黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷

1、黑龙江省高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上中山期末) 某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500发生反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(s)H0，下列有关说法正确的是（ ） A . 升高温度， 增大， 逆减小B . 平衡后再加入1molB，上述反应的H增大C . 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D . 若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于22. （2分） (2018杭州模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 油脂是热值最高的营养物质

2、，在碱性或酸性条件下都能水解B . 丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别C . 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D . 在人体内，蛋白质与氨基酸、淀粉与葡萄糖都能相互转化3. （2分） (2018高一上中山月考) 某化学兴趣小组利用KMnO4和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中错误的是（ ） A . A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B . B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2C . C为向上空气法收集氯气D . D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气4. （2分） (2018高一上南昌期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个

3、电子B . 1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子5. （2分） (2019高三上闵行期末) LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（ ） A . 原子半径：LiHB . 两者都是第IA族元素C . 离子半径：Li+H-D . 电子式： 6. （2分） (2018高二上广西期中) 下列有机物的一氯代物只有两种的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2019高二上罗庄月考) 已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(

4、NO3)=0.7mol/L，用石墨作电极电解该混合溶液，当通电一段时回后，两极均有气体生成（电解前后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ） A . 电解后溶液的pH增大B . 电解过程中在阴极附近有沉淀生成C . 原混合溶液中c(Al3)=0.7mol/LD . 电解后溶液中仍有Cu2二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019哈尔滨模拟) 实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3)3 ， 溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。已知：Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KCIO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4 ， 易溶于水、

5、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_，装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_。 （2） 装置B吸收的气体是_（写化学式），装置D的作用是_。 （3） 装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4)，反应的离子方程式为_。再加入饱和KOH溶液，析出暗紫色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4） K2FeO4粗产品中含有Fe（NO）3、KCI等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL-1KOH溶液中，过滤，将

6、盛有滤液的烧杯_，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体23次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。 （5） 测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品02100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，用001000molL-1的（NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL已知：Cr(OH） +FeO =Fe（OH)3+CrO +OH-,2CrO +2H+=Cr2O +H2O,Cr2O +6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。则K2FeO4产品的纯度

7、为_%（保留1位小数)。三、 工业流程 (共1题；共2分)9. （2分） (2018高二下宁波期末) 某同学按下图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。请回答： （1） 仪器C的名称为_。 （2） 该同学据实验得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论不严密，理由是_。 （3） 经检验，反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式：_。 四、 填空题 (共2题；共9分)10. （4分） (2017普陀模拟) 废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(

8、g) 2H2(g)S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。 （1） 某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为_。 （2） 某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_(选填编号)。 a气体的压强不发生变化b.气体的密度不发生变化c. 不发生变化D.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多（3） 实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a

9、通近的原因是_。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是_。 （4） 使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是_L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。 11. （5分） (2019高一下新宁期中) A,B,C,D,E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。回答下列问题： （1） B位于元素周期表中第_周期_族，A和C形成的AC2的电子式为_。 （2） B,C,D,E元素的简单离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。 （3） C的一种氢化物分子中含有18个电子，其化学式为 _。 （4） 已知A、E两种元素可形成化合物H，H结构与干冰相似，属于_（填“离子”或“共价化合物，7.6gH中含有的共用电子对数目为 _。 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共7题；共1