黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷（模拟）

1、黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（ ） A . NaOH腐蚀品B . Na遇湿易燃物品C . 浓硫酸易爆品D . KMnO4氧化剂2. （2分） (2019高二上拉萨期末) 25C时，在pH均等于5的H2SO4和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（ ） A . abB . a=10-4bC . b=10-4aD . a=b3. （2分） (2018高二上佛山月考) 能使用酒精灯直接加热

2、的器皿是（ ） A . 试管B . 试剂瓶C . 量筒D . 容量瓶4. （2分） (2019高三上济宁期末) 下列有关实验操作的叙述正确的是（ ） A . 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B . 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D . 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁5. （2分） (2019高三上宁县期末) “纳米材料”是粒子直径为1100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液是胶体能产生丁达尔效应 能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀

3、A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二下长安期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B . 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClC . 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg23OHH=Mg(OH)2H2OD . 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O7. （2分） (2018高一上上海期中) 在无色强酸性溶液中，下列各组离子

4、能够大量共存的是（ ） A . Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B . H+、Ag+、Cl-、K+C . K+、Ba2+、Cl-、SO42-D . Ca2、CO32-、I-、Cl-8. （2分） (2018高一上宜昌期中) 下列变化属于化学变化的是（ ） A . 酒精挥发B . 干冰升华C . 铁钉生锈D . 石蜡融化9. （2分） (2017高一上佛山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A . 27g Al3+所含离子数为3NAB . 11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NAC . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L水中

5、含有的水分子数为NA10. （2分） 常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类下列分类中，前者能够包含后者的是（ ）A . 酸性氧化物、非金属氧化物B . 胶体、分散系C . 含氧酸、酸D . 化合物、非电解质11. （2分） (2018高三上平遥月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H+ + ClO+ ClB . 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC . 向明矾溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD . 将Fe2O3溶解与足量HI溶

6、液：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O12. （2分） (2018高一上牡丹江期中) 在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是（ ） A . 烧杯B . 托盘天平C . 玻璃棒D . 漏斗13. （2分） (2018高一上榆林期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol CO2的质量为44gmol1B . CO2的摩尔质量为44gC . 6.021022个CO2分子的质量为4.4gD . 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量14. （2分） (2018高一上黑龙江月考) 下列有关溶液配制说法错误的是（ ） A . 称取12.5g胆矾(CuSO45H

7、2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1molL1B . 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1C . 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D . 将浓度为2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1molL115. （2分） (2018高一上大理期中) 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Na+Ca2+Cl-CO32-B . Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C . Cu2+Cl-Ca2+NO3-D

8、. NO3-Na+Ca2+Cl-16. （2分） (2019高三上长春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 molL1AlCl3溶液中含有的Al3数目小于NAB . 标准状况下，11 g 3H216O中含有的质子数目为6NAC . 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD . 常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA二、 综合题 (共1题；共3分)17. （3分） (2019高三上沈阳期末) 一种新兴材料铍日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3 BeOAl2O36SiO2 ，

9、还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下： 按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：（1） 步骤中将熔块粉碎的目的是_；滤渣1的主要成分是_。 （2） 步骤加入H2O2时发生反应的离子方程式为_，从滤液1中得到沉淀的合理pH为_(填序号) A.3.33.7B.3.75.0C.5.05.2D.5.26.5（3） 步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是_。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥。 （4） 实验室模拟步骤装置如图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_。 （5） 步骤的反应类型是_，步骤

10、需要隔绝空气的环境，其原因是_。 （6） 若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金_t。 三、 推断题 (共1题；共3分)18. （3分） (2019宝山模拟) 卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。 （1） 氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式_。 （2） 亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。 已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分

11、别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_。 （3） 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式_。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_。 （4） 盐酸和醋酿都是元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为_ (填“I”或“II”)，溶液的导电性b _ c(填“”、“8溶解)9(9溶解)（1） 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_。 （2） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:_。 （3） 过滤II操作得到的滤渣主要为_(填化学式),滤液II中含有的离子主要有_。 （4） 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_。 （5） 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-