贵阳市语文高一下学期期中化学试卷D卷

1、贵阳市语文高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列顺序排列错误的是（ ） A . 非金属性FOSB . 熔沸点SiO2NaClH2OC . 原子半径ClSiCD . 热稳定性HFH2ONH32. （2分） 应用元素周期律推断，下列说法正确的是（ ） A . Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B . Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C . H2Se比H2S更稳定D . H3AsO4酸性比H3PO4强3. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 随着元素原子序数

2、的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B . 随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现D . 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化4. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是（ ） A . 质子数相同B . 沸点相同C . 互为同位素D . 摩尔质量相同5. （2分） (2017高二上曲靖期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B .

3、生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . H的大小与热化学方程式的计量系数无关6. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热B . 放热的反应在常温下不一定很容易发生C . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成7. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 有关电化学知识的描述正确的是（ ） A . CaO+H2OCa（OH）2 ， 可以放出大量的

4、热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C . 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D . 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池8. （2分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深C . c、d是惰性电极，若用电解水，电解质溶液可以是Al(NO3)3溶液D . 若用装置精炼铜，则d极为粗

5、铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液9. （2分） 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ） A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol10. （2分） (2019高二上大足期末) 在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是（ ） A . 2正(B)逆(C)B . 该体系的密度不随时间而变化C . 该体系的温度不随时间而变化D .

6、 1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂11. （2分） (2018高三上运城期中) 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是（ ） 铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一下宝坻期中) 航天飞船用高氯酸铵固体作燃料，点燃时的反应：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2下列对该反应的叙述中不正确的是（ ） A . 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量B . 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应C . 高氯酸铵是一种

7、盐，属于离子化合物D . 在能量变化上，该反应主要是化学能转变为热能和动能13. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大14. （2分） (2017高二上济南期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D .

8、装置中发生铁的吸氧腐蚀15. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B . 分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3：2：1C . 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D . 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的二、 填空题 (共3题；共10分)16. （3分） (2019高一下辽源期中) 从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。一个化学反应是释放能

9、量还是吸收能量取决于_。 17. （3分） (2016高一下邯郸期中) 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体（标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌_g，共有_mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是_mol/L 18. （4分） (2016高一下惠安期末) 汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一已知汽车尾气中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等请回答下列有关问题： （1） 假设汽油的主要成分是丁烷（C4H10），当Imol气态丁烷完全

10、燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由_能转化为_，最终转化为机械能 （2） 目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式_ 三、 实验题 (共1题；共1分)19. （1分） (2016宜丰模拟) 下列反应：氢氧化钠与硫酸，一氧化碳与氧气，八水合氢氧化钡与氯化铵，金属铜与硝酸银其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是_ 四、 推断题 (共1题；共13分)20. （13分） 下表是元素周

11、期表的一部分，回答下列有关问题： （1） 写出下列元素符号：_、_、_、_。 （2） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号，后同)，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。 （3） 在这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_(填化学式，后同)，呈两性的氢氧化物是_，写出二者之间相互反应的化学方程式_; （4） 在与中，非金属性较强的是_(填序号)，请列举两项事实加以证明：_;_。五、 计算题 (共2题；共23分)21. （15分） 合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，如表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量 达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮

12、气和氢气的体积比是1：3）100200300600100020081.586.489.995.498.830052.064.271.084.292.640025.138.247.065.279.850010.619.126.442.257.5如图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动其总体积为44.8L，现将400、300大气压的氢气33.6L和400、300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平稳时，若保持混合气体的温度和压强仍为400和300大气压，求：（1） 容器是向外界放热，还是吸热？为什么？ （2） 试计算充入容器中氮气质量是多少克？ （3） 活塞C要向左侧移动

13、的距离与容器全长之比是多少？ 22. （8分） (2018高一下湛江期末) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。 （1） H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H = +180.5 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H =571.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。（2） 当质量一定时

14、，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 该反应的H_0 (填“”或“”)。 若催化剂的表面积S1S2 ，在图中画出c (NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线_。（3） 在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s01234c (NO)(10-3 molL1)1.000.500.200.100.10c (CO)(10-3 molL1)3.002.502.202.102.10不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算(写出计算过程，只写出计算结果的不给分)：计算前2s内的c (CO2) ；计算前2s内的平均反应速率v (N2) ；计算达到平衡时NO的转化率。第 11 页 共 11 页参考答