3分） (2018高三上淄博开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . Fe FeCl2 Fe(OH)2B . S SO3 H2SO4C . Ca

3、CO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO35. （3分） 将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ） （已知：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O）A . 0.8 molB . 0.6 molC . 0.4 molD . 0.2mol6. （3分） (2019高一上南昌期末) 某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH ， 向该溶液中逐

4、滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（ ） A . 有Mg2 ， 没有Al3B . 有Al3 ， 没有Mg2C . 有Mg2和Al3D . 有大量的H、Mg2和Al37. （3分） (2020高一上石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+ba+cb+cc+db+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、H

5、Cl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO38. （3分） 下列叙述正确的是（ ）A . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC . 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体D . 将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜9. （3分） (2020高一下泸县月考) 现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是（ ） A . 当

6、a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC . 若溶液中Br有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+):c(Br):c(Cl) 1:1:3D . 当0a1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c (Cl)+c(Br)+ c(OH)10. （3分） 在一定条件下的密闭容器中，加入 2molSO2和 1molO2 ， 充分反应后能证明2SO2+O2 2SO3是可逆反应的事实是（ ） A . O2仍然为 1molB . 反应足够长时间后，速率变为零C . S

7、O2、O2和 SO3 同时存在D . SO2完全转化为 SO311. （3分） (2018高一上陆川期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3CH3COOHCa2CH3COOCO2H2OB . 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHCO3BaCO3H2OC . 将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu22NaCuD . 将Cl2通入水中：Cl2H2O2HClClO12. （3分） (2018高一下历城开学考) 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A . 铜粉B . 铁粉C . 锌粉D

8、 . Fe2（SO4）13. （3分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法不正确的是（ ）A . 高铁酸钾中铁显+6价B . 湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电

9、子C . 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质14. （3分） (2015柳州模拟) 下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（ ） A . 蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却B . 用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄C . 测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液D . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏15. （3分） (2019高二下嘉兴期

10、中) 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（ ） A . 糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B . 乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质，碱性条件水解称之为皂化反应C . 硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液盐析而沉淀下来D . 淀粉在酸催化下加热水解，对其产物葡萄糖的检测，可在水解液中先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜出现16. （3分） 将7g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是（ ） A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD .

11、4.8 g二、 填空题（52分） (共4题；共16分)17. （5分） (2019高一下深圳期中) 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为107.3，沸点为12.5 )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。 回答下列问题：（1） 装置A中发生反应的离子方程式为_。 （2） 装置B中的作用是_，装置E的作用是_。 （3） 装置D中发生反应的化学方程式为_。 （4） 装置F的作用是_，可以用一个盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

12、 18. （3分） FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图根据题意完成下列填空：（1） 铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_，浸泡后，用_（填操作方法）分离并洗涤铁屑（2） 操作a为_（3） 最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_（4） FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量I方案一：可用KMnO4溶液进行氧化还原滴定在配制100mL 1.00102molL1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有_（填仪器名称）在

13、配制过程中，下列说法正确的是_（填序号字母）AKMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解B容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平D如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、方案二：将FeSO47H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示）若步骤加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）19. （5分） (2019高一下深圳期中) 利用废旧镀锌铁皮制备

14、磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下： 已知反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O回答下列问题：（1） 步骤I中的分离操作名称是_，溶液A中的溶质有_(填化学式)。 （2） 步骤中反应的离子方程式是_。 （3） 证明溶液B中含有Fe2+的方法是_。 （4） 步骤可选用的试剂是_（填序号）。 a. NaOH溶液b. 氨水c. 盐酸（5） 在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2+S2O32-+O2+OH- Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O

15、4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为_L。 20. （3分） (2018高三下阳高开学考) 实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4xH2O）。过程如下：已知：pH4时，Fe2+易被氧气氧化；相关物质的溶解度曲线如图。（1） 废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是_。用稀硫酸调溶液pH至12的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 _。操作I是为了得到(NH4)2SO4FeSO46H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为_。检验FeC2O4xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是_。（2） 通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4转化为Mn2+，写出MnO4与Fe2+反应的离子方程式：_。 （3） 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入