高一上学期第一次调研化学试卷

1、高一上学期第一次调研化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共28题；共57分)1. （2分） (2018高一下黑龙江期中) 诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属表面催化CO氧化反应的模型,下列关于 的说法正确的是（ ） A . 的中子数与质子数之差是134B . 的核外电子数是202C . 和 互称为同位素D . 和 是同一种核素2. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该

2、元素的相对原子质量D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行3. （2分） 我国在全球最先发现天然金属铀下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（ ）A . 核电荷数为92B . 质子数为143C . 中子数为235D . 核外电子数为2354. （2分） 向2mL0.5mol/L 的溶液中加入3mL5mol/L KF溶液，发现 溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见 层有紫红色，则下列说法正确的是（ ）A . 不与 I- 发生反应B . 与 F- 结合成不与 I- 反应的物质C . F-使I-的还原性减弱D . 被F-还原为 ， 使溶液中不再存在 5.

3、 （2分） (2018高三上承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应6. （2分） (2016高一上秦安期中) 根据分散剂和分散质的状态不同可以组成（ ）种分散系 A . 3B . 11C . 9D . 67. （2分） 对电解质的叙述正确的是（ ） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . 熔融态能导电的物质C . 电解质必须通电才能发生电离D . 在

4、水溶液中或熔融状态下能导电的化合物8. （2分） (2016高一上沭阳期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 硫元素的质量比为5：4B . 任何情况下体积比均为1：1C . 含有的O2、O3两分子数之比为1：1D . SO2、SO3两分子数之比为1：19. （2分） (2015高一上广元月考) 下列说法正确的是（ ） A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量10. （2分） 下列各组分类中，有错误的是

5、（ ） A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏11. （2分） (2016高一上大名期中) 关于 F微粒叙述正确的是（ ） A . 质量数为19，电子数为9B . 质子数为9，中子数为10C . 质子数为9，电子数为9D . 中子数为10，电子数为812. （2分） (2018高三上和平期末) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法错误的是（ ） A . 原溶液一定存在C

6、O32和SO42 ， 一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl ， 可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl）0.1molL1D . 若原溶液中不存在Na+ ， 则c（Cl）0.1molL113. （2分） (2016高二上银川期中) 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（ ） 被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH2Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二

7、下蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 9g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个15. （2分） (2016高三上枣庄期末) 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉

8、淀由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在5种离子B . Cl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC . SO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在D . CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在16. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、 SO42)的方案中试剂加入顺序不正确的是 （ ） A . BaCl2NaOHNa2CO3盐酸B . NaOHBaCl2Na2CO3盐酸C . Na2CO3NaOHBaCl2盐酸D . BaCl2Na2CO3NaOH盐酸17. （2分） (2016分宜模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定

9、能大量共存的是（ ）A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrB . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO 、ClC . 0.1 molL1 FeCl3溶液：K+、NH、I、SCND . 由水电离的c （H+）=11014 molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO 18. （2分） 下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A . 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B . 5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C . 10 mL 2 molL-1AgNO3溶液D . 10 mL

10、0.5 molL-1Cu(NO3)2溶液19. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子20. （2分） (2016高一下长春期中) 按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（ ） A . 单质的熔、沸点逐渐降低B . 与H2反应越来越容易C . F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D . 单质的氧化性逐渐增强21. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列说法中正确的是（ ） A

11、. 氯气的摩尔质量为71B . 已知Fe（OH）3胶粒带正电，向氢氧化铁胶体中滴加NaHSO4溶液至过量，最终能得到Fe（OH）3沉淀C . 2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl物质的量浓度为3mol/LD . 阿伏伽德罗常数的数值就是0.012kg碳中含有的碳原子数目22. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是（ ） A . FeS2 B . FeOC . Fe2O3D . Fe3O423. （2分） (2018高一上商都期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42 ， 取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质

12、的量的浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L24. （2分） (2018高三上河口期中) 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法错误的是（ ） A . 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B . 图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C . 根据OC段的数

13、据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD . 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol25. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 水的摩尔质量是（ ） A . 18B . 18 gC . 18 g/molD . 18 mol26. （2分） (2018高一上雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个H2和NA个O2的质量比为116C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-27. （3分） 下列溶液中的氯

14、离子数与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1的NaClB . 75 mL 1.5molL1的CaCl2C . 150 mL 3 molL1的KClD . 75 mL 2 molL1的NH4Cl28. （2分） (2017高一上成都期中) 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共7题；共41分)29. （3分） (2016高一上银川期中) 3.011023个OH的物质的量为_mol，含有电子的物质的量为_mol，这些OH和

15、_gNa+ 含有的电子数相同 30. （6分） 某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性请回答下列问题：该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？_（填“是”或“否”）甲的化学式是_甲与水反应可得H2 ， 其化学方程式是_在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是_；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是_请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）_31. （3分） (201

16、7高一上大连期中) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L 32. （2分） 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物质的量浓度为_mol/L，SO42物质的量浓度为_ 33. （6分） (2016高一上石嘴山期末) A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的阳离子Ba2+Ag+Na+Cu2+阴离子NO3SO42OHCO32已知每种物质中阴阳离子互不重复若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只

17、有C溶液呈蓝色若向的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出（1） 根据实验事实可推断它们的化学式为：A_，B_，C_，D_（2） 写出下列反应的离子方程式：aA溶液与C溶液混合：_b向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：_34. （11分） (2018高三下山东开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO47H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1） 烧渣在进行酸溶时用到的酸为_。 （2） 过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，

18、溶液不会褪色的是 A . 品红溶液B . 紫色石蕊溶液C . 酸性KMnO4溶液D . 红色的酚酞试液（3） X是_，此时滤液N中发生反应的离子方程式为_。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是_。 （4） 操作III的操作步骤为蒸发浓缩、_、过滤(填操作名称)、_、干燥。 （5） 测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。标准液应盛装在_滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为_；若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO47H2O的质量分数_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。35. （10分） (2016高一上莆田期中) 室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若有8mol浓盐酸参加反应