长沙市高一上学期化学期中考试试卷C卷（测试）

1、长沙市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ） A . 干馏B . 渗析C

2、. 萃取D . 蒸馏3. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列正确的叙述有（ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体灼热的炭与CO2反应、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个4. （2分） 下列属于电解质的是（ ） A . 蔗糖B . 硫酸铁溶液C . 铜D . 氢氧化钠5. （2分） (2016高一上银川期中) 以下

3、说法正确的是（ ） A . 还原剂中必定有元素化合价升高被氧化B . 通电后，氢氧化铁胶体向阴极运动C . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应D . 胶体与其他分散系的本质区别是可以发生丁达尔效应6. （2分） 下列溶液中氯离子的数目与50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液7. （2分） (2016高一上腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 78g

4、Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB . 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NAC . 25，101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAD . 4，101.3kPa时，54ml H2O中含有的原子数为3NA8. （2分） (2018高一上霞浦期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2019高一上吉林月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B . 体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒

5、数一定相同C . 配制0.1molL1硫酸铜溶液，可将25g胆矾(CuSO45H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至1LD . 1L0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度都是0.5molL110. （2分） (2017高一上衡水期末) 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ） A . CO2（g）通入NaOH溶液B . CO2（g）通入石灰水C . NH3（g）通入CH3COOH溶液D . NH3（g）通入盐酸中11. （2分） (2016高一上武城期中) 离子方程式中CO +2H+H2O+CO2的CO 不可能来自下列物质中的（ ） A . K2CO3B

6、. Na2CO3C . CaCO3D . （NH4）2CO312. （2分） (2019高二下揭阳期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 图中五点KW间的关系：BCADEB . 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C . 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法D . 若处在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性13. （2分） 向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，

7、下列有关说法中正确的是（ ） A . 该分散系是纯净物B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C . 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2OD . 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷14. （2分） (2019高三上通榆月考) 一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3、I、Cl和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（ ） A . 含I ， 不能确定是否含ClB . 含NO3C . 含I、NO3、ClD . 含Fe3+15. （2分） (2016高一上连云港期中) 工业制硝酸过程中

8、的一个重要反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A . O2是氧化剂B . NH3是氧化剂C . O2被还原D . NH3发生氧化反应16. （2分） (2017高二下商丘期末) 已知常温下可用Co2O3制备Cl2 ， 反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+。下列叙述错误的是（ ） A . 氧化产物为Cl2B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C . 若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D . 生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移二、 填空题 (共8题；共34分)17. （4分） (2

9、015高一上石嘴山月考) 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_ 18. （1分） 实验室中需要配制2molL1的NaCl溶液950mL，配制时应称取的NaCl的质量是_19. （4分） (2016高一上淄川期中) 现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M gmol1 若阿伏伽德罗常数用NA表示，请用以 符号及相应数字填写下列空格该气体的物质的量为_mol该气体所含原子总数为_个该气体在标准状况下的体积为_L该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为_molL1 20. （1分） 现有200ml Fe2（

10、SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是_21. （8分） (2018高三上邵阳月考) 已知a、b、c、d四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增，c元素的单质或含c元素的化合物，焰色反应显黄色，a、b两原子可形成常温下呈液态的的X、Y两种化合物，其中X中a与b原子个数之比为2:1,Y中a与b原子个数之比为1:1，若用a、b、c、d表示它们的单质，单质之间有如下反应： 化合物之间反应：甲+ZX + d；甲+Y M。M常温下是油状液体，它的浓溶液在常温下可用铁或铝制器运输保存。它的浓溶液和另一种酸的浓溶液常用来制炸药，M也用来制磷酸，M还可用于制铅蓄电池。（1）

11、 写出C的元素符号:_;，Y的电子式:_； （2） 在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的单质气体放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被还原成Mn2+ ,仍然产生大量b的单质气体,写出其离子方程式_； （3） 向盛有NaOH和Y的混合液的烧杯中缓缓导入Cl2，产生火光和爆炸声，其中NaOH的作用是_，对应离子方程式 _； （4） 由b、c、d三种元素可形成中学化学常见的三种盐丙、丁、戊，其相对分子质量依次增大。戊+M丁+甲+d+X，在戊的水溶液中导入甲气体也有d单质的淡黄色沉淀。写出戊和M在水溶液中化学方程式_； （5） 由和M具有相同元素组成的化合物A的分子式为

12、a2d2b8.工业上电解50%的M的水溶液可制得A，发生的反应为:2M A+a2,写出阳极电极反应方程式：_；将A溶液进行稀释又可制得Y。 （6） 利用c、d两单质之间的反应，可设计一种原电池反应：2C+d C2d,其中正极的电极反应式为：_。 22. （3分） (2016高二下衡阳期中) 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命，以下为铝材表面处理的一种方法： （1） 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗（如用NaOH）时除氧化膜转变为AlO2外，常有少量气体冒出，该气体是_（填“CO2”、“O2”或“H2”） （2） 为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_

13、（填“NH3H2O”、“CO2”或“H2SO4”） （3） 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_ 23. （8分） (2018高一上嘉兴期中) （1） 下列说法正确的是_。 A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C . 用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。F . KNO

14、3在电流作用下在水中电离出K+和NO3。（2） 现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_。（填试剂名称） （3） 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2_ （4） 100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为_（忽略溶液体积变化）。 24. （5分） (2017高一上平罗期末) NaAlH4（氢化铝钠）和化合物甲都是重要的还原剂一定条件下，由金属钠和H2反应生成甲，甲与水反应可产生H2 ， 甲与AlCl3反应可得到NaAlH4 将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2 请推测并回答：（1） NaAlH4中氢元素的化合价_、甲的化学式为_（2） 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_（3） NaAlH4与盐酸反应的化学方程式为_（4） 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应