长沙市语文高一下学期期末考试试卷C卷

1、长沙市语文高一下学期期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（ ）A . 空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物，二氧化氮，二氧化硫、一氧化碳等B . 氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上C . 臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D . 酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源2. （2分） 在化学反应中，原子中的下列数据可能发生变化的是（ ）A

2、. 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数3. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列图象表达正确的是（ ） A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数4. （2分） 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2：1B . 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C . HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD . 由A族和A族元素可形

3、成原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物6. （2分） (2017高二下铜陵期中) 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ） A . 羟甲基（CH2OH）和甲氧基（OCH3）B . 亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C . 硝基（NO2）和二氧化氮（NO2）D . 羟基（OH）和氢氧根（OH）7. （2分） (2016高三上兰州开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径ZMB . Z位于元素周期表中第二周期、第A族C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱8. （

4、2分） 硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生反应4VB211O24B2O32V2O5。下列说法正确的是（ ） A . 电极a为电池负极B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C . 电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD . VB2极发生的电极反应为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O9. （2分） (2017高一下湖北期中) 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ） A . 加少量稀NaOH溶液B . 加入少量NaNO3固体C . 加入少量NaHSO4固体D . 加入少

5、量CuSO4溶液10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B . 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2丁烯和正丁醛C . 用甘氨酸H2NCH2COOH和丙氨酸CH3CH（NH2）COOH缩合最多可形成3 种二肽D . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高11. （2分） (2016高一上淄博期中) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 17 g氨气所含原子数

6、目为4 NA12. （2分） 分离提纯是化工生产中常用的方法下列说法合理的是（ ） A . 蒸馏自来水可得到蒸馏水B . 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3C . 过滤法除去乙酸中的乙醇D . 碱溶法除去Al2O3中的SiO213. （2分） (2016高一下承德期中) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A . 最外层电子数呈周期性变化B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核电荷数逐渐增大D . 核外电子排布呈周期性变化14. （2分） (2015桐庐模拟) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置中，c为阳极，d为阴极B . 装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl

7、、NO2等C . 装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气15. （2分） (2016高一下广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4D . X与Y可形成共价化合物16. （2分） (2016高一下高青月考) 氯气是一种工业原料工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的

8、是（ ） A . 若管道漏气遇氨会产生白烟B . 该反应利用了氯气的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移二、 非选择题 (共5题；共42分)17. （10分） (2018衡阳模拟) 某盐的组成可表示为3H3ON5:3NH4N3NH4Cl。回答下列问题 （1） 氯原子的电子排布式为_. （2） 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。 （3） 经X射线衍射测得化合物

9、3H3ON53NH4N5NH4Cl的晶体结构,其局部结构如图(b)所示 H3O+中心原子的杂化类型为_，NH4+的空间构型为_。3H3ON53NH4N5NH4C1中阴离子N5-中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号 表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 ),则N5-中的大 键应表示为_。图(b)中虚线代表氢键,其中表示式为(NH4)N一HCl、_、_。（4） 3H3ON53NH4N5NH4Cl的晶体密度为dg.cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个3H3ON53NH4N5NH4Cl单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达

10、式为_. 18. （4分） 根据问题填空： （1） 燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点_（任答一点）以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：_总反应式为：_ （2） 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（1）H1=116kJmol1又知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H2=283kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H3=242kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（1）H4=286kJmol1则表示甲醇的燃烧热H=_19. （9分） (2017高二下红桥期中) 请按下列要

11、求填空： （1） 系统命名法为_； （2） 键线式 表示的有机物的结构简式是_； （3） 醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是 和金属钠作用时，断裂_；和浓硫酸共热至170时，断裂_；和乙酸、浓硫酸共热时，断裂_；在铜催化下和氧气反应时，断裂_；与氢卤酸反应时，断裂_；（4） 分子质量为70的烯烃的分子式为_，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为_ 20. （16分） (2017高一上延安期中) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下（1） 粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是

12、_，_（2） 如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡式剂除去SO42，该钡试剂可以是A . Ba（OH）2B . Ba（NO3）2C . BaCl2（3） 电解过程中所发生反应的化学方程式为_，与电源正极相连的电极附近产生的气体是_，检验该气体可使用_试纸，现象是试纸变为_色（4） 氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是_合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%_（5） 氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为_（6） 某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显_色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_色最后向C试管中加入物质_（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是_21. （3分） CH4是天然气、沼气的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供（1） 写出CH4的结构式_（2） CH4是重要的化工原料，可以制备重要溶剂四氯化碳，写出由CH4直接生成四氯化碳的化学方程式_（3） 在碳原子数小于10的CH4的同系物中，写出一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式：_（任写两种）第 12 页 共 12 页参