黑龙江省高三上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、黑龙江省高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 焓变的单位kJmol1 ， 是指1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时H0，反应吸热时H0C . 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D . 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”2. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列有关反应2NO+2CO N2+CO2的叙述中，正确的是（ ） A . 该反应是复分解反应B . NO发生还原反应C . CO是氧化剂

2、D . 1molNO得到1mol电子3. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L水中含分子数是NAB . 28g氮气含有的原子数是2NAC . 1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NAD . 常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA5. （2分） (2016高三下扬州开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 1.0 molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42B

3、. 水电离出的c（H+）=1010 molL1的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC . pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl、SO42D . c（ClO）=1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO426. （2分） (2016高二上绥化期中) 能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是（ ） A . 23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气B . 1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O，消耗3mol O2C . 乙醇的沸点高于乙烷D . 1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛7. （2分） 将铁粉、铜粉、FeCl

4、3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有（ ） A . Fe3B . Fe2和Cu2C . Fe3和Cu2D . Cu28. （2分） 200C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（ ）A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C . 可以计算出该反应中转移的电子数D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂9. （2分） (2016高二下南阳期末) 关于下列

5、装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀10. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列变化中，气体被还原的是（ ） A . CO2使Na2O2变白色B . Cl2使FeCl2溶液变黄色C . H2使灼热的CuO粉末变红色D . CO2能使石灰水变浑浊11. （2分） (2016高一下天水期末) 下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是（ ） A . 苯的二氯代物和苯的一硝基代物B . C3H6Br2和C5H11BrC . 乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物D . 丙烷的一氯

6、代物和戊烷12. （2分） (2018高三上曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZXYB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应为化合反应，反应为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物13. （2分） 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（ ） A . AgI比AgCl稳定B . 碘氧化性比氯弱C . I的还原性比Cl强D

7、 . 溶解度AgIAgCl14. （2分） (2016高二上广州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B . 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质二、 填空题 (共6题；共47分)15. （10分） (2019浙江模拟) KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示，回答下列问题： （1） “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是_；

8、 （2） “滤液”中的溶质主要是_；“调 pH”中发生反应的化学方程式为_； （3） 结晶过滤时工人发现 KH(IO3)2 为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是_； A . 倾析法B . 重结晶法C . 抽滤法D . 离心分离法（4） 生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么具体影响_； （5） KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。与“电解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之处有_；(写出一点) （6） 已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O32-=2IS4O

9、62-。测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下： a准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；c以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.010-3molL-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反应。 则加碘食盐样品中的碘元素含量是_mg/kg；(以含 w 的代数式表示)（7） 学生乙又对纯净的 NaCl(不含 KIO3)进行了下列实验： 操作步骤实验现象取 1g 纯净的 NaCl，加 3mL 水配成溶液。溶液无变化滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 molL1KI 溶液，振荡。溶液无

10、变化然后再滴入 1 滴 1molL1 的 H2SO4，振荡。溶液变蓝色据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价_。16. （10分） (2018高三上武邑期中) 某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。回答下列问题： （1） 甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。仪器X的名称是_，装置B中盛装的试剂是_。（2） 乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。F中盛装的试剂是_。装置正确的连接顺序为C_E_H。证明燃烧的产物中含有CO的现象是_。（3） 丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入

11、足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有_(填化学式)。 17. （5分） (2018高二下湖南期末) 二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。 第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3+2NaOH完成下列填空:（1） 在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。 （2） 氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_。 （3）

12、NaOH的电子式为_;。 （4） 若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式_。 （5） 钠一钙联合处理法的优点有_。(任写一点即可) 18. （6分） (2019高一上东辽期中) 以 NaClO3、硫酸、SO2为原料制备 NaClO2的一种生产工艺如下： 回答下列问题：（1） NaClO3中Cl的化合价为_； 写出 NaHSO4在水中的电离方程式： _。 （2） 写出“反应”步骤中的化学方程式：_。 （3） “吸收”时，氧化剂是_，每生成8.96L(标准状况下)O2，消耗还原剂的物质的量

13、为_mol。 （4） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算： 氯原子的摩尔质量则ClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)19. （4分） (2018高二上镇原期中) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。 （1） 反应的热化学方程式为_。 （2） 已知H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJmol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。 （

14、3） 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。 （4） 发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJmol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。20. （12分） (2019吉安模拟) 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。 （1） CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程

15、中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。则该反应的化学方程式为： _。（2） CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。则该反应的化学方程式为： _。（3） CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。 A 点时剩余固体的成分是_（填化学式）。B 点时剩余固体的成分是_（填化学式）从开始加热到 750K时总反应方程式为_。（4） CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。 A 点时剩余固体的成分是_（填化

16、学式）。B 点时剩余固体的成分是_（填化学式）从开始加热到 750K时总反应方程式为_。（5） CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去已知 KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031。 电解过程中 NaCl 的作用是_。 已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.01013 molL1，则溶液中c(Cr3+)为_molL1。（6） CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去已知 KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031。 电解过程中 NaCl 的作用是_。 已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.01013 molL1，则溶液中c(Cr3+)