黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷（模拟）

1、黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 下列物质属于弱电解质的是（ ） A . 氨水B . 碳酸铵C . HID . CH3COOH2. （2分） 下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：NH4+ClB . 硫酸钠溶液中：Na+H+OH+2SO42C . 0.1molL1Na2S溶液中：S2+HS+H2SNa+D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：CH3COO与OH都减小，OH/CH3COO也减小3. （2分） (2018高二下福州期末) 下列说法

2、正确的是（ ） A . 0.1molL-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）B . 已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D . 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH74. （2分） (2018高二上浠水月考) 某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是（ ） 常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3

3、COO)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka ， 醋酸根水解平衡常数为Kh ， 水的离子积为Kw ， 则有：Ka KhKwA . B . C . D . 5. （2分） (2019高二上浙江期中) 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ） A . pH = 2 的CH3COOH溶液B . 0.01 mol/L Na2CO3溶液C . 0. 1 mol/L盐酸D . pH =10氨水6. （2分） (2018高二上大理期中) 某

4、温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ） A . 为盐酸稀释时pH值变化曲线B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C . a点Kw的数值比c点Kw的数值大D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7. （2分） (2019高三上四川期中) 已知：pOH=lgc(OH)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A . BOH属于弱碱B . BOH的电离常数K=1104.8C . P点所示的溶液中：c(Cl)c(B+)D . N点所示的溶液中：

5、c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)8. （2分） (2019长宁模拟) 中和滴定中，视线应注视（ ） A . 滴定管内液面变化B . 液滴滴出速C . 滴定管刻度D . 锥形瓶中溶液颜色变化9. （2分） (2018高三上汪清月考) 下列说法正确的是（ ） A . 100时，KW=1012 ， 此温度下pH=6的溶液一定显酸性B . 25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3在水溶液中只存在电离C . NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D . 25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0

6、.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）10. （2分） (2018高二下四川期末) 常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是（ ） A . Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B . 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系C . Na2CO3溶液中存在:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D . 若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于C

7、O32-水解，最终析出的是NaOH固体11. （2分） (2019高二上浙江期中) 常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是（ ） A . c(HCl)c(CH3COOH) B . c(Cl)c(CH3COO)C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D . 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多12. （2分） (2018高二上玉溪月考) 室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示

8、。下列有关说法正确的是（ ） A . a点由水电离出的c(H)1.01014 molL-1B . b点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)C . c点：c(Cl)c(NH4+)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热13. （2分） (2019普陀模拟) 用绿矾(FeSO47H2O)配制FeSO4溶液， 常加入稀硫酸和（ ） A . 锌粉B . 铁粉C . 硫酸铁D . 盐酸14. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列实验操作能达到目的的是（ ） A . 在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B . 欲除去水垢中的CaSO4 ， 可先用碳酸钠溶液处理，再

9、用盐酸处理C . 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释15. （2分） (2018高二上大庆期中) 在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下： AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.810101.510166.31050下列叙述错误的是（ ）A . 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B . 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C . AgCl固体

10、在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D . 25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同16. （2分） 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A . 红色石蕊试纸B . 蓝色石蕊试纸C . 碘化钾淀粉试纸D . pH试纸17. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . 水难电离，纯水是弱电解质D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子18. （2分） (2019高二上南昌月

11、考) 常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。下列说法正确的是（ ） A . 对应酸的酸性：HX HY c(Y-) c(X-)C . 三种盐溶液中水的电离度都比纯水大D . 溶液中阴、阳离子总浓度：NaX NaY NaZ19. （2分） (2018高二下腾冲期末) 如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是（ ） A . 两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB . M区域内任意点均有c(H)c(OH)C . 图中T19的废水可用中和法处理C . 将CrO42转化为Cr2O72是用氧化还原的方法D . 在含有Hg2+的废水中加入N

12、a2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去22. （2分） (2018高二下岳阳期末) 下表是3种物质在水中的溶解度(20 )，下列说法中正确的是（ ） 物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g)54.60.000 840.039A . 已知MgCO3的Ksp2.14105mol2L2 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32)，且c(Mg2)c(CO32)2.14105mol2L2B . 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C . 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D . 用石灰水处理水中的Mg2和

13、HCO3 ， 发生的离子反应方程式为Mg22HCO3Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O23. （2分） (2019高二上大足期末) 下列数据中合理的是（ ） A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL24. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)

14、-c(B-)=9.910-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总20mL25. （2分） (2019高二上黄山期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B . 室温下不能自发进行，说明该反应的H 0C . 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变D . 常温下，KSPAl(OH)3=110-33。欲使溶液中c(Al3) 110-

15、6 mol/L，需调节溶液的pH526. （2分） (2018高二下北京期中) 下列哪种现代物理实验方法可以用来快速测定有机物分子的相对分子质量（ ） A . 红外光谱法B . 核磁共振氢谱法C . 色谱法D . 质谱法27. （2分） (2018高三上昌平期末) “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该有机物的分子式为C7H7O3B . 该有机物能发生取代、加成和氧化反应C . 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应D . 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应28. （2分） (2019高二下吉林期末) 下

16、列说法正确的是（ ） A . CH3CHCH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物C . 只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D . 某烷烃的命名为3,4,4三甲基己烷29. （2分） (2019高二下温州月考) 已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第6项烷烃分子的化学式为（ ） 123456CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36A . C16H34B . C17H36C . C26H54D . C27H5630. （2分） (2019高二上黑龙江期末) 下列有关烷烃的命名正确的是（ ） A . B . C

17、 . D . 如图所示烷烃的名称为：异戊烷 二、 综合题 (共2题；共13分)31. （7分） (2018高一下成都期末) （1） I. 我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表： 有下列各组物质：A . O2和O3（臭氧）B . 12C和13CC . CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D . CH4和C6H14E . 和 F . H+和D+ 类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体 组号 _ _ _ _ （2） 下图为四种烃的球棍模型，按要求填空 等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是_（填字母序号）（3） 能说

18、明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是_（填序号） D不能使酸性KMmO4溶液褪色D中碳碳键的键长键能都相等邻二元取代产物只有一种间二元取代只有一种在一定条件下D与H2发生加成反应生成环已烷（4） .按要求完成下列问题： 丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式：_。（5） 戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为_。 （6） 用系统命名法给下列有机物命名： _。 _。32. （6分） (2019高一下白城期末) 常温下,溶液M中存在的离子有A2-HA-H+OH-等,存在的分子有H2O 、H2A 。根据题意回答下列问题: （1） 写出酸H2A的电离方程式:_（2） 若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液与10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为_。已知常温下,Ksp（BaA）=1.810-10,向该混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）为_mol.L-1。 （3） 若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:0.01 mol.L-1的H2A溶液;0.01 mol.L-1的NaHA溶液;0.02 mol.L-1的HCl溶液与0.04 mol.L-1的NaHA溶液等