重庆市语文高二下学期期中化学试卷D卷（考试）

1、重庆市语文高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列化学用语书写不正确的是（ ）A . 酯基的官能团符号：COOB . 硝基苯的结构简式：C . COCl2分子的结构式：D . 乙炔的电子式：2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 有质子的微粒一定有中子B . 通常所说的氢元素是指 HC . 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D . 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H2O得到的Cl2 ， 其相对分子质量为73.33. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列说法中正确的是（ ）

2、A . 所有的电子在同一区域里运动B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多4. （2分） 下列分子中，属于极性分子的是（ ）A . N2B . O2C . NH3D . CO25. （2分） 下列不能根据元素电负性判断的是（ ）A . 判断一种元素是金属还是非金属B . 判断化合物中元素正负价C . 判断化合物溶解度D . 判断化学键类型6. （2分） 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A . 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s2

3、2p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4原子半径最大的是B . 具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p13s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大的是C . Na、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+7. （2分） (2017高二上小金期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A . BaCl2B . NaOHC . Br2D . HF8. （

4、2分） 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述，正确的是（ ） A . 符合通式CnH2nO3B . 分子间能形成氢键C . 分子间不存在范德华力D . 能溶于水，不溶于乙醇9. （2分） 原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）CS2与NO2CO2与N2OSO2与O3PCl3与BF3 A . B . C . D . 10. （2分） 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC

5、（CH3）3来生产无铅汽油CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2018甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+12. （2分） 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A . 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B . CI4CBr4CCl4CH4C . MgOO2N2H2OD . 金刚石生铁纯铁钠13.

6、（2分） (2019高一下辉南月考) 镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ） A . 镭比钙的金属性更强B . 在化合物中呈+2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性14. （2分） 下列分子晶体：HClHBrHICON2H2熔、沸点由高到低的顺序是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下北仑期中) 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ） A . 同一种物质B . 同分异构体C . 同位素D . 同素异形体16. （2

7、分） 下列化合物中，只存在离子键的是（ ） A . NaOHB . NaClC . HClD . CO217. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（ ） A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B . 核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C . 某元素基态原子的电子排布图 D . Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p618. （2分） (2017高一下蕲春期中) X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示 已知Y、Z两种元素的单质是空

8、气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l下列说法正确的是（ ） A . Y、Z、W处于同一周期B . X、Y、Z、W的原子序数递增C . X、W可形成化学式为XW的离子化合物D . 简单离子半径是Z大于W19. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列化合物中含3个“手性碳原子”的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2016六安模拟) 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（ ）A . 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B . 生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电

9、离成Ag+和ClC . 生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag（NH3）2ClD . 若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失二、 非选择题 (共4题；共34分)21. （7分） 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关 （1） 请从维生素C、大理石、明矾、尿素CO（NH2）2中选择适当的物质填空（填序号）： 常用的建筑材料是_；常用的氮肥_常吃蔬菜水果可补充的物质是_；农村用作絮凝剂来净化水是_（2） 粒子的结构示意图为 它的电子数为_，在化学反应中容易失去_个电子成为_（离子符号） 22. （12分） (2018高三下淮阴开学考) A.物质

10、结构与性质CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1） Cu2+基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。 （2） SO42-的立体构型是_，与SO42-互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。 （3） 往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_。 （4） 利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是_。（5） B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)

11、。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（6） 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。 （7） 步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。 （8） 步骤3中加

12、入无水MgSO4固体的作用是_。 （9） 步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛22923. （4分） 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1） 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_ （2） B中试剂，说明装置的作用_ （3） 装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，化学反应的离子方程式是_ （4） 从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：_ 24. （11分）

13、(2015高二下广州期中) 2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源蓝色发光二极管（LED）某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作 （1） LED研究起始于对碳化硅晶体的研究1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象 （i）碳化硅晶体属于_晶体（ii）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由_个碳原子和_个硅原子组成，每个碳原子连接_个这样的环（iii）碳化硅中，碳原子采取_杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为_（iv）请结合原子结构的知识解释发光的原因：_（2）

14、准现代LED1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1x）材料制成了红色发光二极管这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光 （i）镓在元素周期表的位置是_，其基态原子的价电子排布式为_（ii）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率其原因不可能为_（多选）A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱（3） 1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖 为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律_（写一条即可）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择