黑龙江省高考理综-化学三模考试试卷A卷（模拟）

1、黑龙江省高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上太原期末) 下列有关糖类的说法，错误的是（ ） A . 糖类由碳、氢、氧三种元素组成B . 糖类是人类食物的重要成分之一C . 在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类D . 淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖2. （2分） (2015高二下广州期中) 抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示： 下列关于“芬必得”的叙述中正确的是（ ）A . 该物质属于不饱和烃B . 该物质的分子式为C13H20O2C . 该物质属于羧酸类

2、有机物D . 该物质属于芳香烃3. （2分） (2016高二下包头期中) 下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（ ） A . 氯气B . 溴水C . NaOH溶液D . 酸性KMnO4溶液4. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在p

3、H试纸上，与标准比色卡对照即可B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法6. （2分） (2017高二下周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法错误的是（ ） A . Q、W、Y不可能形成离子化合物B . 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高C

4、 . 原子半径的大小顺序：XYWD . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性7. （2分） 已知：pKa=lgKa ， 25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）下列说法错误的是（ ） A . a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32）=0.1 molL1B . b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH）C . c点所得溶液中：c（SO32）=c（HSO3）D . d点所得溶液中：c（Na+）c（SO32）c（HSO3）二、 综

5、合题 (共4题；共31分)8. （6分） (2018高三上曹县期中) CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下： 已知：I.Ce4+能与SO42-结合成CeSO42+ ， 与F-结合成CeFx（4-x）+（0x4）.II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。回答下列问题：（1） “氧化焙烧”中“氧化”的目的是_。 （2） CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_（填原子符号，下同）、_、_促进了CeO2的溶解。 （3） “反萃取”时发生反应的离子方程式为_。 （4） 若缺少“洗氟”这一环节，

6、则所得产品的质量将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 9. （8分） (2016高一下鞍山期中) 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料 （1） 以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_；正极分压式为_ （2） 下列措施可以加快合成氨反应速率的是 A . 通过缩小容器的容积增大压强B . 及时将氨液化分离出去C . 适当升温D . 添加合适的催化剂E . 恒温恒容时，再充入一定体积的氮气（3） 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应

7、在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率为_；H2的平衡转化率为_；（4） 以CO2与NH3为原料合成尿素化学式为CO（NH2）2的主要反应如下，已知： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）；H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=

8、+116kJmol1H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_10. （8分） 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题， （1） 请写出基态Cu原子的外围电子排布式_ 焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了_而变为激发态（2） 新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式 请分析1个松脂酸铜中键的个数_；加“*”碳原子的杂化方式为_（3） 图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）_；与X等距离且最近的X原子个数为_ （4） 黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO

9、2，SO2分子的几何构型_，比较第一电离能：S_O（填“”或“”） 11. （9分） (2018高二下南昌期末) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。 已知:i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii. . (R1、R2、R3代表烃基)（1） A的名称是_；C的官能团的名称是_。 （2） B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_. （3） E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_;. （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 试剂a的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。 （6） 已知:

10、。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 。将以下合成路线补充完整:_;（7） 已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为_。 三、 实验题 (共1题；共6分)12. （6分） (2016高三上平安期末) 在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）pC（g）H=？，反应情况记录如表： 时间（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：（1） 第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=_molL1min1（2） 由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：第 2min_；第 6min_； （3） 反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K=_ （4） 判断第9min时_（是/否）达平衡，说明理由_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共